氢氧化铵一般指一水合氨，是无机化合物。化学式NH3·H2O。易挥发逸出氨。有强烈的刺激性气味，易与水混溶。显弱碱性。是氨水的主要成分（氨水是混合物）。一水合氨有一定的腐蚀作用。对铜的腐蚀比较强，对钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。氨水中仅有一小部分氨分子与水反应而成铵根离子NH4+和氢氧根离子OH-，呈弱碱性。
不是沉淀物
口诀如下：
碱溶钾钠钡和铵， 全溶水者硝酸盐。
氯化物不溶银亚汞，硫酸盐不溶有钡铅。
磷、碳、硅酸亚硫酸，钾钠铵盐能溶完。
银盐可溶只一个，氢硫酸盐碱一般。
微溶硫酸银亚汞，氢氧化钙氯化铅；
亚硫酸镁硫酸钙，硅酸和镁的碳酸盐。
溶解性的口诀如下：
碱溶钾钠钡和铵， 全溶水者硝酸盐。
氯化物不溶银亚汞，硫酸盐不溶有钡铅。
磷、碳、硅酸亚硫酸，钾钠铵盐能溶完。
银盐可溶只一个，氢硫酸盐碱一般。
微溶硫酸银亚汞，氢氧化钙氯化铅。
亚硫酸镁硫酸钙，硅酸和镁的碳酸盐。
“碱溶钾钠钡和铵，”意思是碱类物质中可溶的是氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水。“全溶水者硝酸盐。” 是指所有硝酸盐都是可溶于水的。
“氯化物不溶银亚汞，”是指氯化物中不溶的有氯化银和氯化亚汞，其它是氯化物都是或溶的。“硫酸盐不溶有钡铅。”硫酸盐有不溶于水的有硫酸钡和硫酸铅。
“磷、碳、硅酸亚硫酸，钾钠铵盐能溶完。”是指磷酸盐、碳酸盐、硅酸盐、亚硫酸盐中。只有钾、钠、铵的磷酸盐、碳酸盐、硅酸盐、亚硫酸盐三种类型的盐可溶于水，其它盐是不溶于水的。
“银盐可溶只一个，氢硫酸盐碱一般。”银盐只有硝酸银可溶。其余的银的氢硫酸盐、或碱都是不溶的。
“微溶硫酸银亚汞，氢氧化钙氯化铅；亚硫酸镁硫酸钙，硅酸和镁的碳酸盐。”是指微溶的有硫酸银、硫酸亚汞、氢氧化钙和氯化铅；亚硫酸镁、硫酸钙、硅酸以及碳酸镁。
氧化镁不是沉淀。是金属的氧化物。
含镁的沉淀比如碳酸镁啊，白色的颗粒或者粉末状。别的挺少了，毕竟镁比较活泼。
碱的沉淀？是什么意思。，，氢氧化银？氢氧化钙微溶？你说的是这样的么？
基本性质：1、浓氨水主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。熔点-77℃，沸点36℃，密度091g/cm^3。2、易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，由氨气通入水中制得。3、有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m^3。主要用作化肥。4、工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，使用中，很少使用浓氨水。5、氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为－35℃。与酸中和反应产生热。有燃烧爆炸危险。比热容为43×10^3J/kg·℃﹙10%的氨水）
物理性质：1性状：无色透明液体，有强烈的刺激性臭味2pH值：117（1%溶液）3熔点（℃）：-58（25%溶液）4沸点（℃）：38（25%溶液）5相对密度（水=1）：091（25%溶液）6相对蒸气密度（空气=1）：06~127饱和蒸气压（kPa）：63（25%溶液，20℃）8辛醇/水分配系数：-26609溶解性：溶于水、乙醇
化学性质：1、腐蚀性：氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。
2、弱碱性：氨水中存在以下化学平衡：NH3+H2O===NH3·H2O（可逆反应）NH3·H2O===NH4+ +OHˉ（可逆反应）电离常数：K=18×10ˇ-5（25℃）因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。氨水具有碱的通性：①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。
3、不稳定性：一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。
4、沉淀性：氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。
5、络合性：氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。
6、还原性：氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。
7、氧化性：氨分子中+1氧化态的氢则表现出弱氧化性，可将强还原剂氧化。
56211 无机沉淀剂
(1)硫化物
在酸性溶液中通入硫化氢，钼逐渐形成硫化钼而与铁、铝、铬、镍、钴、锌、锰和碱土元素等分离。由于硫化氢能还原六价钼，致使钼不能完全沉淀。需将溶液煮沸驱除硫化氢，加入过硫酸铵使钼氧化，然后再通入硫化氢沉淀一次。铅、铜、镉和铋与钼一起成硫化物沉淀。若用氢氧化钠-硫化钠溶液处理硫化物沉淀，则硫化钼被溶解而与铅、铜、镉和铋分离。
有钨和钒存在时，向含有酒石酸的酸性溶液中通入硫化氢，可使钼成硫化钼沉淀而与钨分离;向含有酒石酸的氨性溶液中通入硫化氢，可使钼成硫化钼沉淀而与钒分离。
(2)氢氧化铵
用氢氧化铵可以使铁(Ⅲ)、钛、铌、钽、铋、锡、锗和稀土金属与钼分离，在大量铁(Ⅲ)存在下，锑、钒、砷和磷亦同时被沉淀。如果有相当量的铅和钙存在，与钼生成钼酸铅及钼酸钙留在沉淀内。用氢氧化铵沉淀分离时，应将含钼的酸性溶液慢慢地倒入氢氧化铵中，而不是将氢氧化铵加入溶液内。
