臭氧是绿色氧化剂吗

臭氧是绿色氧化剂。

产生臭氧的方法主要有紫外照射法、电解法、放射化学法和介质阻挡放电法。

紫外照射法是利用紫外线照射干燥的氧气，使一部分氧分子被激活离解成氧原子，进而形成臭氧。

紫外照射法产生臭氧的特点是臭氧浓度低，优点是不易产生氧化物，不需要复杂转换设备。但是紫外照射法不适合于大量生产臭氧，只适合于少量、低浓度要求的各种试验，如空气消毒、灭菌、除臭等。

臭氧消毒优点：

消毒无死角，杀菌效率高，除异味。消毒进行时臭氧发生装置产生一定量的臭氧，在相对密闭的环境下，扩散均匀，通透性好，克服了紫外线杀菌存在的消毒死角的问题，达到全方位、快速、高效的消毒杀菌目的。

另外，由于它的杀菌谱广，既可以杀灭细菌繁殖体，芽孢，病毒，真菌和原虫孢体等多种微生物，还可以破坏肉毒杆菌和毒素及立克次氏体等，同时还具有很强的除霉、腥、臭等异味的功能。

百度百科——臭氧

氧化物属于化合物，（当然也一定是纯净物）。其构成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物。所以高锰酸钾（KMnO4）和臭氧（O3）都不是了，而矿泉水不是纯净物，所以也不是。只有干冰（固态的CO2)是氧化物了

呵呵`不知你问的是化学性质还是物理性质全都给你了!

臭

氧

的

物

理

性

质

在常温常压下，较低浓度的臭氧是无色气体。当浓度达到15%时，呈现出淡蓝色。臭氧可溶于水，在常温常压下臭氧在水中的溶解度比氧气高约13倍，比空气高25倍。但臭氧水溶液的稳定性受水中所含杂质的影响较大，特别是有金属离子存在时，臭氧可迅速分解为氧气，在纯水中分解较慢。

臭氧的密度是214g·l(0°C,01MP)。沸点是-111°C,熔点是-192°C。臭氧分子结构是不稳定的，它在水中比在空气中更容易自行分解。臭氧的主要物理性质列于表1-1。臭氧在不同温度下的水中溶解度列于表1-2。臭氧虽然在水中的溶解度比氧大10倍，但是在实用上它的溶解度甚小，因为他遵守亨利定律，其溶解度与体系中的分压和总压成比例。臭氧在空气中的含量极低，故分压也极低，那就会迫使水中臭氧从水和空气的界面上逸出，使水中臭氧浓度总是处于不断降低状态。

表1-1

臭氧的主要物理性质

项目

数值

项目

数值

分子量

4799828

粘度（液态）Mpa·S在902时

156

熔点，°C

-1927+(-)02

表面张力，Mn/m在772K时

438

沸点，°C

-1119+(-)03

表面张力，Mn/m在902K时

384

临界状态

温度，°C

-121+(-)01

等张比容（902K）

757

临界状态

压力，Mpa

546

介电常数（液态，902K）,F/m

479

临界状态

体积，cm3/mol

1471

偶极距，C·m(D)

18410

(055)

临界状态

密度，g/cm3

0437

热容（液态，90-150K），F/m

1778+00059(T-90)

密度

气态（0°C,01Mpa）,g/l

2144

摩尔气化热，在1611K时

14277

密度

液态（90K），g/cm3

1571

摩尔气化热，在90K时

15282

密度

固态（774K),g/cm3

1728

摩尔生成热，KJ/mol

-144

粘度（液态），Mpa·S在776K时

417

表1-2

臭氧在水中的溶解度

温度，°C

溶解度，g/l

0

113

10

078

20

057

30

041

40

028

50

019

60

016

臭

氧

的

化

学

性

质

臭氧很不稳定，在常温下即可分解为氧气。臭氧、氯和二氧化氢的氧化势（还原电位）分别是207、136、128伏特，可见臭氧在处理水中是氧化力量最强的一种。臭氧的氧化作用导致不饱和的有机分子的破裂。使臭氧分子结合在有机分子的双键上，生成臭氧化物。臭氧化物的自发性分裂产生一个羧基化合物和带有酸性和碱性基的两性离子，后者是不稳定的，可分解成酸和醛。

