元素电负性排列

那么多元素，将电负性一一列出来排序没有必要，建议你先掌握其规律，具体用到时再查阅就可以了。另外，元素的电负性会随其氧化态（化合价）变化而变化，单独只考虑元素电负性有时也很难得到正确结果。下面给你列列电负性规律，希望能对你有帮助：

1、同周期，从左到右，电负性增大；原因：电子层不变，但核电荷增加；

2、同族，从上到下，主族电负性减小；原因：电子层增加，半径增大（核电荷增幅效应弱）；

副族电负性增大；原因：半径增幅效应不如核电荷增幅效应；

3、主族元素：左下小，右上大；原因：参照1、2规律；

4、同种元素：氧化态越高，电负性越大；原因：氧化态越高，失去的电子越多，夺电子越强；

同种元素：杂化方式中低能量轨道成份越高，电负性越大。原因：低能量轨道优先抢得电子

几种常见非金属元素电负性顺序：

F

>

O

>

(Cl,

N)

>

Br

>

I

>

(S,

Se,

C)

>

P

>

H

>Te

>

B

>

Si

电负性最常用的两种标度，鲍林标度和阿-罗标度，此处两种标度数据相反，可以认为极为接近。

Se有第四周期的d收缩效应，而引起电负性和硫极为接近。

自然界中氢以1H（氕，H），2H（氘，D），3H（氚，T）三种同位素的形式存在。氘也被称为重氢，氢中有002%的氘，在大自然的含量约为一般氢的七千分之一。元素符号一般为D或2H。氘原子核中有一个质子和一个中子，其相对原子量为普通氢的二倍，而他们的本质都是氢所以电负性是一样的。

氢的非金属性不是很强但也不算很弱，但氢原子核外只有一个电子，所以氢分子具有一定的特殊性，非金属性最弱的应该是出于周期表中介于金属和非金属之间的一些元素，比如硅，砷，碲等，其中硅的非金属性应该是最差的，与其他三种元素比，核外有四个电子，很难得到电子表现出氧化性，因而单质表现出非金属性的强度应该是最弱的。

金属化合价是按照电负性来的，与电负性比自己大的元素形成化合物，显正价，与电负性比自己小的元素形成化合物，显负价。氢的电负性小于绝大多数的非金属，所以在与非金属形成化合物的时候基本上都是显正价的，但是它的电负性又大于大多数的金属元素，所以在与大多数金属元素形成化合物的时候都是显负价的，其中，活泼金属电负性非常小，氢显负价比较明显。

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