无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，易分解；;溶于水；相对密度(水=1)103;相对密度（空气=1)28;稳定性：稳定；危险标记：20(酸性腐蚀品）;主要用途：用作分析试剂、还原剂及防腐剂。健康危害：对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有强烈的刺激作用。吸入后可因喉、支气管的痉挛、水肿、炎症、化学性肺炎、肺水肿而致死。中毒表现有烧灼感、咳嗽、喘息、喉炎、气短、头痛、恶心和呕吐。
具有酸的通性，具有硫酸的部分性质，与碳酸最为相似。酸性比碳酸强
亚硫酸的还原性
亚硫酸与卤素反应：
H₂SO₃ +X2 +H₂O ===H₂SO₄ +2HX
与氧反应
2H₂SO₃ + O₂ === 2H₂SO₄
H₂SO₃ +常见氧化剂(如H₂O₂)→H₂SO₄
H2SO3是还原剂，也可以是氧化剂。要看具体的情况。一般而言，H2SO3(S是+4价)是中等强度的还原剂，遇到强一些的氧化剂，比如KMnO4，I2等，H2SO3是还原剂，被氧化为H2SO4
(S是+6价)
；H2SO3也是中等强度的氧化剂，比如遇到H2S这种强还原剂，H2SO3被还原为S单质：H2SO3
+
2H2S
=
3S
+
3H2O。还有一个很特别的反应，最好记住：H2SO3
+
S
=
H2S2O3
产物中有个S-S双键（配键），严格意义上讲，在这个反应中H2SO3是还原剂。
以上就是关于h2so3有那些性质及对应的化学方程式全部的内容，包括:h2so3有那些性质及对应的化学方程式、H2SO3是还原剂吗、等相关内容解答，如果想了解更多相关内容，可以关注我们，你们的支持是我们更新的动力！
