化学键的断裂和形成一定是化学反应吗

化学键断裂和形成的本质是化学键断裂形成新的化学键，更本质的是电子的分子轨道发生了变化。因为原子轨道形成分子轨道时能量是变化的，化学键的形成和断裂也伴随着能量的变化，因为化学反应的本质是新物质的产生。

但化学键断裂或形成，不一定发生化学变化；然而，当发生化学变化时，化学键必然断裂并形成。因为化学反应是建立在新物质形成的基础上的，化学键的断裂并不意味着化学反应。比如氯化氢溶于水，共价键断裂，没有新的物质生成，当然也没有离子键生成。

化学键是纯物质分子或晶体中两个或两个以上相邻原子(或离子)之间强相互作用的总称。物质中的原子是由化学键结合在一起的。当物质发生化学反应时，打破反应物之间的化学键会吸收能量，而形成产物之间的化学键会释放能量。

在化学反应体系中，大部分气态原子都处于高能态(稀有气体原子除外)，当它们结合成分子态时，可以降低体系的能量，于是原子结合成分子——也就是形成化学键，释放能量。相反，为了将低能量的分子拆解成高能量的原子，并使化学键断裂，需要系统由外界供给能量——即系统从外界吸收能量。