碳酸根路易斯结构式怎样写

碳酸根路易斯结构式

路易斯结构（Lewis structures，又称做Lewis 点图像, 电子点图像,Lewis 电子点式,Lewis 点结构，和电子点结构）是分子中原子和原子键结和标示孤对电子存在的图像。

19世纪的化学家们创造了用元素符号加画短棍“—”的形式来表明原子之间按“化学价”相互结合的结构式，原子间用“—”相连表示用了“1”价，如水的结构式为H-O-H；用“=”相连表示互用了“2价”，如二氧化碳的结构式为O=C=O,用“≡”相连则表示互用了“3价”，如氰化氢H-C≡N中的C≡N。当时已经知道，在绝大多数情况下，氢总是呈1价，氧总是呈2价，氮总是呈3或5价，卤素则在有机物中大多呈1价，在无机物中除呈1价，还呈3、5、7价，等等。这种“化合价”概念是由英国化学家弗兰克兰[Frankland Edward(1825-1899)]在1850年左右提出的。他总结了化合物中原子个数比的规律，并为元素周期性的发现做了铺垫——元素化合价并无正负之分，同种原子的分子，例如，H2其中的氢也呈1价，故氢分子的结构式为H-H。

半个多世纪后的20世纪初，美国化学家路易斯[Gilbert Newton Lewis,(1875-1946)]把弗兰克兰结构式中的“短棍”解释为两个原子各取一个电子配成对，即：“—”是一对共用电子，“=”是2对共用电子，“≡”是3对共用电子对。换句话说，经典的弗兰克兰化合价被解释为原子能够提供来形成共用原子对的电子数。路易斯还认为，稀有气体最外层电子构型（8e-）是一种稳定构型，其他原子倾向于共用电子而使它们的最外层转化为稀有气体的8电子稳定构型——八隅律。路易斯又把用“共用电子对”维系的化学作用力称为共价键。后人称这种观念为路易斯共价键理论。

碳酸根和羧酸根都具有亲核进攻能力。

碳酸根是一种双负离子，其空间构型为三角锥形。由于它带有两个负电荷，因此碳酸根可以作为亲核进攻剂，攻击带有亲电性的化合物。例如，在生物体内，碳酸根可以与水合氢离子反应生成二氧化碳，这是维持身体酸碱平衡的重要过程。

羧酸根也是一种亲核进攻剂。羧酸根在水中的反应活性比较低，但可以通过改变反应条件，如改变pH值或加入其他配体来提高反应活性。例如，左旋多巴（L-DOPA）是一种常用的抗帕金森病药物，它可以被羧酸酶催化水解，生成羧酸根和多巴胺，从而达到治疗作用。

其实如果有背下来,用公式也无所谓,因为公式的缺点只是容易忘,

就算讲原理,目的也只是让你比较不容易忘而已

你看起来没要学跟d轨域有关的杂化,所以我只说明怎样简单判断sp3 sp2 sp

这方法的基础是八隅体,所以只适用在符合它的杂化

1先把所有的中心原子都当成四面体,所以现在想像一下,在四个角落有四个洞

2中心原子每和一个原子有键结,就塞进一个洞(不管是几键,就是塞一个洞)

3中心原子有孤对电子,也塞一个洞

4好啦~如果塞满四个,它是sp3,如果三个,它是sp2, 如果两个,它是sp

5如果有孤对电子,那看形状时就不会算在里面

比如说H3O+,O有六个价电子,有三个借给H作共价键,有一个被正电用掉了,所以还剩两个当孤对电子,根据上面的步骤,中心原子O被塞了四个洞,所以是sp3,四面体,但是其中一个角落是孤对电子,不理它,所以剩下的形状变成爪型,或叫三角锥

6如果塞不够,那他不符合八隅体,会有d轨域,等你要学时再说

其实离子只是调整了原子的电荷数,调整了以后才能满足八隅体,就像刚刚的H3O+,如果没有正电,你就会发现O变成九个电子

所以如果你觉得离子有困难,试看看作一些看出符合八隅体的练习

首先确定碳为中心原子，碳的最外层价电子4个 ，因为碳酸根是负2价。4+2=6、做为碳酸根碳元素的价电子。氧价电子2个 ，3个氧原子是6个价电子。碳酸根中碳的价电子6减去氧的价电子总数=0由此的出中心原子碳的价电子全部成键，无孤对电子。价电子除以2=3 恰好为氧原子个数，这样空间构型只能是平面三角形。sp2杂化，3个轨道

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