过度金属元素指Ⅷ族元素和ⅠB~ⅦB副族元素，元素周期表中d区的一系列金属元素，又称过渡金属。一般来说，这一区域包括3到12列一共8个族（Ⅷ族元素占三列8、9、10）的元素，但不包括f区的内过渡元素。 “过渡元素”这一名词首先由门捷列夫提出，用于指代8、9、10三族元素。他认为从碱金属（ⅠA）到锰族（ⅦB）是一个“周期”，铜族到卤素又是一个，那么夹在两个周期之间的元素就一定有过渡的性质。这个词虽然还在使用，但已失去了原意。 过渡金属元素的一个周期称为一个过渡系，第4、5、6周期的过渡金属元素分别属于第一、二、三过渡系。 过渡金属由于具有未充满的价层d轨道，基於十八电子规则，性质与其他元素有明显差别。 最外层电子数1~2个，次外层电子数都不是八个，从3列9个到12列18个依次不规则递增。有的列的元素电子排布也不尽相同 。这是主族元素所没用的特征。由于这一区很多元素的电子构型中都有不少单电子（锰这一族尤为突出，d5构型），较容易失去，所以这些金属都有可变价态，有的（如铁）还有多种稳定存在的金属离子。过渡金属最高可以显+7（锰）、+8（锇）氧化态，前者由于单电子的存在，后者由于能级太高，价电子结合的较为松散。高氧化态存在于金属的酸根或酰基中（如：VO43-钒酸根，VO22+钒酰基）。 对于第一过渡系，高氧化态经常是强氧化剂，并且它们都能形成有还原性的二价金属离子。对于二、三过渡系，由于原子半径大、价电子能量高的原因，低氧化态很难形成，其高氧化态也没有氧化性。同一族的二、三过渡系元素具有相仿的原子半径和相同的性质，这是由于镧系收缩造成的。 由于空的d轨道的存在，过渡金属很容易形成配合物。金属元素采用杂化轨道接受电子以达到16或18电子的稳定状态。当配合物需要价层d轨道参与杂化时，d轨道上的电子就会发生重排，有些元素重排后可以使电子完全成对，这类物质称为反磁性物质。相反，当价层d轨道不需要重排，或重排后还有单电子时，生成的配合物就是顺磁性的。反磁性的物质没有颜色，而顺磁性的物质有颜色，其颜色因物质而异，甚至两种异构体的颜色都是不同的。一些金属离子的颜色也是有单电子的缘故。 大多数过渡金属都是以氧化物或硫化物的形式存在于地壳中，只有金、银等几种单质可以稳定存在。 最典型的过渡金属是4-10族。铜一族能形成配合物，但由于d10构型太稳定，最高价只能达到+3。靠近主族的稀土金属只有很少可变价态。12族元素只有汞有可变价态，锌的化学性质基本上和主族金属一致。由于性质上的差异，有时铜、锌两族元素并不看作是过渡金属，这时d区元素这一概念也就缩小至3到10族，铜锌两族合称ds区元素。 95号以后的元素地壳中没有，除117、118等少数元素，第七周期元素都已合成出，且都有放射性。最初的周期表门捷列夫空出了许多位置，后来都被一一发现。
过渡元素就是副族元素。
打开元素周期表
主族元素是IA(碱金属族）IIA(碱土金属族）IIIA（硼族）IV（碳族）V（氮族）VI（氧族）VII（卤族）
此外还有0族稀有气体
过渡元素就是副族元素B表示的
也就是
区分长周期和短周期的
在IIA与IIIA之间插入的元素。
因为都是金属，所以也叫过渡金属
过渡元素是副族元素和第八组的元素。“过渡元素”这一名称是门捷列夫提出的。因为他当时认为有一些元素的性质介于金属和非金属之间。现在这一名称早已失去原来的意义，但却仍然在使用。
过渡元素全部都是金属元素，因此又叫过渡金属
硅不是过渡元素，铜是过渡元素。过渡元素和过渡金属没有区别，过渡元素基本上全部是金属，所以又成为过渡金属！
过渡元素(transition
elements)是元素周期表中从ⅢB族到VⅢ族的化学元素
。又称过渡金属。这些元素在原子结构上的共同特点是价电子依次充填在次外层的
d
轨道上
，因此，有时人们也把镧系元素和锕系元素包括在过渡元素之中