臭氧与有机物反应

臭氧与有机物以三种不同的方式反应：一是普通化学反应；二是生成过氧化物；三是发生臭氧分解或生成臭氧化物。如有害物质二甲苯与臭氧反应后，生成无毒的水及二氧化碳。所谓臭氧分解是指臭氧在与极性有机化合物的反应，是在有机化合物原来的双键的位置上发生反应，把其分子分裂为二。由于臭氧的氧化力极强，不但可以杀菌，而且还可以除去水中的色味等有机物，这是它的优点，然而它的自发性分解性、性能不稳，只能随用随生产，不适于储存和输送，这是它的缺点。当然，如果从净化水和净化空气的角度来看，由于其分解快而没有残留物质存在，又可以说成是臭氧的一大优点。

臭氧与无机物反应

除铂、金、铱、氟以外，臭氧几乎可与元素周期表中的所有元素反应。臭氧可与K、Na反应生成氧化物或过氧化物，在臭氧化物中的阴离子O3实质上是游离基。臭氧可以将过渡金属元素氧化到较高或最高氧化态，形成更难溶的氧化物，人们常利用此性质把污水中的Fe2+、Mn2+及Pb、Ag、Cd、

Hg、Ni等重金属离子除去。此外，可燃物在臭氧中燃烧比在氧气中燃烧更加猛烈，可获得更高的温度。

呵呵`~该要我的答案哦!

臭氧是什么

臭氧（化学分子式O3）又名三原子氧，因其有类似鱼腥味的臭味而得名。

以氧化作用破坏微生物膜的结构实现杀菌作用。臭氧首先作用于细胞膜，使膜构成成份受损伤而导致新陈代谢障碍，臭氧继续渗透穿透膜而破坏膜内脂蛋白和脂多糖，改变细胞的通透性，导致细胞溶解、死亡。

臭氧的化学性质极为活泼，它在游离时的能量在瞬间产生强力的氧化作用，而进行杀菌、消毒、解毒工作。臭氧极易溶解于水，溶在水中具有更强的杀菌能力，是氯气的600－3000倍，能迅速将细菌和病毒杀灭。细菌、病毒与臭氧结合后会改变分子结构或能量转移，导致细菌病毒死亡，不再形成新病菌，能有效去除各种细菌、病毒、异味及新家俱油漆释放的有毒气体(甲醛、苯等)，大气中适量的臭氧对人体的健康是非常有益的。

同理，臭氧也能分解抽菸产生的尼古丁，防止二手菸对他人的伤害，可以分解农药的毒性，也可以消除煤气和燃煤产生的二氧化硫的毒性，臭氧还能消除一些辐射对人体的伤害。

臭氧是一种高效的消毒剂,对细菌、病菌、真菌、霉菌芽胞、病毒等微生物都具有极强的杀灭力。由于臭氧为弥漫气体，消毒无死角，故消毒杀菌效果好。利用氧化性来杀死微生物以达到灭菌效果的化合物还有很多，比如常见的氯气、漂白粉、高锰酸钾等。但是，这些杀菌剂不但比臭氧杀菌速度慢，而且一般的杀菌对人体有害。臭氧杀菌与一般杀菌剂不同，因为多余的臭氧可以很快分解成氧气，故不存在二次污染问题。

空气中臭氧的含量在百万分之一以内时对人体很有益,因微量的臭氧能 中枢神经，加快血液循环,增加血液中的活氧量，活化细胞，但高浓度的臭氧会使人感到不舒服，甚至会对人体造成可逆性伤害，因此必须控制臭氧的发生量。不过，臭氧应用一百多年来，至今世界上无一例因臭氧中毒死亡事故的发生。

臭氧是纯净物还是混合物

纯净物

什么物质能中和臭氧

臭氧具有氧化性，能与其反应的东西很多，包括太多了，只要是具有还原性的东西都可以，真的不好举例子因为可以太多了，像醋酸酒精之类臭氧一般用于杀菌等

为什么臭氧是大气污染物？

少量的臭氧有消毒的作用。在大气层里可以抵挡紫外线。臭氧的毒性和腐蚀性

臭氧属于有害气体，浓度为 625×10 -6 mol/L(03mg/m3 ) 时，对眼、鼻、喉有 的感觉；浓度 (625-625)×10 -5 mol/L(3 ～ 30mg/m3 ) 时，出现头疼及呼吸器官局部麻痹等症 ; 臭氧浓度为 3125×10 -4 ～ 125×10 -3 mol/L(15 ～ 60mg/m 3 ) 时 , 则对人体有危害。其毒性还和接触时间有关，例如长期接触 1748×10 -7 mol/L(4ppm) 以下的臭氧会引起永久性心脏障碍，但接触 20ppm 以下的臭氧不超过 2h ，对人体无永久性危害。因此，臭氧浓度的允许值定为 446×10 -9 mol/L(01ppm)8h 由于臭氧的臭味很浓，浓度为 446×10 -9 mol/L(01ppm) 时，人们就感觉到，因此，世界上使用臭氧已有一百多年的历史，至今也没有发现一例因臭氧中毒而导致死亡的报道。

