铵根离子氯离子氢氧根离子银离子反应生成什么

分两种情况

1、所有的离子量均过量

则先有铵根离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铵，氢氧化铵不稳定分解成氨气和水

氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀

然后过量的氢氧根离子和银离子反应生成氢氧化银，不稳定，分解为氧化银，如果氢氧根离子再过量，还会和氢氧化银进一步在低温强碱性条件下反应（如果是常温不考虑，大学的知识），生成生成络和离子Ag（OH）2-，然后铵根离子和银离子碱性条件下生成络合银氨离子

2、一般情况

铵根离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铵，氢氧化铵不稳定分解成氨气和水

氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀

这个离子问题大学里要专门探讨，但是我不是学化学的，如果你要深入研究，可以找专业人士

严格来说几乎所有的反应都是可逆的，但是有的打可逆符号，有的却不打，是因为有的逆反应非常微弱，所以不打，有的逆反应很强，所以要打可逆符号。铵根离子和氢氧根离子容易结合生成一水合氨，但是一水合氨是弱电解质，很难再电离出铵根离子和氢氧根离子，所以生成容易电离难，因此可以理解为逆反应进行得很微弱，可以忽略不计，所以用等号而不是可逆符号

氨水可以微弱电离氢氧根和铵根离子,电离可逆且吸热,所以铵根离子与氢氧根不能大量共存

铵根离子水解是结合水微弱电离的氢氧根生成弱电解质一水合氨

NH4++H2O==可逆==NH3H2O+OH-,这就是说,铵盐溶液中有大量的铵根离子,结合水微弱电离的氢氧根,所以不能写成NH4+＋OH-＝＝NH3·H2O只有强碱的水溶液才可以写出大量可以自由移动的氢氧根水呈中性,连弱碱都不是,所以不能拆成氢氧根和氢离子的形式

铵盐的性质

皆为晶体，易溶于水，常伴有吸热现象。在水溶液中水解一般呈弱酸性（除某些弱酸Ka值≤氨的Kb值的铵盐，例如醋酸铵、氰化铵等）。

加热则出NH，是铵盐的重要检验方法之一。热分解情况与对应的酸有关。一般非氧化性酸的铵盐(如NHCl，NHBr，(NH)PO等)热分解产物为NH与对应酸。氧化性酸的铵盐热分解比较复杂，产物有N或其氧化物出现，如：

铵根

铵根

铵根

铵根

铵根

铵根

注：以上只是较为常见的方程式，具体情况可能不同。

强酸铵盐与弱酸铵盐相比，弱酸铵盐的稳定性较差，如NHHCO，(NH)CO等在常温条件下就缓慢分解成NH、CO和水蒸气而损失。

鉴定方式

碱性溶液中的(奈斯勒试剂或称铵态氮试剂)是鉴定铵根离子的特效试剂。

在试液中加入少量氢氧化钾，然后煮沸，将沾有奈斯勒试剂的滤纸放在试管口检测逸出气体中是否有氨气。

如果没有干扰离子可以直接往试液中加入奈斯勒试剂检验。

奈氏试剂检验铵离子的主要反应式为：

2HgI +NH +4OH =[HgNHO]I(红)+7I +3HO

作用后产生**或棕色（高浓度时）沉淀。

制备方式

①制备四碘合汞(II)酸银(I)：Ag(HgI)，在45～50℃由**可逆地变为红色。

2AgNO+K2(HgI)=Ag(HgI)↓+2KNO

②制备四碘合汞(II)酸铜(I)：Cu(HgI)，在71℃由红色变为黑紫色。

2CuSO+K(HgI)+SO+2HO=Cu(HgI)+KSO+2HSO

铵根离子与氢氧根离子不加热也能生成氨气。

1、铵根与氢氧根反应生成弱碱一水合氨（NH₃·H₂O)，一水合氨不稳定，易分解成氨气和水，由于氨气具有很强的挥发性，反应在熵驱动下很容易进行。

如：氯化铵与熟石灰混合研磨，能闻到氨味。

2、氢氧化钠和铵盐溶液浓度都比较大时，也能反应生成氨气，特别是在氢氧化钠存在的碱性条件下，促进氨气溶解平衡向逆方向移动，使氨气的溶解度降低，更有利于氨气逸出。

3、如果碱或者铵盐的浓度较小，生成的少量氨溶解在水里，不以氨气的形式逸出，这种情况为了得到氨气，需要加热。

结论：铵根与氢氧根离子反应时，如果生成的氨较少，需要加热才能产生氨气；如果生成的较多，不需要加热就可以生成氨气。

扩展资料：

一、氨的用途

1、氨的主要用途是氮肥、制冷剂、化工原料。

2、无机方面主要用于制氨水、液氨、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱。

3、有机方面广泛应用于合成纤维、塑料、染料、尿素等。

二、氨气泄漏应急处置措施

1、少量泄漏。

撤退区域内所有人员。防止吸入蒸气，防止接触液体或气体。处置人员应使用呼吸器。禁止进入氨气可能汇集的局限空间，并加强通风。只能在保证安全的情况下堵漏。

泄漏的容器应转移到安全地带，并且仅在确保安全的情况下才能打开阀门泄压。可用砂土、蛭石等惰性吸收材料收集和吸附泄漏物。收集的泄漏物应放在贴有相应标签的密闭容器中，以便废弃处理。

2、大量泄漏。

疏散场所内所有未防护人员，并向上风向转移。泄漏处置人员应穿上全封闭重型防化服，佩戴好空气呼吸器，在做好个人防护措施后，用喷雾水流对泄漏区域进行稀释。通过水枪的稀释，使现场的氨气渐渐散去，利用无火花工具对泄漏点进行封堵。

向当地政府和“119”及当地环保部门、公安交警部门报警，报警内容应包括事故单位；事故发生的时间、地点、化学品名称和泄漏量、危险程度；有无人员伤亡以及报警人姓名、电话。

禁止接触或跨越泄漏的液氨，防止泄漏物进入阴沟和排水道，增强通风。场所内禁止吸烟和明火。在保证安全的情况下，要堵漏或翻转泄漏的容器以避免液氨漏出。

要喷雾状水，以抑制蒸气或改变蒸气云的流向，但禁止用水直接冲击泄漏的液氨或泄漏源。防止泄漏物进入水体、下水道、地下室或密闭性空间。禁止进入氨气可能汇集的受限空间。清洗以后，在储存和再使用前要将所有的保护性服装和设备洗消。

参考资料来源：百度百科——氨

NH4+ + OH- ==△== H2O + NH3↑

没有为什么的，就是铵盐的性质。

NH3溶于水得到一水合氨NH3H2O，它电离出OH-显示碱性。

NH3H2O ==可逆== NH4+ + OH-

只有极少的NH3H2O电离，产生的OH-很少，并不会再倒回去。

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