怎样检验一种气体是氨气

方法一：用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口,若红色石蕊试纸变蓝,说明是氨气

方法二：将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,若出现白烟,说明是氨气（浓盐酸极易挥发,HCl与NH3极易反应生成NH4Cl,所以会产生白烟）

检验氨气的方法: 气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，就为氨气。

体现氨气还原性的方程式：

4NH3 + 5O2 =催化剂 加热= 4NO + 6H2O

2NH3 +3Cl2 = N2 + 6HCl

8NH3 +3Cl2 = N2 + 6NH4Cl

在含铵根离子的试剂中加入强碱(常用氢氧化钠)并加热，如有氨气(可用湿润的红色石蕊试纸变蓝并闻气味的方法检验氨气)放出，即可确定有铵根离子。

铵根正离子（Ammonium，化学式：NH4+）是由氨分子衍生出的正离子。氨分子与一个氢离子配位结合就形成铵离子(氨提供孤对电子)。由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”。方法一:加入过量NaOH，加热，有NH4+存在，即放出NH3气体，遇湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝。NH4++OH-=H20+NH3(气体)。

注:CN-存在时，加热后也会放出NH3，对此有干扰作用。CN-+2H2O==加热==HCOO-+NH3(气体)。若考虑有CN-存在，可加入汞离子，使之结合生成[Hg(CN)4]2-，排除干扰。

方法二_加入碱性碘化汞钾试剂(奈氏试剂)，若有NH4+存在，即生成黄棕色沉淀。

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