氨气和盐酸能做喷泉实验

氨气和盐酸能做喷泉实验，盐酸可和氨气反应生成固体。这是利用氨气极易溶于水，NH3极易溶于水，从而使烧瓶内压强降低。

喷泉实验是中学化学教学中的一个演示实验，高一化学教材在讲到氨的性质时，安排了喷泉实验。由于喷泉实验的趣味性强，直观效果好，如今已超越教材中安排的喷泉实验的范围，演变成一系列的喷泉实验。

扩展资料：

氨气的化学性质：

（1）跟水反应

氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O [2]

一水合氨不稳定受热分解生成氨和水

氨水在中学化学实验中三应用

①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在

②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝

③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。

（2）跟酸反应

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+HCl===NH4Cl

3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4

NH3+CH3COOH===CH3COONH4

NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

（3）在纯氧中燃烧

4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O

（4）催化氧化

4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O

该反应是放热反应，是工业制硝酸的第一步。

（5）与碳的反应

NH3+C=加热=HCN+H2(剧毒氰化氢)

（6）液氨的自偶电离

液氨的自偶电离为：

2NH3==（可逆）NH2+ NH4K=19×10^-30(223K)

氨气先和稀盐酸反应生成NH4OH。

然后NH4OH再和稀盐酸反应生成NH4Cl和H2O。

有关反应的化学方程式：

NH3+H2O==NH4OH

NH4OH+HCl==NH4Cl+H2O

由于盐酸是强酸，完全电离，hcl=h^+

＋cl^-。反应的只是h^+

，h^+

＋nh₃=nh₄^+

这个与氯化氢和氨气反应一样，只不过氯化氢和氨气反应没有离子方程式

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