元素符号记忆顺口溜前20号元素怎么背

元素符号是用来标记元素的特有符号，还可以表示这种元素的一个原子，大多数固态单质也常用元素符号表示。下面是前20号元素记忆方法，欢迎阅读。

1 前20个元素名称和符号

1H氢2He氦3Li锂4Be铍5B硼

6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖

11Na钠12Mg镁13Al铝14Si硅15P磷

16S硫17Cl氯18Ar氩19K钾20Ca钙

1 记忆口诀

1 亲爱李皮彭，坦荡养福来。(氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖)

那美女桂林，牛肉要加钙。（钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙）

2 第一周期：氢氦----青海

第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖----鲤皮捧碳蛋养福奶

第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩----那美女桂林留绿牙

第四周期：钾钙----加钙

3 氢氦锂铍硼（青海李皮鹏）碳氮氧氟氖（汤蛋羊皮奶）

钠镁铝硅磷（辣梅里龟苓）硫氯氩钾钙（琉璃要加钙）

化学元素周期表前二十个的拼音

1氢(qīng)2氦(hài)3锂(lǐ)4铍(pí)5硼(péng)

6碳(tàn)7氮(dàn)8氧(yǎng)9氟(fú)10氖(nǎi)

11钠(nà)12镁(měi)13铝(lǚ)14硅(guī)15磷(lín)

16硫(liú)17氯(lǜ)18氩(yà)19钾(jiǎ)20钙(gài)

1 化学元素周期表

是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素、碱金属元素、稀有气体（惰性气体或贵族气体）、放射性元素等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族与零族、八族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。

俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：短式表（以门捷列夫为代表）、长式表（维尔纳式为代表）、特长表（以波尔塔式为代表）。平面螺线表和圆形表（以达姆开夫式为代表）。立体周期表（以莱西的圆锥柱立体表为代表）等。小学上长期习用的是长式周期表。

前20号元素的名称及符号为：

氢h、氦he、锂li、铍be、硼b、碳c、氮n、氧o、氟f、氖ne、钠na、镁mg、铝al、硅si、磷p、硫s、氯cl、氩ar、钾k、钙ca

25号元素：锰mn

26号元素：铁fe

29号元素：铜cu

30号元素：锌zn

53号元素：碘i

78到80号元素：铂pt、金au、汞hg

稀有气体元素：氦he、氖ne、氩ar、氪kr、氙xe、氡rn

元素符号的意义及写法：

1、表示方法

为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各种元素，如:氢元素用“h”来表示，铁元素用“fe”来表示。

2、元素符号的写法

由一个字母表示的元素符号要大写，如:h、c、

s、p，k。

由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写(即“一大二小”)。如:na、mg、

ca、zn、si。

1到20号元素如下：

H氢、He氦、Li锂、Be铍、B硼、C碳、N氮、O氧、F氟、Ne氖、Na钠、Mg镁、Al铝、Si硅、P磷、S硫、Cl氯、Ar氩、K钾、Ca钙。

元素符号(symbols for elements)是用来标记元素的特有符号，还可以表示这种元素的一个原子，大多数固态单质也常用元素符号表示。 元素符号通常用元素的拉丁名称的第一个字母(大写)来表示，如碳-C。如果几种元素名称的第一个字母相同，就在第一个字母(必须大写)后面加上元素名称中另一个字母(必须小写)以示区别，如氯-Cl。

现代的元素周期表由德米特里—门捷列夫于1869年创造，用以展现当时已知元素特性的周期性。自此，随着新元素的发现和理论模型的发展，周期表的外观曾经过改变及扩张。通过这种列表方式，门捷列夫也预测一些当时未知元素的特性以填补周期表中的空格。其后发现的新元素的确有相似的特性，使他的预测得到证实。

根据定义，每个化学元素都有它唯一的原子序，相等于其原子核中质子的数量，而大部分元素的各个原子有不同的中子数，这称作同位素。

前二十号元素化合价：

H：+1、-1

Li：+1

Be：+2

B：+3

C：-4、+2、+4

N：-3、+1、+2、+3、+4、+5

O：-2 （在过氧根中为-1）、+2

F：-1

Na：+1

Mg：+2

Al：+3

Si：+2、+4

P：-3、+3、+5

S：-2、+2、+4、+6

Cl：-1、+1、+3、+5、+7

K：+1

Ca：+2

Fe：+2、+3

Cu：+1、+2 

Zn：+2 

Br：=Cl=I 

Pb：+2、+4 

Ag：+1 

Au：+3、+5 

惰性气体的化合价视为0（He Ne Ar Kr Xe Rn）

氢+1,氧-2,

银锂钠钾+l价, 

锌镁钙钡+2价, 

铝+3,硅+4 

只遇金属或是氢, 

氮磷-3硫-2, 

氟氯溴碘总-1 

可变价,不可怕, 

具体判断"和为零" 

单质为零要记清

扩展资料：

化合价：

化合价(英语：Valence)是一种元素的一个原子与其他元素的原子化合{即构成化合物}时表现出来的性质。

一般的，化合价的价数等于每个该原子在化合时得失电子的数量，即该元素能达到稳定结构时得失电子的数量，这往往决定于该元素的电子排布，主要是最外层电子排布，当然还可能涉及到次外层能达到的由亚层组成的亚稳定结构。

