水解是化学平衡，越弱越水解是指在盐的组成中，弱酸或弱碱的盐溶于水后，弱酸离子或弱碱离子与水电离出的H+或OH-结合成弱电解质的平衡。越弱生成的弱电解质就越难电离，水解的平衡程度大。
碳酸钠中碳酸根离子的水解是一级水解，碳酸氢根离子的水解是二级水解。一级水解远远大于二级水解。因此，碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠。
1、意思：弱电解质浓度越低电离程度越大。越稀即浓度越低，越电离即电离程度越大，越向着电离的方向进行。
2、原因：弱电解质AxBy在水溶液中达到电离平衡时：AxBy⇋ xA⁺+yB⁻
K（电离）=C[A⁺]^x·C[B⁻]^y/ C[AxBy]，C[A⁺]、C[B⁻]、C[AB]分别表示A⁺、B⁻和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。
在同一温度下，同一电解质的电离平衡常数相同，但随着弱电解质浓度的降低转化率会增大。由该温度下的解离度a=（K/起始浓度）的算术平方根，因此弱电解质浓度越低电离程度越大。
扩展资料
弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，（水）溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值。
溶液中电离出来的各离子浓度乘积（c（A⁺）c（B⁻））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数即该弱电解质的电离平衡常数，简称电离常数。
要注意的是电离平衡常数只适用于弱电解质的计算，强电解质不适用。
参考资料来源：百度百科-电离常数
由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：
①
弱酸根与水中的H+
结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：
CH3COO-
+
H2O
←═→
CH3COOH
+
OH-
②
弱碱离子与水中的OH-
结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液：
NH4+
+
H2O
←═→
NH3·H2O
+
H+
生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱，则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强。
例如，硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠，溶液浓度相同时，前者的pH值更大。
弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱。
例如，碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强，溶液呈碱性；
氟化铵中弱碱离子的水解倾向强，溶液呈酸性；
若两者的水解倾向相同，则溶液呈中性，这是个别情况，如乙酸铵。
弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比，
弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的pH更接近7（常温下）。
如010
mol/L的Na2CO3的水解度为42%，pH为116，
而同一浓度的(NH4)2CO3的水解度为92%，pH为93。
酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质，也是水解：
CH3COOC2H5
+
H2O
─→
CH3COOH
+
C2H5OH
(C6H10O5)n
+
nH2O
─→
nC6H12O6
某些能水解的盐被当作酸（如硫酸铝）或碱（如碳酸钠）来使用。
正盐分四类：
一、强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。
二、强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。
三、强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。
四、弱酸弱碱盐，弱酸部分把持氢，弱阳部分把持氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。还有有机物类中的水解，例如酯类的水解，是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解，还有卤代烃的碱性水解，溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解，还有蛋白质的水解，最终产物为氨基酸等等。
水解反应
（1）含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解，例如：Fe3++3H2O葑Fe(OH)3+3H+，CO32-+H2O葑H2CO3-+OH-
（2）金属氮化物的水解，例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
（3）金属硫化物的水解，例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑
（4）金属碳化物的水解，例如：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
（5）非金属氯化物的水解，例如：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl
取代反应（水解反应）(有机反应)
1卤代烃在强碱水溶液中水解，例如：CH3CH2-Cl+H-OH→△NaOH
CH3CH2OH+HCl
2醇钠的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH
3酯在酸、碱水溶液中水解，例如：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH
4二糖、多糖的水解，例如淀粉的水解：（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖）
5二肽、多肽的水解，例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH
6亚胺的水解
ArCH=N-Ph→(H20
H+)
ArCHO+PhNH2
可以这样理解：盐溶于水后和水中的氢离子结合形成相应的酸，如果是强盐，那么相应的形成的酸也是强酸，既是强酸就要电离。如果是弱盐，就形成了弱酸，弱酸在水中无法完全电离，只能达到一定的平衡状态，所以，盐越弱就越水解 。高中化学重在理解，这些都是很基础的，关键是要吃透课本，切记注重理解！！
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