果要计算001%浓度的硫酸的pH值，可以按照以下步骤进行计算：
首先，将001%转换为浓度表示，即001 g/mL或001 mol/L（假设这里是摩尔浓度）。
然后，根据硫酸的酸解离常数（Ka）计算出其离子积（即[H+][SO4 2-]），公式为：
Ka = [H+][SO4 2-]/[H2SO4]
其中，[H+]表示氢离子浓度，[SO4 2-]表示硫酸根离子浓度，[H2SO4]表示硫酸浓度。
对于浓度为001 mol/L的硫酸，其[H2SO4] = 001 mol/L，Ka值可以在参考资料中查找，这里假设为12×10^-2。
因此，[H+][SO4 2-] = Ka × [H2SO4] = 12×10^-2 × 001 = 12×10^-4 mol/L^2。
接下来，根据离子积计算出[H+]的浓度。由于硫酸是二元强酸，因此[H+]的浓度等于[SO4 2-]的浓度，即：
[H+] = [SO4 2-] = sqrt([H+][SO4 2-]) = sqrt(12×10^-4) = 1095×10^-2 mol/L。
最后，根据[H+]的浓度计算出硫酸的pH值，公式为：
pH = -log[H+] = -log(1095×10^-2) = 196
因此，001%浓度的硫酸的pH值约为196。需要注意的是，这个值仅为估算值，实际测量值可能会有所偏差。
PH的计算满足-Lg(c(H))
氢离子浓度根据上面的公式来算，或者自己看看用科学记数法表示后它的幂就是其PH前提是整数位是1
3由题知浓度是005mol/L所以H的浓度就是01MOL/L就是10的-1次所以其PH就是1
4000005mol/L
/
解：
pH=-log(10)[H+]
所以，要算pH值，得计算H+的摩尔浓度。
30%硫酸密度约122克/毫升，
[H+]=2[H2SO4]=2122100030%/98=747（M）
溶液pH=-log(10)747=-087
答：百分之三十浓度硫酸，pH值是-087
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