氨气的燃烧热-316.25kg／mol怎么换算成以kJkg为单位

氨气的燃烧热-31625kg／mol 也就是17gNH3燃烧放热 31625KJ

那么1kgNH3燃烧放出的热量为 1000/17 x 31625=1860294KJ

所以换算后 答案是 -186029KJ/Kg

属于置换反应,氨气在氧气中燃烧只能生成氮气和水,但是在有催化剂Pt的情况下可以生成生成一氧化氮和水,不同条件,氨被氧化的产物不同此处,注明是氨气在氧气中,则属于置换反应

原理：氨分子中氮的化合价是处于所有氮元素化合价的最低值,因此具有被氧化且较强的还原性

当跟氧气反应时,生成氮气和水

4NH3+3O2=2N2+6H2O

置换反应有如下几种情况：

置换反应之一

由一种单质跟一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应可用通式表示：

A+BC=B+AC

置换反应之二

置换反应是一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的化学反应,如活泼金属跟酸或盐能发生置换反应：

Zn+H2SO4（稀）====ZnSO4+H2↑

Fe+CuCl2====Cu+FeCl2

活泼的非金属能置换不活泼的非金属：

Cl2+2NaBr====Br2+2NaCl

2F2+2H2O====O2↑+4HF

置换反应必为氧化还原反应

置换反应之三

置换反应是无机化学反应的基本类型之一,指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,可表示为：

A+BC→B+AC

置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代

根据反应物和生成物中单质的类别,置换反应有以下4种情况：

①较活泼的金属置换出不较不活泼的金属或氢气,例如：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2

②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属,例如：

Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

O2+2H2S=2S↓+2H2O

③非金属置换出金属,

④金属置换出非金属,

溶液中或气体之间发生的置换反应在常温下进行,气体与固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行

置换反应中都发生了电子转移,均属于氧化还原反应

置换反应之四

一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应是化学反应基本类型之一,置换是指组成单质的元素代换出化合物里的某种元素,常见的置换反应有：

（1）干态置换 在加热或高温条件下固体与固态或固体与气体发生的置换反应

（2）湿态置换 在水溶液中进行的置换反应

①金属跟酸的置换,是金属原子与酸溶液中氢离之间的反应如：

Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑

2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑

②金属跟盐溶液的置换,是金属原子跟盐溶液中较不活动金属的阳离子发生置换如：

Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2

湿态置换遵守金属活动性顺序

因为还原反应就是这样，要生成二氧化氮，必须有催化剂，这是气体性质

4nh3+3o2=点燃=2n2+6h2o

（**火焰）

此反应没有实际用途,只用于研究氨气的还原性

4nh3+5o2==催化剂==4no+6h2o

此反应是工业制硝酸的基础

（1）nh3在纯氧中点燃即可燃烧,通常产物是n2和水；

（2）4nh3＋3o2＝2n2＋6h2o；

（3）nh3在空气中反应,必须具备催化剂和高温条件；

（4）4nh3＋5o2＝4no＋6h2o（工业上制硝酸的最重要的一步反应）；

一个氮原子上升5个单位，一个氧气分子下降4个单位，最小公倍数是20，所以氨气前配4，氧气前配5，后面根据原子守恒配4no，和6h2o。

在纯氧中是可以燃烧的，化学方程式为：

4NH3＋3O2＝点燃＝2N2＋6H2O

这条方程式在高中的课本上没有提到,但实际上是可以发生的，但条件是纯氧，在空气中不行。不过这条化学方程式。

但是氨气不能叫可燃性气体，因为它不能在空气中燃烧，就像铁尽管可以在纯氧中燃烧，但是不能叫可燃物。如果只要能燃烧，不管在什么物质中，那么哪些属于可燃性气体，这个问题将会变得十分复杂，因为有些气体可以在一些很不常见的气体中燃烧。

可燃气体是可燃物质的一个态，指能够与空气（或氧气）在一定的浓度范围内均匀混合形成预混气，遇到火源会发生爆炸的，燃烧过程中释放出大量能量的气体。

可燃气体很多，如氢气（H2）、一氧化碳（CO）、甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、乙烯（C2H4）、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）、乙炔（C2H2）、丙炔（C3H4）、丁炔（C4H6）、硫化氢（H2S）、磷化氢（PH3）等。

氨气在纯氧气中燃烧。

化学方程式：

4NH3+3O2=点燃=2N2+6H2O

氨气分解的条件： 高温，高压，催化剂（铁触媒）

化学方程式：

2NH3=高温，高压，催化剂=N2+3H2

氨气（Ammonia），一种无机物，化学式为NH3，分子量为17031，无色、有强烈的刺激气味。密度 07710g/L。相对密度05971（空气=100）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度1324℃，临界压力112兆帕，即1122大气压）。沸点-335℃。也易被固化成雪状固体。熔点-7775℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。

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