比较盐酸,醋酸,碳酸,次氯酸,氢氟酸 ,酸性的强弱。

比较盐酸,醋酸,碳酸,次氯酸,氢氟酸 ,酸性的强弱。,第1张

盐酸酸性最强,其次是醋酸,然后是碳酸,然后是HCO3-,然后是次氯酸,最后是氢氟酸。

原因:盐酸和醋酸钠反应生成醋酸和氯化钠

醋酸和碳酸钠发应生成醋酸钠,二氧化碳和水

碳酸和碳酸氢钠发应生成碳酸钠,水和二氧化碳

漂白粉放在潮湿空气中会失效,是因为和碳酸反应生成次氯酸(HCO3-和次氯酸的酸性强弱我也不确定)

氢氟酸貌似是自然界最弱的酸(常识)

原理:强酸弱酸

希望能帮到你

次氯酸HClO,氯+1价,弱酸,亚氯酸HClO2,氯+3价,中强酸,氯酸HClO3,氯+5价,强酸,以上三种酸只能存在于水溶液中,浓度过高会迅速分解,存在纯酸的高氯酸HClO4,氯+7价,超强酸,高氯酸和水可以任意比互溶

弱酸通常是指其电离常数(Ka)小于00001(酸度系数pKa大于4)的酸。

重要的一点是应该知道大多数的酸,在电离时,都涉及水分子与酸中离解出来的氢离子互相结合生成离子H₃O+的反应。水的浓度在反应中实际上可以认为是一个常数。

中学化学常见弱酸有:H₂SiO₃(偏硅酸)、HCN(氢氰酸)、H₂CO₃(碳酸)、HF(氢氟酸,较少见)、CH₃COOH(又叫醋酸)、H₂S(氢硫酸)、HClO(次氯酸)、HNO₂(亚硝酸,较少见)、

中学范围内的所有的有机酸(中学不学习有机强酸)、HONC(雷酸)等。没有特殊说明的,中强酸一律视为弱酸,所以H₂SO₃(亚硫酸)为弱酸。

扩展资料

1、同浓度的强酸和弱酸,pH大小比较:

同浓度的强酸,因为完全电离,有多少氢离子就电离了多少氢离子;但是弱酸的不同点在于,假设100份弱酸共存于一体系中,只有很少部分的弱酸发生了电离(我们可以假设成为1份)。所以对于同浓度的强酸和弱酸来讲,强酸溶液的氢离子浓度更大,所以强酸的pH大于弱酸的pH。

2、同pH的强酸弱酸溶液,浓度的比较:

同pH的强酸和弱酸溶液当中,由于pH相同所以氢离子浓度是相同的,对于强酸和弱酸来讲,强酸是完全电离的,但是弱酸是部分电离的。

所以我们可以假设100份酸中强酸会电离100份氢离子但是弱酸也就只能电离出一份,所以为了保证溶液中氢离子浓度是一样的话,我们就必须多加点弱酸来保证浓度相同,所以对于同pH的强酸和弱酸来讲,弱酸的浓度大。

3、同浓度情况下稀释相同倍数之后强酸弱酸的pH变化程度:

对于强酸而言,完全电离的情况下稀释多少倍,氢离子浓度就降低为原来的多少倍,所以pH应该是按比例变化的,比如pH=2的盐酸稀释1000倍之后pH=5。

但是弱酸不同点在于弱酸稀释相同倍数后,理论上氢离子浓度也降低对应的倍数,但随着加水量的增大,电离程度也对应增大,在减小了相同倍数之后又有更多的氢离子电离出来,所以强酸和弱酸相比在稀释的过程中,弱酸的pH值变化的慢。

参考资料来源:百度百科-弱酸

盐酸,硝酸,磷酸,氟化氢,醋酸,碳酸,原硅酸,硅酸,苯酚。

由强到弱依次为:高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸(以上为强酸,了解即可,大学涉及强弱排序),草酸(乙二酸),亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸(以上五种为中强酸),柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,葡萄糖酸,甲酸,乳酸,苯甲酸,丙烯酸,乙酸,丙酸,硬脂酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,硼酸,硅酸,苯酚(其余为弱酸或极弱酸)!

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