氢氧化铁胶体的制备

由可溶性Fe(Ⅲ)盐溶液加氨水沉淀来制取氢氧化铁或由氯化铁、硝酸铁溶液加入氨水沉淀而制得。 其粒子大小在1nm到100nm之间时会形成胶体。

制备方法

可溶性碱 和 铁盐溶液 反应

例 氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠

6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4

氢氧化亚铁 与氧气 反应

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

受热分解产物及方程式

2Fe(OH)3==加热==Fe2O3+3H2O

与非氧化性酸反应:

Fe(OH)3 + 3H+(氢离子) = Fe3+(铁离子) +3H2O

楼上的好像是氢氧化亚铁吧

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

化学式Fe(OH)3，深棕色絮状沉淀，相对密度为34～39，加热时逐渐分解而成氧化铁。具有两性，但其碱性强于酸性，新制得的氢氧化铁易溶于无机酸和有机酸，亦可溶于热浓碱。在酸中的溶解度随制品制成的时间长短而异，放置若干时间后则难溶解。不溶于水和乙醇。极强氧化剂，如次氯酸钠，在碱性介质中，能将新制的氢氧化铁氧化成+Ⅵ氧化态的高铁酸钠Na2FeO4。氢氧化铁可用来制颜料、药物，也可用来做砷的解毒药等。由可溶性Fe(Ⅲ)盐溶液加氨水沉淀来制取氢氧化铁。

就是最简单的无机物水解反应,（可以看做是酸碱中和的逆反应）,Fe3+结合了水中的OH-,而Cl-结合H+从而生成了HCl气体溢出,使反应得以进行下去Fe（OH）3在没有干扰,温度适当的情况下就形成了胶体制备：少量氯化铁（3+）稀溶液微热（切忌长时加热）

用半透膜来提纯，因为制备的胶体中含有大量的离子，比如未反应完全的Fe3+，残余的H+和CL-等，而这些离子是可以透过半透膜的，但是胶体粒径较大，不能透过，当到达稳定之后，这些离子就会渗透出去，而胶体就得到了纯化。

似乎你给的题目有问题，现在高中没有制备的方法，你说的估计是制备胶体的方法吧

（1）取1个小烧杯，加入25mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾。

（2）向沸水中逐滴加入5~6滴饱和氯化铁溶液。

（3）继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

此时即可制得氢氧化铁胶体，用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到一条光亮的“通路”，即丁达尔效应。

该反应为水解反应，是吸热反应，所以加热可以让平衡向右移动。

FeCl3

＋

3

H2O

〓△〓

Fe(OH)3

＋

3

HCl

氢氧化铁制备原理：FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3HCl ⑵操作：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

氢氧化亚铁可以在无氧的情况下，FeSO4+2NaOH==Fe(OH）2沉淀+Na2SO4

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