初三化学五个原子团分别是：
氢氧根OH-，硝酸根NO3- ，碳酸根CO32-，硫酸根SO42-，氯酸根ClO3-。
1、氢氧根OH-
OH-是一种化合价为-1价的根，能和氢离子(H+)结合成水分子，遇铵根离子(NH4+)即生成氨气和水。常见氢氧化物有：氢氧化铵(NH4OH)，氢氧化钡Ba(OH)2，氢氧化钙Ca(OH)2，氢氧化钴Co(OH)2，氢氧化钾(KOH)，氢氧化金Au(OH)3，氢氧化锂(LiOH或LiOH·H2O )。
2、硝酸根NO3-
硝酸盐是硝酸根离子NO3−形成的盐。许多金属都能形成硝酸盐，包括无水盐或水合物。常见的化合物有：硝酸锂LiNO3、硝酸钠NaNO3、硝酸镁Mg(NO3)2、硝酸铝Al(NO3)3。
3、碳酸根CO32-
碳酸根的化学式为CO3(离子CO3)，相对分子质量60。虽然含碳，但含碳酸根的物质却多是无机物。碳酸根是一种弱酸根，在水里面容易被水解。常见的化合物：碳酸钠Na2CO3、碳酸钾K2CO3 、碳酸钙CaCO3 、碳酸钡BaCO3。
4、硫酸根SO42-
硫酸根，也可称为硫酸根离子，化学式为SO₄²¯。SO₄²¯离子中，S原子采用sp3杂化，离子呈正四面体结构，硫原子位于正四面体体心，4个氧原子位于正四面体四个顶点。常见的化合物有：硫酸钠Na2SO4 、硫酸钡BaSO4、硫酸钙CaSO4、硫酸铵(NH4)2SO4、硫酸铜CUSO4。
5、氯酸根ClO3-
氯酸盐是氯酸所成的盐类，含有三角锥型的氯酸根离子-ClO3−，其中氯原子的氧化态为+5。氯酸盐有强氧化性，储存时应避免接触有机材料及还原性的物质。常见的氯酸盐有:氯酸钾-KClO3氯酸钠-NaClO3氯酸镁-Mg(ClO3)2。
参考资料来源：百度百科-原子团
原子结构示意图（如图）是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。如图是一些原子的原子结构示意图。
1,核外电子是分别排列的,从里到外1,2,37
2,第一层最多2个电子,第二排最多8个电子,最外层不超过8个电子
3,最外层8个电子的结构叫做稳定结构
4,金属原子最外层电子数<4易失电子
非金属原子最外层电子数≥4,5易得电子
稀有气体最外层电子数是8个
He:(2个)不得不失
怎样了解原子结构示意图？归结起来大体有如下几点：
知道l～20号（编号数即核内质子数）元素的名称、符号和核电荷数（即质子数）。
理解图中的符号和数字所表示的意义。
现以磷原子结构示意图为例，具体说明。
“0”，表示原子核，圈内“＋”号，
表示质子所带电荷的性质；圈内数字“15”，表示核内15个质子；圈外弧线，表示电子层，弧线所夹的数字为该层容纳的电子的数目。磷原子有3条弧线，表示它共有3个电子层。
不管是什么原子，核电荷数=质子数=电子数，电量相等，电性相反，整个原子呈电中性（即不显电性）。
原子结构示意图不仅可以表示中性原子，还能表示带电的原子—一离子（包括阳离子和阴离子）核外电子排布的情况。
原子（atom）指化学反应的基本微粒,原子在化学反应中不可分割原子直径的数量级大约是10^-10m原子质量极小,且999%集中在原子核原子核外分布着电子电子跃迁产生光谱,电子决定了一个元素的化学性质,并且对原子的磁性有着很大的影响所有质子数相同的原子组成元素,每一种元素至少有一种不稳定的同位素,可以进行放射性衰变原子最早是哲学上具有本体论意义的抽象概念,随着人类认识的进步,原子逐渐从抽象的概念逐渐成为科学的理论原子核以及电子属于微观粒子,应该用构成
分子和原子并不属于元素
他们只是构成物质的一种微粒而已。但可以说分子是由原子构成的。
要区别原子和分子很简单
H既可表示氢原子也可表示氢元素
O既可表示氧原子也可表示氧元素