(3)氢氧化钠
用氢氧化钠代替氢氧化铵，可使钼与铁(Ⅲ)、钛、锆、铪、铌和钽等分离。
(4)硫酸
用硫酸加热冒烟，可使铅成硫酸铅沉淀与钼分离。
(5)碳酸钠
用碳酸钠熔融，水提取，过滤后钼即与钡、锶和钙等元素分离。
56212 有机沉淀剂
(1)α-安息香肟
α-安息香肟可于稀酸溶液中沉淀钼而与铁、钛、锆、铪和铼分离。铌、钽、钨、铬(Ⅵ)和钒(Ⅴ)与钼一起沉淀。若事先将铬(Ⅵ)和钒(Ⅴ)还原为低价则不被沉淀。
(2)铜铁试剂
如铜铁试剂在酸性溶液中亦可沉淀钼使与铝、铬、镍、钴、锰(Ⅱ)、锌、铼和碱土金属等分离。
问题一：氨气和氨水分别显什么性 碱性
问题二：氨水是什么？ 氨水氨水（Ammonium Hydroxide; Ammonia Water）又称氢氧化铵、阿摩尼亚水，是氨气的水溶液，无色透明且具有 性气味。由氨气通入水中制得，主要用作化肥。 目录[隐藏]简介 基本性质 主要性质 挥发性 腐蚀性 弱碱性 不稳定性 沉淀性 络合性 还原性包装及贮运 制取或来源 农业用途 其他用途 对环境的影响 一、健康危害 二、毒理学资料及环境行为 三、现场应急监测方法 四、实验室监测方法 五、环境标准应急处理处置方法 一、泄漏应急处理 二、防护措施 三、急救措施简介基本性质主要性质 挥发性 腐蚀性 弱碱性 不稳定性 沉淀性 络合性 还原性包装及贮运制取或来源农业用途其他用途对环境的影响 一、健康危害 二、毒理学资料及环境行为 三、现场应急监测方法 四、实验室监测方法 五、环境标准应急处理处置方法 一、泄漏应急处理 二、防护措施 三、急救措施
瓶装氨水 [编辑本段]简介名称：氨水 分子式：NH3・H2O 分子量：35045 结构：水合氨分子是氨分子和水供给的氢以配位键相结合形成的。 CAS No：1336-21-6 国标编码：82503 危险标记：20（碱性腐蚀品） [编辑本段]基本性质性状：无色透明液体，有强烈的 性气味。 熔点：-78℃ 蒸汽压：159kPa（20℃） 蒸气密度：(空气=1) 06 水中溶解度：完全互溶 比重：(水=1) 09 相对密度：氨含量越多，密度越小。质量分数28％的氨水相对密度091，35％的088。 电离常数：K=18×10ˇ-5（25℃） 稳定性：受热或见光易分解 其它：极易挥发出氨气。浓氨水对呼吸道和皮肤有 作用，并能损伤中枢神经系统。具有弱碱性。 [编辑本段]主要性质挥发性氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且浓度的增大挥发量增加。 腐蚀性氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。 弱碱性氨水中存在以下化学平衡： NH3+H2O=(可逆)=NH3・H2O NH3・H2O=(可逆)=NH4+ +OH- 因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。 氨水具有碱的通性： ①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。 ②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。 NH3+HCl=NH4Cl (白烟) NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟) 而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。 工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。 SO2+2NH3・H2O=(NH4)2SO3+H2O (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 氨极易溶于水的喷泉实验不稳定性[1]一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。 NH3・H2O＝NH3↑+H2O 实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。 由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。 沉淀性 氨水与Fe2+反应产生沉淀[2]氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反>>
问题三：氨水显什么性，属于酸碱盐哪一类 氨水是混和物啊。。一水合氨是碱
问题四：强酸和氨水的溶液显什么性 问题如果是这样，才有意义。等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合反应后显什么性？两者混合反应后溶液显酸性。因为NH3・H2O+HCl=NH4Cl+2H2ONH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解导致溶液显酸性。NH4++H2O=NH3・H2O+H+
在氯化铵溶液中加入氨水会产生氨气，而不会发生沉淀反应。在溶液中，氨气会被水分子所包围，并与水分子形成氢键，形成氢氧化铵的存在。当加入的氨水量过多时，溶液的pH值会增加，这可能导致氢氧化铵沉淀。但是，如果氨水的量不超过氯化铵的摩尔量，即化学计量比，那么不会出现明显的沉淀现象。
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