碱加盐的化学方程式

酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl + HNO3

63硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2

64硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 + 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2 + Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3 + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2 + 2NaCl

68 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2 + 2NaCl

69 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2

碱+酸=盐+水

HCL+NaOH=NaCL+H2O

2HCL+Ca(OH)2=CaCL2+H2O

碱（可溶）+非金属氧化物=盐+水

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

2NaOH+SO2=NA2SO3(亚硫酸钠)+H2O

碱（可溶）+盐（可溶）=新碱+盐（有生成沉淀）

Ca（OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

酸+金属（金属活动性排在H前面）=盐+氢气

Hcl+Fe=FeCL2+H2↑

酸+金属氧化物=盐+水

2HCL+CuO=CuCL2+H2O

锌与稀硫酸Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2↑

铁和稀硫酸Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2↑

镁和稀硫酸Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2↑

铝和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=

Al2(SO4)3

+3H2↑

锌和稀盐酸Zn

+

2HCl

===

ZnCl2

+

H2↑

铁和稀盐酸Fe

+

2HCl

===

FeCl2

+

H2↑

镁和稀盐酸Mg+

2HCl

===

MgCl2

+

H2↑

铝和稀盐酸2Al

+

6HCl==

2AlCl3

+

3H2↑

2NaOH

+

CO2

====

Na2CO3

+

H2O

2NaOH

+

SO2

====

Na2SO3

+

H2O

2NaOH

+

SO3

====

Na2SO4

+

H2O

Ca(OH)2

+

CO2

====

CaCO3

↓+

H2O

Ca(OH)2

+

SO2

====

CaSO3

↓+

H2O

HCl

+

NaOH

====

NaCl

+H2O

HCl

+

KOH

====

KCl

+H2O

2HCl

+

Cu(OH)2

====

CuCl2

+

2H2O

2HCl

+

Ca(OH)2

====

CaCl2

+

2H2O

3HCl

+

Fe(OH)3

====

FeCl3

+

3H2O

3HCl

+

Al(OH)3

====

AlCl3

+

3H2O

H2SO4

+

2NaOH

====

Na2SO4

+

2H2O

H2SO4

+

2KOH

====

K2SO4

+

2H2O

H2SO4

+

Cu(OH)2

====

CuSO4

+

2H2O

3H2SO4

+

2Fe(OH)3====

Fe2(SO4)3

+

6H2O

HNO3+

NaOH

====

NaNO3

+H2O

CaCO3

+

2HCl

===

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑

Na2CO3

+

2HCl

===

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

MgCO3

+

2HCl

===

MgCl2

+

H2O

+

CO2↑

HCl

+

AgNO3

===

AgCl↓

+

HNO3

Na2CO3

+

H2SO4

===

Na2SO4

+

H2O

+

CO2↑

H2SO4

+

BaCl2

====

BaSO4

↓+

2HCl

2NaOH

+

CuSO4

====

Cu(OH)2↓

+

Na2SO4

3NaOH

+

FeCl3

====

Fe(OH)3↓

+

3NaCl

2NaOH

+

MgCl2

====

Mg(OH)2↓

+

2NaCl

2NaOH

+

CuCl2

====

Cu(OH)2↓

+

2NaCl

Ca(OH)2

+

Na2CO3

===

CaCO3↓+

2NaOH

NaCl

+

AgNO3

====

AgCl↓

+

NaNO3

Na2SO4

+

BaCl2

====

BaSO4↓

+

2NaCl

盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱。例如氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4，氢氧化钠与氯化铁反应的化学方程式：3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl。

碱在化学上称能在水溶液中电离而生成氢氧离子（OH-）的化合物，如氢氧化钠等。溶液具有涩味，能使石蕊试纸变蓝，能跟酸中和而生成盐。

扩展资料：

注意事项：

在储运时要保持干燥，切忌受潮，宜少开通风窗户，减少空气流动。

在运输时也应避免包装破损、污染。

存放时与酸类、铵盐以及有毒物品隔离存放，不要混储、混运，储区应备有合适的材料收容泄漏物。

搬运时应穿工作眼，戴口罩，以防与汗水接触伤害皮肤。

参考资料来源：百度百科-碱

可以反应，它们之间的反应是复分解反应，过程中伴随着水的生成。

再细致一点是复分解中的中和反应

复分解反应，是四大基本反应类型之一。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD→AD+CB。

基本条件：发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。

1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。

2、酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。

3、酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。

4、碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。

5、盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。

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