金刚石能导电吗为什么

不能,金刚石的化学成分是纯碳，石墨的化学成分也是纯碳，因为石墨中的碳原子是成层排列的，原子间的结合力很小，金刚石中的碳原子则是交错整齐地排列成立方体结构，每个碳原子都紧密地与其它4个碳原子直接连接，构成一个牢固的结晶体,所以同是C,由于结构不同,物理和化学性能也不同

金刚石碳原子的所有价电子，都形成共价键而没有自由电子，所以没有导电性。而在石墨晶体中，碳原

子排列成层状结构，在一个平面层片上碳原子排列成正六角形，碳原子就分布在各六角环的顶点

上，彼此间的距离是143A0。石墨是由许多这样的相互平行的层片构成。相邻两层间的距离是

335A0 。 对每个碳原子来说，它的四个电子只有三个与它在同一平面层内的另外三个碳原子形

成共价键，在层与层之间，由于距离较远，它们不是以化学键联结，而是以较弱的分子间引力相

联结。因此，各层间容易滑移和分离，使石墨具有质软滑腻的特性。由于石墨有一个比较自由的、

未成键的电子，故石墨能导电。

结构是相同的。但是问题不是出在这里。

想要弄明白这个问题，首先要了解能带理论。

简单介绍一下能带理论

能带理论是对金属而言的，最简单的是锂。能带理论是对金属晶体运用分子轨道理论宏观表现。

把所有锂原子的2s能级线性组合，形成一个导带和价带。对于锂金属晶体而言，价带正好填满，导带是空的。金属的导带和价带没有能量差，所以电子可以在价带和导带自由跃迁。所以是导电的。

可以把金刚石，硅，锗，都利用相似的方法来看。他们都是sp3杂化的，把这些sp3轨道线性组合生成分子轨道-成键sigma和反键sigma。价带（成键sigma）正好是填满的，导带（反键sigma）是空的。但是对于金刚石而言，导带和价带之间的能量差是55eV，是非常大的。所以是不导点的。顺着这一族元素往下走，能级差越来越小，到硅，锗已经是半导体。在往下锡，铅就是导体（金属）了。

如果你在读高中或者初中的话，应该还没法理解，就作为课外兴趣读读吧。如果你在读大学的话，翻阅相关的化学书，找一下能带理论的部分读读。

石墨是同素异形体，在石墨中价带和导带几乎重合，没有禁带的存在，所以导电。

金刚石中禁带很大，不导电，是绝缘体。

所以类石墨导电。类金刚石碳膜不导电，但是加入其它物质的话，会成为半导体

1个大气压下金刚石根本没有熔点，加热到熔融之前会发生结构变化，转变成石墨，然后石墨熔融成液体。只有在高压下才能获得熔融金刚石。

无论什么情况下，熔融后共价键都会大量断裂。液体其实可以看成石墨或金刚石结构碎片（若干碳原子形成的微观尺度金刚石或石墨结构），碎片之间没有化学键作用。进一步加热则碎片内部共价键也断裂，最终变成气体。

熔融的石墨会导电，熔融的金刚石不导电。

以上就是关于金刚石能导电吗为什么全部的内容，包括:金刚石能导电吗为什么、为什么石墨而金刚石不导电、为什么金刚石不导电,而硅,锗均为半导体等相关内容解答，如果想了解更多相关内容，可以关注我们，你们的支持是我们更新的动力！