凡是在元素前面的数字就读作“几个什么原子”
例如2Fe读作2个铁原子
3H读作3个氢原子……
凡是元素右下角的数字是2或者大于2
；某种物质由两种元素组成
那么就该叫分子了
例如H2
就是一个氢分子
H2O是水分子
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。
分子必须用原子解释。
至于水通电
H20通电生成了新物质“氢气”和“氧气”
通电
2H2O
→
2H2↑
+
O2↑
这是由配平得来得
+1价
铵根：NH4
-1价
氢氧根：OH
硝酸根：NO3
亚硝酸根：NO2
碳酸氢根：HCO3
硫酸氢根：HSO4
亚硫酸氢根：HSO3
偏磷酸根：PO3
氯酸根：ClO3
高氯酸根：ClO4
亚氯酸根：ClO2
次氯酸根：ClO
磷酸二氢根：H2PO4
溴酸根：BrO3
高溴酸根：BrO4
碘酸根：IO3
高碘酸根:IO4
高锰酸根：MnO4
钴酸根：CoO2
镍酸根：NiO2
铼酸根：ReO4
甲酸根：HCOO
乙酸根：CH3COO
氰根：CN
硫氰根：SCN
-2价
碳酸根：CO3
硫酸根：SO4
亚硫酸根：SO3
硅酸根：SiO3
磷酸氢根：HPO4
硒酸根：SeO4
锰酸根：MnO4
钼酸根：MoO4
铅酸根：PbO3
钨酸根：WO4
铀酸根：UO4
锡酸根：SnO3
高铁酸根：FeO4
铬酸根：CrO4
重铬酸根：Cr2O7
-3价
磷酸根：PO4 -3价
亚磷酸根：PO3 -3价
次磷酸根：PO2 -3价
砷酸根：AsO4
钒酸根：VO4
-4价
焦磷酸根：P2O7 -4价
原子结构（也可称为原子模型）是指原子的组成以及部分的搭配和安排。原子非常小，以碳（C）原子为例， 其直径约为140pm（皮米），但通常以半径记录，在以毫米（mm）为单位的情况下，直径为14X10^-7mm，是由位于原子中心的原子核和一些微小的电子组成的，这些电子绕着原子核的中心运动，就像太阳系的行星绕着太阳运行一样。并且原子与宇宙任何黑色粒子相同。原子核的最新研究表明,原子核中的质子或中子可能由内外两种平衡力构成的球型振动能量层。利用此原理可以利用不同大小的能量堆层构造出各种各样比较稳定的原子核。词条详细介绍了中性原子模型、实心 带电球模型、枣糕模型、土星模型、太阳系模型、波尔模型、有核模型以及查德威克模型。
原子中除电子外还有什么东西，电子是怎么待在原子里的， 原子中什么东西带正电荷，正电荷是如何分布的， 带负电的电子和带正电的东西是怎样相互作用的等等一大堆新问题摆在物理学家面前。根据科学实践和当时的实验观测结果，物理学家发挥了他们丰富的想象力，提出了各种不同的原子模型。
1901年法国物理学家佩兰（Jean Baptiste Perrin，1870-1942）提出的结构模型，认为原子的中心是一些带正电的粒子，外围是一些绕转着的电子，电子绕转的周期对应于原子发射的光谱线频率，最外层的电子抛出就发射阴极射线。
构成原子的结构粒子之间的数量关系
①质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
②质子数=核电荷数=原子核外电子数=原子序数
注意：中子决定原子种类（同位素），质量数决定原子的近似相对原子质量，质子数（核电荷数）决定元素种类；原子最外层电子数决定整个原子显不显电性，也决定着主族元素的化学性质。
是确定化学式中的原子个数比吧，这个要根据在化学式中各元素的化合价来判断的，如氯化钠中氯元素化合价为负一，钠元素化合价为正一，所以原子个数比为1：1，而氯化镁中，氯元素为负一，镁元素为正二，所以镁与氯原子个数比为1:2
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