什么叫多元弱酸根离子和多元弱酸的酸式酸根离子

弱酸分多元和一元的,能电离出二个或二个以上氢离子的弱酸就是多元弱酸,

这多元弱酸中阴离子要是不带氢离子就是酸根,比如CO32-

要是带氢离子就是酸式酸根了比如HCO3-,这种根是很特殊的,可以和酸也可以和碱反应,在初中只要求掌握它和酸的反应,

只要能说明该物质（HA）是不完全电离的，即存在电离平衡，也就是说既有离子，又有分子，就可以说该物质（HA）是一元弱酸。

一、通过pH判断：测定已知物质相同浓度的HA和一元强酸的pH，若HA的pH大于同浓度一元强酸的pH，则说明HA为弱酸。

二、通过生成气体判断：取物质的量浓度相同的HA溶液和盐酸，分别加入颗粒大小相同的锌粒，若开始时盐酸中产生的气泡比HA中产生的气泡快，说明HA是弱酸。

三、通过中和反应判断：取相同体积，相同pH的HA溶液与盐酸溶液，分别用氢氧化钠溶液进行中和滴定，如果滴定HA溶液用的氢氧化钠溶液体积大于滴定盐酸的，说明HA为弱酸。

四、通过盐的水解判断：看HA对应强碱盐的水溶液的酸碱性，如果NaA溶液的pH>7，则说明HA为弱酸。

扩展资料

同浓度情况下稀释相同倍数之后强酸弱酸的pH变化程度：

对于强酸而言，完全电离的情况下稀释多少倍，氢离子浓度就降低为原来的多少倍，所以pH应该是按比例变化的，比如pH=2的盐酸稀释1000倍之后pH=5。

但是弱酸不同点在于弱酸稀释相同倍数后，理论上氢离子浓度也降低对应的倍数，但随着加水量的增大，电离程度也对应增大，在减小了相同倍数之后又有更多的氢离子电离出来，所以强酸和弱酸相比在稀释的过程中，弱酸的pH值变化的慢。

参考资料来源：百度百科-一元弱酸

参考资料来源：百度百科-多元弱酸

多元弱酸

酸式盐

是：多元弱酸：电离时每个分子能电离出2个以上(包括2个)

氢离子

的酸，且不完全电离。多元弱酸有：

二元酸

(如

H2CO3

、

H2S

O3、

H2C2O4

、

H2SIO3

、H2BO3、H2S…)、三元酸(中强酸，如

H3PO4

)它们与阳离子组成的盐。如：

NaHCO3

、NaHS、

NaHSO3

……。

多元弱碱也是分步电离的，但是碱式盐不是高中重点需要掌握的知识，也不常见，而酸式盐更常见也更简单，便于考查。

多元弱碱分步电离与多元弱酸分步电离相似，第一步电离，第二步电离，第三步电离。从严格意义上来说，一些弱碱，像氢氧化铁是有多步的电离，但由于第一步电离就已经十分弱了，所以在高中阶段不予讨论，只要求一步写出即可：Fe(OH)3==(可逆号)==Fe3++3OH。

多元弱酸介绍：

分子中含有两个或两个以上的可电离的H+的弱酸都是多元弱酸，多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，每一步电离出一个H+，并且都有相对应的电离平衡及电离常数。分子中含有两个或两个以上的可电离的H+的弱酸都是多元弱酸，多元弱酸是属于弱电解质。

根据酸中所含的可电离氢离子的数目，可以将酸分为一元酸（如HCl、CH3COOH）、二元酸（如H2SO4、H2CO3、H2S）、三元酸（如H3PO4）。其中，HCl为一元强酸，H2SO4虽然可以电离两个氢离子，但是是强酸，不属于多元弱酸，CH3COOH为一元弱酸。

多元酸 即可以电离出的H+≥2个 弱酸 即不完全电离的酸

多元弱酸 即两个条件都满足的酸

多元弱酸的酸式盐 即多元弱酸与碱中和时未完全中和,还留有可以电离的H+的盐

如：KHCO3 NaHCO3 Ca(HCO3)2

K2HPO4 Na2HPO4 MgHPO4

KH2PO4 NaH2PO4 NH4H2PO4

等等

另 醋酸虽是弱酸 但不是多元的

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