给你举个例子
A + B = C + D
开始的时候没有生成物C,D,只有A,B各2摩尔，反应结束后，剩余了A,B各自1摩尔，这样的转化率是1/2=50%，A,B转化率都是50%
如果剩余的是15摩尔，二者转化率都是(2-15)/2 = 25%
[解题过程]
这才是转化率！
转化率=参加反应的物质/开始加入的物质
1、化学平衡中，转化率=C变/C始100% 或=n变/n始100%。（初始浓度-平衡浓度）/初始浓度。
2、可逆反应到达平衡时，某反应物的转化浓度(等于某反应物的起始浓度和平衡浓度的差)与该反应物的起始浓度比值的百分比。可用以表示可逆反应进行的程度。
你好，转化率指的是物质的反应量与原来的量的比值。这里的反应量可以是消耗量，也可以是生成量。比如：
可逆反应N2+3H2==2NH3中
原来有a molN2，反应消耗（或生成）b mol，那么N2的转化率就是b/a。
温度、参加反应的物质浓度是影响化学平衡的因素，因为改变压强会改变参加反应的物质浓度，因此，压强也可以影响化学平衡，是平衡移动，但不一定。我们来分类看一下：
一、温度
1对于焓增加反应，即吸热反应（△H>0），升高温度，平衡向右移动；降低温度，平衡向左移动；
2对于焓减小反应，即放热反应（△H<0），升高温度，平衡向左移动；降低温度，平衡向右移动；
（在改变温度情况下，平衡右移，反应物转化率提高，生成物转化率降低；左移则反之。）
二、压强
1对于焓增大反应，即有a+b
c（如反应一）或a+b>c+d（如反应二），增大压强，平衡向右移动；减小压强，平衡向左移动；
3对于焓不变的反应，即有a+b=c（如反应一）或a+b=c+d（如反应二），不论增大压强还是减小压强，平衡不会移动。
（在改变压强情况下，平衡右移，反应物转化率提高，生成物转化率降低；左移则反之。）
三、参加反应物质的浓度
通过改变参加反应的物质的浓度会直接导致平衡移动，具体如下：
增加反应物浓度或减少生成物浓度则平衡右移，反之则左移；
但是要注意转化率问题：
增加反应物浓度，则所增加的反应物转化率下降、其他反应物转化率增加、生成物转化率下降；
减少生成物浓度，则反应物转化率增加，生成物转化率下降。
（这个地方很容易混，一定要记牢记好！）
学化学要注意总结，熟记规律，祝你成功！！
这可是我自己写的
累呀
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