分两种情况
1、所有的离子量均过量
则先有铵根离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铵，氢氧化铵不稳定分解成氨气和水
氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀
然后过量的氢氧根离子和银离子反应生成氢氧化银，不稳定，分解为氧化银，如果氢氧根离子再过量，还会和氢氧化银进一步在低温强碱性条件下反应（如果是常温不考虑，大学的知识），生成生成络和离子Ag（OH）2-，然后铵根离子和银离子碱性条件下生成络合银氨离子
2、一般情况
铵根离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铵，氢氧化铵不稳定分解成氨气和水
氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀
这个离子问题大学里要专门探讨，但是我不是学化学的，如果你要深入研究，可以找专业人士
严格来说几乎所有的反应都是可逆的，但是有的打可逆符号，有的却不打，是因为有的逆反应非常微弱，所以不打，有的逆反应很强，所以要打可逆符号。铵根离子和氢氧根离子容易结合生成一水合氨，但是一水合氨是弱电解质，很难再电离出铵根离子和氢氧根离子，所以生成容易电离难，因此可以理解为逆反应进行得很微弱，可以忽略不计，所以用等号而不是可逆符号
氨水可以微弱电离氢氧根和铵根离子,电离可逆且吸热,所以铵根离子与氢氧根不能大量共存
铵根离子水解是结合水微弱电离的氢氧根生成弱电解质一水合氨
NH4++H2O==可逆==NH3H2O+OH-,这就是说,铵盐溶液中有大量的铵根离子,结合水微弱电离的氢氧根,所以不能写成NH4+＋OH-＝＝NH3·H2O只有强碱的水溶液才可以写出大量可以自由移动的氢氧根水呈中性,连弱碱都不是,所以不能拆成氢氧根和氢离子的形式
铵盐的性质
皆为晶体，易溶于水，常伴有吸热现象。在水溶液中水解一般呈弱酸性（除某些弱酸Ka值≤氨的Kb值的铵盐，例如醋酸铵、氰化铵等）。
加热则出NH，是铵盐的重要检验方法之一。热分解情况与对应的酸有关。一般非氧化性酸的铵盐(如NHCl，NHBr，(NH)PO等)热分解产物为NH与对应酸。氧化性酸的铵盐热分解比较复杂，产物有N或其氧化物出现，如：
铵根
铵根
铵根
铵根
铵根
铵根
注：以上只是较为常见的方程式，具体情况可能不同。
强酸铵盐与弱酸铵盐相比，弱酸铵盐的稳定性较差，如NHHCO，(NH)CO等在常温条件下就缓慢分解成NH、CO和水蒸气而损失。
鉴定方式
碱性溶液中的(奈斯勒试剂或称铵态氮试剂)是鉴定铵根离子的特效试剂。
在试液中加入少量氢氧化钾，然后煮沸，将沾有奈斯勒试剂的滤纸放在试管口检测逸出气体中是否有氨气。
如果没有干扰离子可以直接往试液中加入奈斯勒试剂检验。
奈氏试剂检验铵离子的主要反应式为：
2HgI +NH +4OH =[HgNHO]I(红)+7I +3HO
作用后产生**或棕色（高浓度时）沉淀。
制备方式
①制备四碘合汞(II)酸银(I)：Ag(HgI)，在45～50℃由**可逆地变为红色。
2AgNO+K2(HgI)=Ag(HgI)↓+2KNO
②制备四碘合汞(II)酸铜(I)：Cu(HgI)，在71℃由红色变为黑紫色。
2CuSO+K(HgI)+SO+2HO=Cu(HgI)+KSO+2HSO
铵根离子与氢氧根离子不加热也能生成氨气。
1、铵根与氢氧根反应生成弱碱一水合氨（NH₃·H₂O)，一水合氨不稳定，易分解成氨气和水，由于氨气具有很强的挥发性，反应在熵驱动下很容易进行。
如：氯化铵与熟石灰混合研磨，能闻到氨味。
2、氢氧化钠和铵盐溶液浓度都比较大时，也能反应生成氨气，特别是在氢氧化钠存在的碱性条件下，促进氨气溶解平衡向逆方向移动，使氨气的溶解度降低，更有利于氨气逸出。
3、如果碱或者铵盐的浓度较小，生成的少量氨溶解在水里，不以氨气的形式逸出，这种情况为了得到氨气，需要加热。
结论：铵根与氢氧根离子反应时，如果生成的氨较少，需要加热才能产生氨气；如果生成的较多，不需要加热就可以生成氨气。
扩展资料：
一、氨的用途
1、氨的主要用途是氮肥、制冷剂、化工原料。
2、无机方面主要用于制氨水、液氨、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱。
3、有机方面广泛应用于合成纤维、塑料、染料、尿素等。
二、氨气泄漏应急处置措施
1、少量泄漏。
撤退区域内所有人员。防止吸入蒸气，防止接触液体或气体。处置人员应使用呼吸器。禁止进入氨气可能汇集的局限空间，并加强通风。只能在保证安全的情况下堵漏。
泄漏的容器应转移到安全地带，并且仅在确保安全的情况下才能打开阀门泄压。可用砂土、蛭石等惰性吸收材料收集和吸附泄漏物。收集的泄漏物应放在贴有相应标签的密闭容器中，以便废弃处理。
2、大量泄漏。
疏散场所内所有未防护人员，并向上风向转移。泄漏处置人员应穿上全封闭重型防化服，佩戴好空气呼吸器，在做好个人防护措施后，用喷雾水流对泄漏区域进行稀释。通过水枪的稀释，使现场的氨气渐渐散去，利用无火花工具对泄漏点进行封堵。
向当地政府和“119”及当地环保部门、公安交警部门报警，报警内容应包括事故单位；事故发生的时间、地点、化学品名称和泄漏量、危险程度；有无人员伤亡以及报警人姓名、电话。
禁止接触或跨越泄漏的液氨，防止泄漏物进入阴沟和排水道，增强通风。场所内禁止吸烟和明火。在保证安全的情况下，要堵漏或翻转泄漏的容器以避免液氨漏出。
要喷雾状水，以抑制蒸气或改变蒸气云的流向，但禁止用水直接冲击泄漏的液氨或泄漏源。防止泄漏物进入水体、下水道、地下室或密闭性空间。禁止进入氨气可能汇集的受限空间。清洗以后，在储存和再使用前要将所有的保护性服装和设备洗消。
参考资料来源：百度百科——氨
NH4+ + OH- ==△== H2O + NH3↑
没有为什么的，就是铵盐的性质。
NH3溶于水得到一水合氨NH3H2O，它电离出OH-显示碱性。
NH3H2O ==可逆== NH4+ + OH-
只有极少的NH3H2O电离，产生的OH-很少，并不会再倒回去。
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