。另外，ⅠB族元素(铜、银、金)在形成+2和
+3
价化合物时也使用了d电子；ⅡB族元素(锌、镉、汞)在形成稳定配位化合物的能力上与传统的过渡元素相似，因此，也常把ⅠB和ⅡB族元素列入过渡元素之中。
元素周期表中从ⅲb族到ⅷ族的化学元素
。这些元素在原子结构上的共同特点是价电子依次充填在次外层的
d
轨道上
，因此，有时也把镧系元素和锕系元素包括在过渡元素之中
。另外，ⅰb族元素(铜、银、金)在形成＋2和
＋3
价化合物时也使用了d电子；ⅱb族元素(锌、镉、汞)在形成稳定配位化合物的能力上与传统的过渡元素相似，因此，也常把ⅰb和ⅱb族元素列入过渡元素之中。过渡元素的特征性质有：①它们都是金属，具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性，而且有金属光泽，延展性、导电性和导热性都很好
，不同的过渡金属之间可形成多种合金。②过渡金属的原子或离子中可能有成单的d电子
，
电子的自旋决定了原子或分子的磁性。因此，许多过渡金属有顺磁性，铁
、钴
、镍3种金属还可以观察到铁磁性。可用作磁性材料
。③
过渡元素的d电子在发生化学反应时都参与化学键的形成
，可以表现出多种的氧化态。最高氧化态从钪
、钇、镧的＋3一直到钌
、锇的＋8
。过渡元素在形成低氧化态的化合物时
，一般形成离子键，而且容易生成水合物；在形成高氧化态的化合物时
，形成的是共价键。④过渡元素的水合离子在化合物或溶液中大多呈显一定的颜色，这是由于具有不饱和或不规则的电子层结构造成的
。⑤
过渡元素具有能用于成键的空d轨道以及较高的电荷／半径比，都很容易与各种配位体形成稳定的配位化合物。过渡金属大多有其独特的生产方法：电解法、金属热还原法、氢还原法和碘化物热分解法。
周期表中从iiib族到viii族的元素。共有三个系列的元素(钪到镍、钇到钯和镧到铂)，电子逐个填入他们的3d、4d和5d轨道。有时人们把过渡元素的范围扩大到包括镧系元素和锕系元素。因此有时也把铜族元素包括在过渡元素范围之内。锌族元素(iib)形成稳定配位化合物的能力上与过渡元素很相似，因此也有人建议把锌族元素归入过渡元素范围。各系列过渡元素的与阿兹半径自左而右缓慢递减，各族元素的半径自上而下略有增加，但不像主族元素增加的那样显著。过渡元素的特征性质有以下几点。
（1
）
都是金属，具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性；并有金属管则及延展性、高导电性和导热性。例如钨和钽的通电分别是3410℃和2996℃。不同的过渡金属之间可以形成多种合金。
（2）过渡元素中的d电子参与了化学键的形成，所以在它们的化合物中常表现出多种氧化态。最高氧化态从每行起始元素(钪、钇、镧)的+3增加到第六个元素(钌、锇)+8。在过渡元素的每个竖列中，元素的最高氧化态一般体现在该列底部的元素中，例如铁、钌、锇这一列里，铁的最高氧化态是+6，而锇的则达到+8。
（3
）
过渡元素具有能用于成键的空d轨道和较高的电荷/半径比，容易形成稳定的配位化合物，例如能形成au(cn)2-配离子，可用于地品味金矿中回收金。此外，维生素b12是co(iii)的配合物，血红素是fe(iii)的配合物。过渡元素常用作催化剂。
元素周期表中的s区,是指最后一个电子填入s轨道，s区是第一、二主族，其中只有氢是非金属，其余的全是金属，有锂、钠、钾、铷，铯、钫、铍镁钙锶钡镭
d区,包括第三、四、五六，七副族，八族，全是金属
ds区包括第一、二副族，全是
金属
p区包括第三、四、五六七主族和0族，非金属有21种，其余都是金属
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