钠的结构与性质：金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体;它的密度为097g/cm3，比水的密度还小；而且熔点(97、8℃)、沸点(882、9℃)都较低。
与空气接触缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O；在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2=Na2O2(**火焰)；在氯气中燃烧：2Na+Cl2=2NaCl(白烟)；钠与硫混合研磨即生成Na2S，2Na+S=Na2S；钠与水反应的现象：浮、融、游、响、红、消。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存入在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
给你个连接，所有的Na的化合物都在了
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相同条件下，碱金属族的碳酸氢盐溶解度小于碳酸盐，所以碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠。
是高中化学重要的金属元素，考试中经常涉及钠单质及其化合物的知识点，现将钠单质及其化合物的性质及常考查点总结如下，希望对同学们的复习有所帮助。
（一）、钠单质
1． Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
2． Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
3． Na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
4． Na的焰色反应：颜色为**，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。
5． Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。Na+KCl(熔融)=NaCl+K
（二）、氢氧化钠
1． 俗名：火碱、烧碱、苛性钠
2． 溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4＋＋OH－ NH3•H2O NH3↑H2O。
3． 与CO2的反应：主要是离子方程式的书写（CO2少量和过量时，产物不同）。
4． 潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2。
（三）、过氧化钠
1． 非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。
2． 过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。
3． 过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。
4． 强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。
（四）、碳酸钠与碳酸氢钠
1． 俗名：Na2CO3（纯碱、苏打）；NaHCO3（小苏打）
2． 除杂：CO2（HCl），通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。
3． NaHCO3（少量与过量）与石灰水的反应：命题角度为离子方程式的书写正误。
4． 鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。
5． NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题：因HCO3-水解程度大于电离程度，顺序为c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)，也有c(CO32-) ＜c(H2CO3)。
（五）、氯化钠：
1． 除杂：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。NaCl（KNO3）：蒸发、结晶、过滤；KNO3（NaCl）：降温、结晶、过滤。
2． 氯碱工业：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。题目的突破口为：一是湿润的淀粉KI试纸变蓝，判断此极为电解池的阳极；二是在电解后的溶液滴入酚酞试液，溶液液变红，判断此极为电解池的阴极。
3． 配制一定物质的量的浓度的溶液：因其是高中化学中的第一个定量实验，其重要性不言而喻。主要命题角度：一是计算所需的物质的质量；二是仪器的缺失与选择；三是实验误差分析。
钠及其化合物，在高考中，过氧化钠的强氧化性、碳酸氢钠溶液中各离子浓度的大小比较、实验室配制一定物质的量浓度的溶液、电解饱和的食盐水已成为高考的热点。
金属单质（还原性）2Na+H2＝2NaH4Na+O2＝2Na2O2Na2O+O2=（加热）2Na2O22Na+O2＝Na2O22Na+S＝Na2S(爆炸)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2NH3＝2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti钠的氧化物（与酸性物质）Na2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2碱（与酸性物质的作用）</b></b></b></b></b></b></b></b>2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO32NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaClNaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl=（加热）NaCl+NH3↑+H2O盐（还原性）3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2＝2Na2SO4(4)、与酸性物质的作用Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaClNa2CO3+HCl＝NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓（不稳定性）Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O2NaHCO3=（加热）Na2CO3+H2O+CO2↑</b></b></b></b></b></b></b></b></b></b></b></b></b></b></b></b></b></b></b>
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