高中常见酸的强到弱排列顺序：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸（以上为强酸，了解即可，大学涉及强弱排序），草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸（以上五种为中强酸）。
亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸。
即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN，其他常见酸如HClO4, H2SO4,HNO3,HI，HBr都是强酸，强酸在水里视作酸性等同（水的拉平效应，使得强酸一级电离完全）。
泄漏应急处理：
迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。尽可能切断泄漏源。防止流入下水道、排洪沟等限制性空间。
小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。
大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。
我不知道你能不能看懂，先说下吧。
直接来说是因为H+浓度高导致氧化剂中可形成氢键的原子O、N、F，上的电子云发生扩散，于是为了补偿电子云密度的降低中心原子（与上述原子所连的原子）上的电子云密度会进一步减小（这种现象成为诱导效应），且由于这些物质所在的集团带负电所以会吸引来更多的H+。
如果是Cl、Br、I等原子，则也会由于外界正点场的增大发生诱导效应使内部电子云向外扩散，而使这些阴离子中心原子氧化性增强而使得整体氧化性增强，但由于这些原子不能形成氢键，电子云密度的削减会不及O、N、F,所以含O、N、F的原子的化合物往往在酸碱变化一样的情况下氧化性会比含Cl、Br、I等原子作为配原子的阴离子变化的更大。
当然氧化性的增强还与中心原子与配原子的成键有很大关系，像重铬酸根，高锰酸可以与氧形成d-pπ键等类似作用的化学键来增强电子云的扩散能力，使得中心原子的电子云在pH值减小是能够很好的被削减，H2SO4的氧化性在浓硫酸或者说纯硫酸极具加强也是一个体现（事实上纯硫酸中存在大量的"H+"它们是硫酸合氢离子（H3SO4)+,根据共轭酸碱理论由于水中最强的酸是H+(H3O+),所以不能存在更强的酸，也就是拉平效应，（H3SO4)+的酸性比H3O+的酸性高好几个数量级）。
以上理论是大学内容了，简单来说，你写出这些氧化还原反应，都是有H+离子参与的，氢离子的增多有助于反应向右（当然不是就这么简单了，具体的体现在能斯特方程）。你如果想深入的了解氧化还原，可以去试着看一下大学里的电化学，对这方面讲得比较透彻。要知道，氧化还原的本质是电子的得失，而这个和电势有密切的关系，能否发生氧化或者还原，关键取决于两者的电势差（依靠能斯特方程），而一切影响氧化还原的因素，都是通过对电势的作用来达到目的的。
最后，你们老师讲的没错，不少氧化剂碱性条件也可以反应的。
亚硫磷酸氢氟酸，亚硝酸 ，甲酸苯甲冰醋酸，碳酸氢硫次氯酸，氰氢后面是苯酚。
即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>苯甲酸>CH3COOH>H2CO3>H2S>次氯酸>HCN >苯酚。
其他常见酸如HClO4,H2SO4,HNO3,HI,HBr都是强酸,强酸在水里视作酸性等同（水的拉平效应,使得强酸一级电离完全）。
是三大强酸说法正确硝酸,盐酸,硫酸。
在相同温度、相同物质的量浓度的条件下：
强酸的顺序是：HClO4>HNO3>HCl>H2SO4。
中强酸的顺序是H2SO3>H3PO4。
弱酸的顺序是：
HF>H2C2O4>HCOOH>C6H5COOH>CH3COOH>RCOOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3。
楼上的解释是对拉平效应的解释,解释得很好因为NH3很容易接受质子,所以,容易给质子的物质和不太容易给质子的物质,在液氨中,这两种物质给质子的能力被拉平了,所以称为拉平效应通俗一点的解释HAc在液氨中会反应生成NH
亦称“酸碱质子理论”。由丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里于1923年提出。他们认为凡能释放质子的分子或离子（如H2O、HCl、NH4+、HSO4-等）称为酸；凡能接受质子的分子或离子（如H2O、NH3、Cl-等）称为碱。因此，一种酸释放质子后即成为碱，称为该酸的共轭碱；同样一种碱与质子结合后，形成对应的酸，称为该碱的共轭酸。以通式表示：A-H+B=A+B-H（A-H为酸1，A为碱2，B为碱1，B-H为酸2）。酸1是碱1有共轭酸，碱2是酸2的共轭碱。从平衡观点看，弱酸的共轭碱是强碱，强酸的共轭碱是弱碱，困此依据平衡常数的大小能判断酸碱的强度，并能进一步了解它们的稳定性。该理论对于研究因质子转称而导致的互变异构现象、分子重排反应等的历程有一定的帮助。但由于该理论仅限于得失质子，故有较显著的局限性。
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事实上强酸（ka=1）在水中的酸性是一样的，因为它们的h+都变成h3o+，无法比较谁的h+更多，这种称为“拉平效应”，水是拉平溶剂，将所有强酸的酸性拉平。
比较强酸的酸性，可以用分辨试剂纯乙酸（冰醋酸，hac），具有分辨效应。强酸可以与纯乙酸形成h2ac+，形成的量是不一样的，酸性越强形成的h2ac+越多，实验表明形成h2ac+的量是：hclo4>h2so4>hcl>hno3，所以酸性强度是hclo4>h2so4>hcl>hno3。
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与电负性有关。电负性是指某元素吸引阳离子的能力，显然电负性是f>cl>br>i。电负性越强，吸引氢离子的能力就越强，释放氢离子的能力就越弱，酸性就越弱，所以hi>hbr>hcl>hf（其实这是高中常识）。
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硫酸是最强二元酸，它的酸性要强于氢碘酸。而高氯酸因为有三个氧原子在氯旁边，空间位阻使另外一个羟基（-oh）中的氧的电负性大为削弱，氢就极容易电离，形成极强的酸性。
所以
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