1、加水稀释 促进电离
氢离子物质的量增大 氢离子浓度减小 因为溶液稀的程度大
醋酸根离子浓度减小(溶液体积增大) 电离程度增大
2、加入少量冰醋酸 促进电离 电离平衡右移
氢离子物质的量增大 氢离子浓度增大 醋酸根离子浓度增大 电离程度减小
3、通入HCl 抑制电离（增加氢离子 电离平衡左移）
氢离子物质的量增大 氢离子浓度增大 醋酸根离子浓度减小 电离程度减小
4、加NaOH（s) 促进电离 （消耗氢离子 电离平衡右移）
氢离子物质的量减小 被碱消耗 氢离子浓度减小 醋酸根离子浓度增大 电离程度增大
5、加入醋酸钠（s) 抑制电离 （增加醋酸根离子 电离平衡左移）
氢离子物质的量减小 氢离子浓度减小 醋酸根离子浓度增大 电离程度减小
6、加入镁粉 消耗氢离子 促进电离 （电离平衡右移）
氢离子物质的量减小 氢离子浓度减小 醋酸根离子浓度增大 电离程度增大
7、升高温度 促进电离 （电离平衡右移）
氢离子物质的量增大 氢离子浓度增大 醋酸根离子浓度增大 电离程度增大
问题不全哦。通常这种情况出现在等浓度的醋酸与醋酸钠溶液中。
如果在等浓度的醋酸与醋酸钠混合溶液中，存在2个平衡：
醋酸电离：CH3COOH=(可逆符号)CH3COO-+H+
醋酸根离子水解：CH3COO-+H2O=(可逆符号)CH3COOH+OH-
如果不考虑醋酸电离与醋酸钠的水解，溶液中醋酸分子浓度、醋酸根离子浓度与钠离子浓度相等。但是溶液中醋酸电离使醋酸分子浓度减少、醋酸根离子浓度增加，醋酸根离子水解使醋酸根离子浓度减少、醋酸分子浓度增加，由于醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，因此醋酸根离子浓度增大的趋势大，所以醋酸根离子浓度大于钠离子；同时醋酸分子浓度减小趋势大，因此醋酸浓度小于醋酸根离子浓度。
有疑问请追问，希望能帮到你哦
1加入醋酸，醋酸是弱电解质只能部分电离，由此带来部分未电离醋酸分子，故溶液中醋酸分子会增多。2电解质是在水分子的作用下才能电离，加入水，能有更多的水分子作用于醋酸，迫使醋酸进一步电离，电离程度就增大了嘛！学弟（妹）多看些资料书吧，哥相信你能学好…
加水稀释相当于阻碍了离子重新结合为弱电解质分子，而却没有阻碍醋酸电离成离子，所以会促进电离，使平衡正向移动！你可以理解成加水相当于加了一堆阻碍，你离子之间有间距，有了阻碍，就增加了离子之间在一起组合的难度，而不会影响弱电解质的自身电离！
1、溶液中存在醋酸电离平衡：CH3COOH⇋CH3COO-+H+ ；
醋酸钠水解平衡：CH3COO- + H2O ⇋ CH3COOH + OH-。
2、醋酸和醋酸钠等浓度等体积混合时，
由物料守恒知:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+) ；
由电荷守恒知:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+) ；
根据前两式子相加，
即可得质子守恒方程：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)
首先醋酸钠加入盐酸中是盐酸中的氢离子结合醋酸根生成醋酸（强酸制弱酸）。醋酸弱电离，所以1中氢离子浓度小于2。
然后用氢氧化钠滴定1，2瓶溶液，酚酞做指示剂。酚酞显色范围是偏碱性的，1中虽然有醋酸，但是随着氢氧化钠的加入，盐酸被消耗完，接着消耗醋酸。2中一直消耗盐酸。按照这个过程来说，氢氧化钠滴定的氢离子全是来自盐酸中的氢离子，因为1中的醋酸中的氢就是来自于盐酸，所以综上所述消耗氢氧化钠的体积是相等的。
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