臭氧具有很强的氧化性，除了金和铂外，臭氧化空气几乎对所有的金属都有腐蚀作用。铝、锌、铅与臭氧接触会被强烈氧化，但含铬铁合金基本上不受臭氧腐蚀。基于这一点，生产上常使用含 25 ％ Cr 的铬铁合金（不锈钢）来制造臭氧发生设备和加注设备中与臭氧直接接触的部件罚

臭氧对非金属材料也有了强烈的腐蚀作用，即使在别处使用得相当稳定得聚氯乙烯塑料滤板等，在臭氧加注设备中使用不久便见疏松、开裂和穿孔。在臭氧发生设备和计量设备中，不能用普通橡胶作密封材料，必须采用耐腐蚀能力强的硅橡胶或耐酸橡胶等。

什么是臭氧？

臭氧分子（O3）是由三个氧原子结合在一起形成的。它不稳定，具有很高的活性。常被用作漂白剂、除臭剂以及空气和饮用水的灭菌剂。当浓度较低时，臭氧是有毒的。在地球的高层大气层——平流层中，存在着天然的低浓度臭氧。在这一高层大气中，来自太阳的紫外线将氧分子（O2）分解为两个单独的氧原子。每个单独的氧原子又与一个氧分子相结合，从而形成臭氧。平流层臭氧被称为“有益的”臭氧，因为它可以保护地球表面免受有害紫外线的照射。美国国家环境卫生研究所（NIEHS）/美国国家卫生研究所（NIH）供图从NOx污染物产生臭氧的过程：二氧化氮分子经过阳光照射，释放出氧原子，这些氧原子又去攻击氧分子，从而形成臭氧。一氧化氮能够与臭氧结合重新生成二氧化氮，此循环过程不断重复。臭氧也会出现在对流层，即大气层的最底层。对流层臭氧（通常被称为“有害”臭氧）是人为产物，它是内燃机和发电厂造成的空气污染所引起的。汽车废气和工业排放物会释放出一系列氮氧化物气体（NOx）和挥发性有机化合物（VOC），这些都是燃烧汽油和煤的副产物。在春末、夏季和初秋阳光灿烂的高温天气条件下，NOx和VOC与氧发生化学反应，形成臭氧。高浓度的臭氧一般形成于炎热的下午和傍晚，并在较为凉爽的夜晚消散。美国国家航空和航天局供图对流层臭氧的全球季节性变化：在北半球和南半球的炎热夏季，对流层臭氧增加。北半球的夏季能观测到最高浓度的对流层臭氧。臭氧污染主要形成于市区及市郊，盛行风（或者开往农村地区的汽车和卡车）也可能把它带到农村地区去。据研究，在城市工业区下风向150公里外的农村地区是可以检测到相当严重的臭氧污染的。NIEHS/NIH供图臭氧污染可以从城市传播到农村地区。制作自己的臭氧探测器您可以制作臭氧试纸来探测和监视自家后院或学校附近的臭氧浓度。您需要： 玉米淀粉 滤纸（也可以用咖啡过滤器） 碘化钾（可以从科教器材供应商处订购，如Carolina Biological Supply）基本步骤是：先把水、玉米淀粉和碘化钾放在一起搅成糊状，再把这些糊状物质涂在滤纸上。然后，让这些滤纸在空气中暴露8个小时。空气中的臭氧会与碘化钾发生发应，从而改变滤纸的颜色。您可以对照本网站上的图表读出臭氧浓度。您还需要知道相对溼度，该天气指标可以从报纸、天气预报或家庭气象站获得。

什么是 臭氧

中文名称臭氧

英文名称ozone

结构或分子式

O原子以sp2杂化轨道形成σ键。分子形状为V形。

电子结构式相对分子量或原子量4800

密度气体密度（ 0℃，g/L）2144；液体密度（-胆50℃，g/cm3 ）1473

熔点（℃）（固）-251

沸点（℃）（液）-112

性状

气态臭氧厚层带蓝色，有特殊臭味，浓度高时与氯气气味相像；液态臭氧深蓝色，固态臭氧紫黑色。

用途

用于水的消毒和空气的臭氧化，在化学工业中用作强氧化剂。

制备或来源

主要的制臭氧技术有：电解法、核辐射法、紫外线、等离子体及电晕放电法等几种。应用比较广泛的是臭氧发生器放电氧化空气或纯氧气成臭氧，紫外线杀菌灯分解空气中的氧气形成臭氧。即应用高能量交互式电流作用空气中的氧气使氧气分子电离而成臭氧。

