（1）化学中σ键是---电子云头碰头成键，重叠多，键牢！
（2）π键---电子云肩并肩成键，重叠少，键不牢！
（3）H2C=CH2 乙烯碳碳双键---1σ键，还有1π键！
N2：氮分子中，2个N原子各用1个p轨道上的1个电子形成σ键后，剩余的2个互相垂直的p轨道两两平行，形成2个键。
C6H6：苯分子中，C原子sp2杂化后，剩余的1个没有参与杂化的p轨道互相平行，上面各有1个电子，所以形成了6原子6电子（）的大π键。
O3：臭氧分子中，O-O-O呈折线型，中间的O原子sp2杂化，提供1个未参与杂化的p轨道，上面有2个电子，两边的O原子则各提供1个未成对电子，所以形成了3原子4电子（）的大π键。
CO2：根据杂化轨道理论，CO2中心原子C采取sp杂化，两个sp杂化轨道可与两个氧原子的pz轨道形成两个C-O σ键。同时C和两个O原子各提供一个px和py轨道分别在XZ平面和YZ平面形成πx和πy两个π键。CO2中的C是sp杂化，两个杂化轨道分别与两个氧成σ键。C剩余两个彼此垂直的2p轨道（与C-σ键也垂直），每个轨道有一个电子，两侧的每个O原子的价轨道的三个2p轨道中，一个与C成σ键,另外两个彼此垂直，分别和C剩余p轨道平行，即O-C-O在垂直于σ键的两个方向上分别有三个p轨道平行，可形成大π键，由于每个O的两个P轨道的电子是 2，1和1，2与C的电子加起来分别是4个电子，所以形成的是。 （形成两个键比两个或者一个和一个的组合更加稳定。范康年《物理化学(第二版)》第182页：“无机物分子中也有不少含有多电子的大π键，例如CO2中有两个键。”）
N2O为等电子体，也有类似的结构。
电子其实有π电子，“sigema”电子，所组成的当然就有π键，“sigema”键，微粒外面的电子其实不是就那么一个个排布的，其实经过重拍，然后再排序，这些预知详情见大学无机化学，重拍过程中，先排，“sigema”电子，π电子，然后π电子，“sigema”电子
有共价键，就有σ键；当含有双键或三键时，其中只有一个σ键，其余都是π键。
只要不是单原子分子，分子就都含有σ键，如果分子中全部是单键，那么就全是σ键，而只要有双键或者叁键，那么就有π键，在双键中是一个σ键和一个π键，叁键中是一个σ键和两个π键，σ键是形成分子骨架的基础，不存在只有π键而没有σ键的情况。
扩展资料：
当两个原子的轨道（p轨道）从垂直于成键原子的核间连线的方向接近，发生电子云重叠而成键，这样形成的共价键称为π键。π键通常伴随σ键出现，π键的电子云分布在σ键的上下方。σ键的电子被紧紧地定域在成键的两个原子之间，π键的电子相反，它可以在分子中自由移动，并且常常分布于若干原子之间。
如果分子为共轭的π键体系，则π电子分布于形成分子的各个原子上，这种π电子称为离域π电子，π轨道称为离域轨道。某些环状有机物中，共轭π键延伸到整个分子，例如多环芳烃就具有这种特性。
参考资料来源：百度百科-π键
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