化学元素周期表前二十个的拼音

化学元素周期表前二十个的拼音如下：

1氢(qīng) 2氦(hài) 3锂(lǐ) 4铍(pí)5 硼(péng)

6碳(tàn) 7氮(dàn)8 氧(yǎng) 9氟(fú)10 氖(nǎi)

11钠(nà) 12镁(měi) 13铝(lǚ)14 硅(guī)15 磷(lín)

16硫(liú) 17氯(lǜ) 18氩(yà)19钾(jiǎ) 20钙(gài)

周期表的编排显示出不同元素的化学性质的周期性，在周期表中，元素按原子序(即原子核内的质子数目递增次序排列，并分为若干列和栏，在同一行中的称为同一周期，根据量子力学，周期对应着元素原子的电子排布，显示出该原子的已装填电子层数目。沿着周期表向下，周期的长度逐渐上升，并按元素的电子排布划分出s区元素、p区元素、d区元素和f区元素。

外围电子层排布,元素附注为元素的电子壳层结构的电子组态（最外层电子的基态以及数量），s

、p、d、f

标记轨道角动量在

z

轴方向上投影的磁量子数。例如

1s1，前面的1表示壳层数，s表示轨道量子数为0的量子态（基态的简并态之一），后面的1表示最外层电子的数目（是电子自旋态以及pauli原理决定的）。详情请参考量子力学。

以上是比较专业的解读，通俗点说，s

p

d

指的是电子层的亚层轨道

而不是指电子层

比如说第一层轨道（K）

只有s亚层

而s亚层只有1个电子轨道

形状为球形

只能容纳两个电子

所以第一周期只有两个元素

H是1s1，He是1s2

类似的

p亚层有3个轨道

形状为沿xyz三条轴的纺锤形

最多可以容纳6个电子

d亚层有5个轨道

最多可以容纳10个电子

以d亚层作为外层的都是过渡元素

而镧系和锕系元素中所标出的f亚层

有7个轨道

最多可以容纳14个电子

电子一般从s轨道开始填充

因为它的能量最低

然后是p

d

f

但是也有特殊的状况

大多数元素的电子填充规律可以用Pauli（泡利）不相容原理、Hunt（洪特）规则以及能量最低原理来推测

这些是角量子数,它决定电子空间运动的角动量，以及原子轨道或电子云的形状，在多电子原子中与主量子数n共同决定电子能量高低。对于一定的n值，l可取0，1，2，3，4… n-1等共n个值，用光谱学上的符号相应表示为s，p，d，f，g等。角量子数l表示电子的亚层或能级。一个n值可以有多个l值，如n=3表示第三电子层，l值可有0，1，2，分别表示3s，3p，3d亚层，相应的电子分别称为3s，3p，3d电子。

F的

原子半径很小在化学反应中极容易结合一个电子是最外层达到8个电子的稳定结构

F

是非金属性最强的非金属元素

F

的电离能最大

有

极高的电负性

氟气是化学性质最活波的非金属单质

是唯一能直接从水中置换出氧气的单质

HF是弱酸

氟有极高的电负性使得氢－氟健一旦形成就相当的牢固很难打开，故较难电离出氢离子，所以是弱酸

HF分子中存在氢键，这是由于氟原子电负性高，半径很小，使得它吸引氢原子能力很强，氢原子出现“裸漏”现象，而在此同时另一个氟原子也可吸引这个氢原子，从而形成氢键，使HF分子出现蹄合现象（HF）n，这样对于氢氟酸电离不利，故HF是个弱酸，电离不完全！

差不多了

应该就这些

这些元素的部分氢化物举例如下：

碳元素（化学符号：C）的氢化物：CH₄（名称：甲烷）；

硅元素（化学符号：Si）的氢化物：SiH₄（名称：甲硅烷）；

氮元素（化学符号：N）的氢化物：NH₃（名称：氨气）；

磷元素（化学符号：P）的氢化物：PH₃（名称：磷化氢）；

氧元素（化学符号：O）的氢化物：H₂O（名称：水）；

硫元素（化学符号：S）的氢化物：H₂S（名称：硫化氢）；

氟元素（化学符号：F）的氢化物：HF（名称：氟化氢）；

氯元素（化学符号：Cl）的氢化物：HCl（名称：氯化氢）；

溴元素（化学符号：Br）的氢化物：HBr（名称：溴化氢）；

碘元素（化学符号：I）的氢化物：HI（名称：碘化氢）。

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