高锰酸盐和强酸反应可以生成臭氧(O3)。

臭氧是氧的同素异形体，在常温下，它是一种有特殊臭味的蓝色气体。 分子式：O3

臭氧有什么作用？

大气中的臭氧含量仅一亿分之一，但在离地面20至30公里的平流层中，存在着臭氧层，其中臭氧的含量占这一高度空气总量的十万分之一。臭氧层的臭氧含量虽然极其微少，却具有非常强烈的吸收紫外线的功能，可以吸收太阳光紫外线中对生物有害的部分（UV－B）。由于臭氧层有效地挡住了来自太阳紫外线的侵袭，才使得人类和地球上各种生命能够存在、繁衍和发展。

1985年，英国科学家观测到南极上空出现臭氧层空洞，并证实其同氟利昂（CFCs）分解产生的氯原子有直接关系。这一消息震惊了全世界。到“1994年，南极上空的臭氧层破坏面积已达2400万平方公里，北半球上空的臭氧层比以往任何时候都薄，欧洲和北美上空的臭氧层平均减少了10％－15％，西伯利亚上空甚至减少了35％。科学家警告说，地球上臭氧层被破坏的程度远比一般人想象的要严重得多。

氟利昂等消耗臭氧物质是臭氧层破坏的元凶，氟利昂是本世纪20年代合成的，其化学性质稳定，不具有可燃性和毒性，被当作制冷剂、发泡剂和清洗剂，广泛用于家用电器、泡沫塑料、日用化学品、汽车、消防器材等领域。80年代后期，氟利昂的生产达到了高峰，产量达到了144万吨。在对氟利昂实行控制之前，全世界向大气中排放的氟利昂已达到了2000万吨。由于它们在大气中的平均寿命达数百年，所以排放的大部分仍留在大气层中，其中大部分仍然停留在对流层，一小部分升入平流层。在对流层相当稳定的氟利昂，在上升进入平流层后，在一定的气象条件下，会在强烈紫外线的作用下被分解，分解释放出的氯原子同臭氧会发生连锁反应，不断破坏臭氧分子。科学家估计一个氯原子可以破坏数万个臭氧分子。

氟利昂等消耗臭氧物质是臭氧层破坏的元凶，氟利昂是本世纪20年代合成的，其化学性质稳定，不具有可燃性和毒性，被当作制冷剂、发泡剂和清洗剂，广泛用于家用电器、泡沫塑料、日用化学品、汽车、消防器材等领域。80年代后期，氟利昂的生产达到了高峰，产量达到了144万吨。在对氟利昂实行控制之前，全世界向大气中排放的氟利昂已达到了2000万吨。由于它们在大气中的平均寿命达数百年，所以排放的大部分仍留在大气层中，其中大部分仍然停留在对流层，一小部分升入平流层。在对流层相当稳定的氟利昂，在上升进入平流层后，在一定的气象条件下，会在强烈紫外线的作用下被分解，分解释放出的氯原子同臭氧会发生连锁反应，不断破坏臭氧分子。科学家估计一个氯原子可以破坏数万个臭氧分子。

控制臭氧层破坏的途径和政策

在现代经济中，氟利昂等物质应用非常广泛，要全面淘汰，必须首先找到氟利昂等的替代物质和替代技术。在特殊情况下需要使用，也应努力回收，尽可能重新利用。目前，世界上一些氟利昂的主要生产厂家参与开发研究了替代氟利昂的含氟替代物（含氢氯氟烃HCFC和含氢氟烷烃HCF等）及其合成方法，有可能用作发泡剂、制冷剂和清洗溶剂等，但这类替代物也损害臭氧层或产生温室效应。同时，也在开发研究非氟利昂类型的替代物质和方法，如水清洗技术、氨制冷技术等。

为了推动氟利昂替代物质和技术的开发和使用，逐步淘汰消耗臭氧层物质，许多国家采取了一系列政策措施，一类是传统的环境管制措施，如禁用、限制、配额和技术标准，井对违反规定实施严厉处罚。欧盟国家和一些经济转轨国家广泛采用了这类措施。一类是经济手段，如征收税费，资助替代物质和技术开发等。美国对生产和使用消耗臭氧层物质实行了征税和可交易许可证等措施。另外，许多国家的 、企业和民间团体还发起了自愿行动，采用各种环境标志，鼓励生产者和消费者生产和使用不带有消耗臭氧层物质的材料和产品，其中绿色冰箱标志得到了非常

臭氧是干什么用的？

保护地球不受太阳紫外线直接照射

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