实验室制取氨气的方法是什么

常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备。

化学反应方程式：

2NH₄Cl（固态） + Ca(OH)₂（固态）===2NH₃↑+ CaCl₂ + 2H₂O

Li₃N + 3H₂O === 3LiOH + NH₃↑

氨气，无色气体。有强烈的刺激气味，易被液化成无色的液体，也易被固化成雪状固体。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。

用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。

扩展资料：

氨气化学式：

NH₃，N元素相对于H元素表现为氧化性，而他的电子层为25，那么当他和H结合的时候，他就吸引了H的电子，为了达到稳定结构(即28)，他就成为了-3价，根据电荷平衡，那么就需要3个+1价的H来平衡，所以就是NH₃。

氨用于制造氨水、氮肥（尿素、碳铵等）、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。

参考资料来源：百度百科——氨气

第一种，铵盐与碱加热制取氨气，（最常用）（固固加热）

化学方程式：2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）==2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O 2

第二种，浓氨水在加热条件下制取氨气，

NH3·H2O = NH3↑+H2O，条件是加热。

第三种，浓氨水中加固态碱性物质（如CaO，NaOH）制取氨气，c(OH-)增大，平衡向左移动，反应放热，促进NH3·H2O的分解成NH3↑+H2O。

NH3+H2O⇌ NH3·H2O⇌NH4+ +OH-

制氨气注意事项

1、氨作业工人应进行作业前体检，患有严重慢性支气管炎、支气管扩张、哮喘以及冠心病者不宜从事氨作业。

2、工作时应选用耐腐蚀的工作服、防碱手套、眼镜、胶鞋、防毒口罩，防毒口罩应定期检查，以防失效。

3、在使用氨水作业时，应随身备有清水，以防万一；在氨水运输过程中，应随身备有3%硼酸液，以备急救冲洗；配制一定浓度氨水时，应戴上风镜；使用氨水时，作业者应在上风处，防止氨气刺激面部；操作时要严禁用手揉擦眼睛，操作后洗净双手。

以上内容参考 百度百科-氨气制法

以上内容参考 百度百科-氨气

（/），想来大家对氨气已经不是那么陌生了，那么你知道氨气的实验室制法吗？

1、铵盐与碱加热制取氨气

反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=△= CaCl2+2NH3↑+2H2O[1]

反应装置：固体+固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）等。

净化装置（可省略）：用碱石灰干燥。

收集装置：向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。

尾气装置：收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减少NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3.

注意事项：不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NH3、N2、N2O、NO。实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。用试管收集氨气要堵棉花。因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净；减少NH3对空气的污染。实验室制NH3除水蒸气用碱石灰，而不采用浓H2SO4和固体CaCl2。因为浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4。NH3与CaCl2反应能生成CaCl28NH3（八氨合氯化钙）。CaCl2+8NH3= CaCl28NH3

2、用氮化物制取氨气

可以用氮化物与水反应或者叠氮化物分解。如：Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑

3、加热浓氨水

反应原理：NH3H2O =△= NH3↑+H2O。

这种方法一般用于实验室快速制氨气。

装置：烧瓶，酒精灯，铁架台，橡胶塞，导管等。

注意事项：加热浓氨水时也会有水蒸气，需要用干燥装置除杂。同上，这种方法制NH3除水蒸气用碱石灰，而不要采用浓H2SO4和固体CaCl2。

4、浓氨水中加碱或生石灰

反应原理：浓氨水中存在以下平衡：NH3+H2O?NH3H2O?NH4++OH-

加入固态碱性物质（如CaO，NaOH，碱石灰等），消耗水且使c(OH-)增大，使平衡移动，同时反应放热，促使NH3H2O的分解。

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