实验室制取氨气的方法及化学方程式

实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：

2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O

Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑

实验室快速制得氨气的方法。

用浓氨水加固体NaOH制备氨气。

工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：

N2+3H2==高温高压催化剂===2NH3（可逆反应）

△rHθ =-924kJ/mol

扩展资料：

氨气检验

1、用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气。

2、用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气。

3、氨气检测仪表可以定量测量空气中氨气的浓度。

氨气吸入的危害表现：

氨的刺激性是可靠的有害浓度报警信号。但由于嗅觉疲劳，长期接触后对低浓度的氨会难以察觉。吸入是接触的主要途径，吸入氨气后的中毒表现主要有以下几个方面。

轻度吸入氨中毒表现有鼻炎、咽炎、喉痛、发音嘶哑。氨进入气管、支气管会引起咳嗽、咯痰、痰内有血。

严重时可咯血及肺水肿，呼吸困难、咯白色或血性泡沫痰，双肺布满大、中水泡音。患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸闷和胸骨后疼痛等。

参考资料来源：百度百科-氨气

工业制氨：N2+2H2≒2NH3 ,此反应需高温高压,催化剂; 实验室制氨：2NH4CL + Ca(OH)2 =CaCL2 + 2NH3 + 2H2O ,此反应需加热; CaO+2NH3▪H2O=Ca（OH）2+2NH3+H2O

实验装置

由反应原理可知,实验室制取氨气是固体和固体反应加热条件下制取气体,应采用制取氧气的发生装置

铁架台,铁夹,酒精灯,两个大试管,棉花；氯化铵固体,氢氧化钙固体

实验原理

2NH4CL + Ca(OH)2 === CaCL2 + 2NH3 + 2H2O

注意：

a一般用Ca(OH)2,而不用NaOH,因NaOH碱性太强,对大试管腐蚀比Ca(OH)2强

b选用Ca(OH)2时要检验消石灰是否变质,因经过长期存放后消石灰部分变成碳酸钙,最好用新制的消石灰

cNH4CL与Ca(OH)2质量比5：8为宜,如用 (NH4)2SO4代替NH4CL,则质量比为1：1,消石灰过量,以防止生成氨合物

a试管口（盛固体药品的试管）要略向下倾斜；

b固体药品要平铺试管底部；

c导出氨气的导管要短,收集氨气的导管要长,伸入试管底部；

d为使氨气收集更多,防止空气中的水蒸汽进入收集氨气的试管,在试管口防一块,但不能堵死

e酒精灯加热用外焰,先均匀加热,后对固体加热

收集方法：用向下排气法取气法收集因氨气极易溶于水,比空气轻

干燥氨气：用碱石灰,不能用浓硫酸和氯化钙干燥氨气检验氨气 用湿润的红色石蕊试纸,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

实验室制取氨气也可采用常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法来制氨,只要将浓氨水滴入盛有固体烧碱的烧瓶中,待冒气泡较多时,即可用向下排气法收集氨气

制取氨气的实验装置:烧瓶，酒精灯，铁架台，橡胶塞，导管等。氨气是实验室与生产中的常用气体。氨气的三种实验室制法分别是用氮化物制取氨气、用固体铵盐制取氨气和用浓氨水制取氨气。反应原理: NH3 H20=△=NHg↑+H20。这种方法一般用于实验室快速制氨气。加热浓氨水时也会有水蒸气，需要用干燥装置除杂。

氨气的用途：

氨用于制造氨水、氮肥（尿素、碳铵等）、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。含氮无机盐及有机物中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料。此外，液氨常用作制冷剂，氨还可以作为生物燃料来提供能源。

百度百科-氨气

第一种，铵盐与碱加热制取氨气，（最常用）（固固加热）

化学方程式：2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）==2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O 2

第二种，浓氨水在加热条件下制取氨气，

NH3·H2O = NH3↑+H2O，条件是加热。

第三种，浓氨水中加固态碱性物质（如CaO，NaOH）制取氨气，c(OH-)增大，平衡向左移动，反应放热，促进NH3·H2O的分解成NH3↑+H2O。

NH3+H2O⇌ NH3·H2O⇌NH4+ +OH-

实验室制氨气方程式。

实验室有三种常见制氨气方法，化学方程式分别为：

1加热浓氨水制取：NH3·H2O==NH3↑+H2O（加热条件下）；

2加热固体铵盐和碱的混合物制取：NH4Cl（固态）+Ca(OH)2（固体）=CaCl2+2NH3↑+2H2O（加热条件下）；

3用氮化物制取：Li3N+H2O=3LiOH+NH3↑。

实验室制氨气方程式。

实验室有三种常见制氨气方法，化学方程式分别为：

1加热浓氨水制取：NH3·H2O==NH3↑+H2O（加热条件下）；

2加热固体铵盐和碱的混合物制取：NH4Cl（固态）+Ca(OH)2（固体）=CaCl2+2NH3↑+2H2O（加热条件下）；

3用氮化物制取：Li3N+H2O=3LiOH+NH3↑。

实验室制备氨气：

加热

2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3+2H2O

工业合成氨:

催化剂

N2+3H2======2NH3

高温

以上是最常用的，其实还有其他方法的：

①铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca（OH）2反应，固体与固体反应，试管要向下倾斜。

②在浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：

NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-加入碱平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发。

③加热浓氨水，加快氨水挥发。

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