中子质量怎么算

由于原子的实际质量很小,如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦,例如一个氢原子的实际质量为1674x10(-27)千克,(限于格式,10(-27)表示科学记数法,意为10的-27次幂,下同),一个氧原子的质量为2657x10(-26)千克一个碳-12原子的质量为1993x10(-12)千克因此当我们计算一个水分子的质量是多少时,就会发现计算起来极不方便（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的）若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系国际上规定把一个碳-12原子的质量分为12等份,（碳原子有好几种,其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子,加起来是12,所以把它称为碳-12当然还有其它如碳-14等,它含有6个中子和8个质子加起为14国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时,其它原子的相对原子质量都接近整数,便于记忆和使用）那每一分的质量就是：

1993x10(-26)/12=1661x10(-27)千克然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果,这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量如氧原子的相对原子质量求法为：2657x10(-26)/1661x10(-27)=16(约）,即氧原子的相对原子质量约为16,我们在计算时就采用16这样就要简便得多

其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的

一质子、中子、电子中质量最小的是电子。

二质子、中子、电子的质量：

1质子的质量：1672621637×10^(-27)千克

2中子的质量：16749286 ×10^(-27)千克

3电子的质量：910938215×10^(-31)千克

三质子、中子、电子简介：

1质子：质子被认为是一种稳定的、不衰变的粒子。原子核内的质子数决定了该物质是何种化学物质，以及其化学性质。

2中子：中子是组成原子核构成化学元素不可缺少的成分（氢元素H不含中子），和质子一起维持原子核的稳定性。中子有卢瑟福提出并由B查得威证实。高能(高速)中子具电离能力，能深入穿透物质。

3电子：电子是构成原子的基本粒子之一，质量极小，带单位负电荷，不同的原子拥有的电子数目不同。能量高的离核较远，能量低的离核较近。

因为当一个原子核结合成一个原子核时，它就需要释放能量，释放的能量显示出质量损失。因此，忽略电子的质量后，碳12的质量小于6个质子＋6个中子，因此1个质子或中子的质量大于1个原子，质量的单位不仅是碳12，但是，他还有其他元素，例如，氢的原子量为1．0007u，而氦－4的是4．0026u，u他是代表原子质量的单位，0．0002u的差是两个中子和两个质子结合成氦核时的质量损失。

关于质量损失问题，如果是一个碳的所有质量都转化为能量，恐怕摧毁10个正方形超过100米，但是当核子结合时，只有非常少量的能量被释放，并且大部分质量被保留。即使这部分的能量非常少，也是相当可观的，即氢弹的能量来源，其实，我们大部分人在高中的物理课上，可能基本已经了解过这个问题了。

因为在高中的时候，老师教会我们了解物质的方法，物质由原子组成，原子由原子核和原子核外的电子组成，大多数原子核由中子和质子组成，原子核中的中子可以转化为质子加上电子，因此，可以看出中子的质量比质子的质量大是正常的，因为电子也存在质量。

从核物理更深层次的角度来看，这是因为组成中子和质子的夸克是不同的，质子和中子他们两者是属于强子，因为，在现代物理学中可以强烈相互作用的所有粒子都被称为强子，质子和中子他们两者就是强子的代表，目前，还没有发现小于夸克的粒子，现在可以认为夸克是最小的粒子

关于为啥中子的质量略微大于质子有2个夸克组成的质子吗的问题，今天就解释到这里。

一般我们将氢原子的质量轨定为1，一个氢原子包含一个质子和一个电子，电子质量只有质子质量的1/1838，所以电子质量可以忽略不计。

因此我们也可以说，质子质量为1。

而中子比质子重1/725，重这么一点也可以忽略不计。

因此我们也可以说，中子质量为1。

至于为什么要规定氢原子质量为1，这是因为氢原子核只含一个核子（质子和中子统称核子），是最简单的原子核，其它所有的原子的核子数都是它的整数倍，也就是说其它原子质量大致是氢原子质量的整数倍。

在质子与电子的结合过程中，外界必须为其提供巨大的能量。根据能量守恒定律，外界提供的能量在结合过程中转移到了中子中，于是，中子的能量要大于质子合电子的能量之和。根据爱因斯坦的著名方程E=MC^2可以知道，质量和能量其实一个概念，所以能量增加就等于是质量增加。

有人会问在常规世界中为什么没说能量增加＝质量增加。这是因为我们所熟悉的世界是一个低能量世界，能量的改变并不足以让我们测出其质量的改变。而质子和电子结合的过程是一个高能过程，所以说能量改变＝质量改变。

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