复分解反应方程式50个

复分解反应是由两种化合物互相交换成分 ， 生成另外两种化合物的反应 ，其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应

复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。

即：AB+CD=AD+CB

生成物中有沉淀或有气体或有水。这是能够观察到的宏观现象，生成沉淀、气体或水都会使溶液中离子浓度减小，反应沿着正向进行。复分解反应的特点：化合物反应物与生成物均为化合物；相交换，反应物相互交换成分；价不变，反应物，生成物的化合价都不变、复分解反应共可以分为以下五种类型，实质上，除了对生成物有要求外，复分解反应的发生对反应物也有一定的要求，即当反应物中没有酸时，反应物要均可溶于水，现归纳对比如下：

①酸+金属氧化物→盐+水

②酸+碱→盐+水

③酸+盐→新酸+ 新盐

④碱+盐→新碱+ 新盐（反应物要均可溶于水）

⑤盐+盐→新盐+ 新盐（反应物要均可溶于水）

复分解反应能够发生的三个条件（即生成物中有沉淀或有气体或有水），长期以来有效地指导了科学实验和生产实践。通过实践表明：反应中因温差或浓度的原因能析出一种物质或复盐，复分解反应也能发生

复分解反应是化合物与化合物反应生成新的化合物 （双交换,价不变）所以不可能关于氧气的复分解反应

分解反应

加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑

加热高锰酸钾：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

实验室用双氧水制氧气：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑

现象：有气泡产生,带火星的木条复燃

加热氧化汞：2HgO =加热= 2Hg + O2↑

由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行

可简记为AB＋CD=AD＋CB

复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成为了正确书写复分解反应的化学方程式,必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表,正确地运用物质的溶解性)

事例指导

（1）酸+盐─新酸+新盐

反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质 如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应,生成新盐,水和二氧化碳(以钠盐为例） 如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑

2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑

（2）酸+碱─盐+水（中和反应）

反应物中至少有一种是可溶的

如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O

H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O

2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O

（3）盐（可溶）+盐（可溶）─两种新盐

反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的

如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

（4）盐（可溶）+碱（可溶）─新盐+新碱

反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）

如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

Fe(OH)2与NaCl不会发生反应

Fe(OH)3与NaCl也不会发生反应

（5）酸+金属氧化物=盐+水

注意：只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应

复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）

（1）反应物：必须可溶（包括可溶性酸）

（2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：NaOH+HCl=NaCl+H2O）生成 (6)特例:NaOH+Al(OH)3═NaAlO2+2H2O

由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物反应叫复分解反应，简式AB+CD=AD+CB，发生条件是有沉淀、气体或水生成。复分解包括中和反应。　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O中和

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

希望能够帮助到你

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

可简记为ab＋cd=ad＋cb

复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。)

为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。

HCl+NaOH=NaCl+H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+H2O

BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2↑

复分解反应就是多个化合物反应，生成沉淀，气体或水

第一个反应生成水

第二个反应生成气体

第三个反应生成沉淀

第四个反应中反应物有难溶物，故生成物中的难溶物不标沉淀符号，只标出气体符号。

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