这是一个同种元素变价的氧化还原问题，特点是化合价归中：
S元素有几个稳定价态，从高到低依次:S -2——0——+4——+6
在S+H2SO4反应中，S作还原剂，浓硫酸是氧化剂。单质硫0家将升价，硫酸中+6价将降价，都走向+4价，即生成SO2氧化还原情况分析完毕，另一物质就是非氧化还原，H\O成水。
所以：S+ H2SO4（浓）= （加热）SO2 + H2O
由于该反应为放热反应 硫熔化产生的热使硫燃烧（变红）可以用小木条验证这一点 少量有刺激气味气体可能是硫燃烧产生的，也可能是浓硫酸与硫反应产生的
另外用于吸收尾气的烧杯（装氢氧化钠） 为固体物质当然不会倒吸
即使是液体 二氧化硫并非极易溶于水 此处与氢氧化钠无关
真羡慕你居然能搞到浓硫酸 操作时小心
由于硫与浓硫酸反应为放热反应 产生的热使硫燃烧 也从反面证明了反映的进行
硫的燃点为 232度 硫酸的沸点为338
融融状态的硫的密度我没查到 估计比硫酸的密度小
硫酸的密度为184克每毫升
然后硫会浮在浓硫酸的表面与氧气接触进而燃烧
硫燃烧时为红色
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