定义：

是物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的。

化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目。

化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。

元素在相互化合时，反应物原子的个数比并不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的。比如，一个钠离子(化合价为+1，失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1，得到一个电子)结合。

而一个镁离子(化合价为+2，失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。

如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。

化合价的概念就由此而来，那么元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。

另外，规定单质分子里，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其组成的正、负离子的化合价的代数和均为零。离子化合物，

例：NaOH(钠化合价是正1价，氢氧根离子化合价是负1价，相互抵消为零价这样的化合物写法就成立）

化合价——原子形成化学键的能力。是形成稳定化合物中的彼此元素的化学性质。（即达成各元素形成稳定结构的一种能力性质）

注意：元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，因此单质元素的化合价为“0”。

比如铁等金属单质、碳等非金属单质、氦等稀有气体。

书写

1、在化合物中，根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价。

2、在元素正上方明确标出元素化合价，一律标出正负号。

3、有氧元素出现时，氧元素写在后面。

4、在由金属和非金属组成的化合物中，书写化学式时，金属元素的元素符号写在前面，非金属元素的元素符号写在后面。

化学元素：

化学元素就是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。从哲学角度解析，元素是原子的电子数目发生量变而导致质变的结果。

化学元素，指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，它们只由一种原子组成，其原子核具有同样数量的质子，用一般的化学方法不能使之分解，并且能构成一切物质。

一些常见元素的例子有氢，氮和碳。2012年为止，共有118种元素被发现，其中94种存在于地球上。拥有原子序数大于83（铋元素之后）的元素都不稳定，会放射衰变。 第43和第61种元素（锝和钷）没有稳定的同位素，会进行衰变。

可是，即使是原子序数高达95，没有稳定原子核的元素都一样能在自然中找到，这就是铀和钍的自然衰变。

同位素：

英国物理学家阿斯顿在1921年初证明大多数化学元素都有不同的同位素。元素的原子量是同位素质量按同位素在自然界中存在的质量分数求得的平均值。

在这同一时期里英国物理学家莫塞莱在1913年系统地研究了由各种元素制成的阴极所得的X射线的波长，指出元素的特征是这个元素的原子的核电荷数，也就是后来确定的原子序数。

这样，如果把同位素看作是几种不同的单独的元素，这显然是不合理的。因为决定元素的原子的特征不是原子量，而是它的核电荷数。

1923年，国际原子量委员会作出决定：化学元素是根据原子核电荷的多少对原子进行分类的一种方法，把核电荷数相同的一类原子称为一种元素。

参考资料来源：百度百科--化合价

参考资料来源：百度百科--化学元素

1、氢（H）

2、氦（He）

3、锂（Li）

4、铍（Be）

5、硼（B）

6、碳（C）

7、氮（N）

8、氧（O）

9、氟（F）

10、氖（Ne）

11、钠（Na）

12、镁（Mg）

13、铝（Al）

14、硅（Si）

15、磷（P）

16、硫（S）

17、氯（Cl）

18、氩（Ar）

19、钾（K）

20、钙（Ca）

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。

扩展资料

元素位置推断

1、元素周期数等于核外电子层数；

2、主族元素的序数等于最外层电子数；

3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。

在第一至第五周期时最后的差数小于等于10时差数就是族序数，差为8、9、10时为Ⅷ族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数；

在第六、七周期时差数为1：ⅠA族，差数为2：ⅡA族，差数为3~17：镧系或锕系，差数介于18和21之间：减14，差数为22~24：Ⅷ族，差数大于25：减24，为对应的主族

根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行，即第ⅡA族；当为负数时其主族序数为8+结果。

参考资料来源：百度百科-化学元素周期表

1 氢 H ※ 1（100794）

2 氦 He 4（4002602）

3 锂 Li 7 （6941）

4 铍 Be 9（9012182）

5 硼 B 108（10811）

6 碳 C ※ 12（120107）

7 氮 N ※ 14（140067）

8 氧 O ※ 16（159994）

9 氟 F 19（189984032）

10氖 Ne 20（201797）

11钠 Na ※ 23（22989770）

12镁 Mg ※ 24（243050）

13铝 Al ※ 27（26981538）

14硅 Si 28（280855）

15磷 P ※ 31（30973761）

16硫 S ※ 32（32065）

17氯 Cl ※ 355（35453）

18氩 Ar 40 (39948)

19钾 K ※ 39 (390983)

20钙 Ca ※ 40 (40078)

其他常见的元素

25 锰 Mn ※ 55 (54938049)

26 铁 Fe ※ 56 (55845)

29 铜 Cu ※ 635 (63546)

30 锌 Zn ※ 65 (6539)

47 银 Ag ※ 108(1078682)

53 碘 I 127(12690447)

56 钡 Ba ※ 137(137327)

74 钨 W 184(18384)

79 金 Au 197(19696655)

80 汞 Hg ※ 201(20059)

82 铅 Pb ※ 207(2072)

50 锡 Sn 119(118710)

78 铂 Pt 195(195078)

36 氪 Kr ---------

54 氙 Xe ---------

86 氡 Rn ---------

口诀：

氢氦锂铍硼碳氮

氧氟氖钠镁铝硅

磷硫氯,氩钾钙

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