化学元素周期表前二十个的拼音如下：
1氢(qīng) 2氦(hài) 3锂(lǐ) 4铍(pí)5 硼(péng)
6碳(tàn) 7氮(dàn)8 氧(yǎng) 9氟(fú)10 氖(nǎi)
11钠(nà) 12镁(měi) 13铝(lǚ)14 硅(guī)15 磷(lín)
16硫(liú) 17氯(lǜ) 18氩(yà)19钾(jiǎ) 20钙(gài)
周期表的编排显示出不同元素的化学性质的周期性，在周期表中，元素按原子序(即原子核内的质子数目递增次序排列，并分为若干列和栏，在同一行中的称为同一周期，根据量子力学，周期对应着元素原子的电子排布，显示出该原子的已装填电子层数目。沿着周期表向下，周期的长度逐渐上升，并按元素的电子排布划分出s区元素、p区元素、d区元素和f区元素。
外围电子层排布,元素附注为元素的电子壳层结构的电子组态（最外层电子的基态以及数量），s
、p、d、f
标记轨道角动量在
z
轴方向上投影的磁量子数。例如
1s1，前面的1表示壳层数，s表示轨道量子数为0的量子态（基态的简并态之一），后面的1表示最外层电子的数目（是电子自旋态以及pauli原理决定的）。详情请参考量子力学。
以上是比较专业的解读，通俗点说，s
p
d
指的是电子层的亚层轨道
而不是指电子层
比如说第一层轨道（K）
只有s亚层
而s亚层只有1个电子轨道
形状为球形
只能容纳两个电子
所以第一周期只有两个元素
H是1s1，He是1s2
类似的
p亚层有3个轨道
形状为沿xyz三条轴的纺锤形
最多可以容纳6个电子
d亚层有5个轨道
最多可以容纳10个电子
以d亚层作为外层的都是过渡元素
而镧系和锕系元素中所标出的f亚层
有7个轨道
最多可以容纳14个电子
电子一般从s轨道开始填充
因为它的能量最低
然后是p
d
f
但是也有特殊的状况
大多数元素的电子填充规律可以用Pauli（泡利）不相容原理、Hunt（洪特）规则以及能量最低原理来推测
这些是角量子数,它决定电子空间运动的角动量，以及原子轨道或电子云的形状，在多电子原子中与主量子数n共同决定电子能量高低。对于一定的n值，l可取0，1，2，3，4… n-1等共n个值，用光谱学上的符号相应表示为s，p，d，f，g等。角量子数l表示电子的亚层或能级。一个n值可以有多个l值，如n=3表示第三电子层，l值可有0，1，2，分别表示3s，3p，3d亚层，相应的电子分别称为3s，3p，3d电子。
F的
原子半径很小在化学反应中极容易结合一个电子是最外层达到8个电子的稳定结构
F
是非金属性最强的非金属元素
F
的电离能最大
有
极高的电负性
氟气是化学性质最活波的非金属单质
是唯一能直接从水中置换出氧气的单质
HF是弱酸
氟有极高的电负性使得氢－氟健一旦形成就相当的牢固很难打开，故较难电离出氢离子，所以是弱酸
HF分子中存在氢键，这是由于氟原子电负性高，半径很小，使得它吸引氢原子能力很强，氢原子出现“裸漏”现象，而在此同时另一个氟原子也可吸引这个氢原子，从而形成氢键，使HF分子出现蹄合现象（HF）n，这样对于氢氟酸电离不利，故HF是个弱酸，电离不完全！
差不多了
应该就这些
这些元素的部分氢化物举例如下：
碳元素（化学符号：C）的氢化物：CH₄（名称：甲烷）；
硅元素（化学符号：Si）的氢化物：SiH₄（名称：甲硅烷）；
氮元素（化学符号：N）的氢化物：NH₃（名称：氨气）；
磷元素（化学符号：P）的氢化物：PH₃（名称：磷化氢）；
氧元素（化学符号：O）的氢化物：H₂O（名称：水）；
硫元素（化学符号：S）的氢化物：H₂S（名称：硫化氢）；
氟元素（化学符号：F）的氢化物：HF（名称：氟化氢）；
氯元素（化学符号：Cl）的氢化物：HCl（名称：氯化氢）；
溴元素（化学符号：Br）的氢化物：HBr（名称：溴化氢）；
碘元素（化学符号：I）的氢化物：HI（名称：碘化氢）。
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