化学中盐是什么碱又是什么

盐是电离时生成金属离子（包括NH4+）和酸根离子的混合物是盐，如NaCl、NaHCO3等。

碱是电离时生成的阴离子都是OH-的化合物，如NaOH、KOH。

酸是电离时生成的阳离子都是H+的化合物，如HCl、H2SO4。

盐的成分有氯化钠、碘酸钾、水分、杂质及其他铁、磷、碘等。

盐是一种无色透明的立方晶体，熔点为801℃，沸点为1413℃，相对密度为2165。其有咸味，含杂质时易潮解;溶于水或甘油，微溶于乙醇，不溶于浓盐酸，水溶液呈中性。

食盐是指来源不同的海盐、井盐、矿盐、湖盐、土盐等。它们的主要成分是氯化钠，国家规定井盐和矿盐的氯化钠含量不得低于95%。

食盐中含有钡盐、氯化物、镁、铅、砷、锌、硫酸盐等杂质。我们规定钡含量不得超过20mg/kg。食盐中镁、钙含量过多可使盐带苦味，含氟过高也可引起中毒。

酸：在水中电离时,产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸

碱：在水中电离时,产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱

盐：由酸根阴离子个金属阳离子组成的化合物，叫盐

盐酸的性质:

物理性质:

（1）组成：是氯化氢的水溶液（混合物）

（2）纯盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含杂质，而显**

（3）浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，跟空气中的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴（即白雾），挥发后质量变小。

化学性质:

（1）跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色（化学变化）。

石蕊试液遇酸（如盐酸）变成红色，酚酞试液遇酸（如盐酸）不变色。石蕊试液遇碱溶液变蓝色，酚酞试液遇碱溶液变红色。

（2）跟活泼或较活泼金属（镁、铝、锌、铁等）发生置换反应产生氢气。

Zn＋2HCl=ZnC12+H2↑（实验室制氢气）

（3）跟金属氧化物反应生成盐和水。

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（清洗铁制品表面的铁锈）

ZnO+2HCl=ZnCl2+2H2O（制取盐的方法之一）

（4）跟碱反应生成盐和水：

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（用Al(OH)3治疗胃酸过多）

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O（蓝色沉淀溶解，溶液变蓝）

（5）跟盐反应生成新的酸和盐。

HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3（检验Cl-的方法）

HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O（用NaHCO3治疗胃酸过多）

浓硫酸的性质

（一）物理性质

纯硫酸是一种无色油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为983％，其密度为184g·cm-3，其物

质的量浓度为184mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶

解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”

（二）特性

1．吸水性

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸

具有吸水性。

⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。

⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量

的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性

质。

⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·

5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。

2．脱水性

⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分

子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有

机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。

浓硫酸

如C12H22O11————>12C + 11H2O

3．强氧化性

⑴跟金属反应

①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2

△

Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

△

2Fe + 6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反应

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这

类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

△

C + 2H2SO4(浓) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

△

S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑ + 2H2O

△

2P + 5H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

⑶跟其他还原性物质反应

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

△

H2S + H2SO4(浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O

△

2HBr + H2SO4(浓) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

△

2HI + H2SO4(浓) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O

1 硝酸的性质:

1 物理性质:

1 纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾, 挥发性酸

2 Mp -42℃, bp 83℃ 密度: 15 g/cm3, 与水任意比互溶

3 常见硝酸a%= 63%-692% c= 14-16mol/L 呈棕色(分析原因) 发烟硝酸

化学性质:

1 强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤, 因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸

2 不稳定性: 光或热

4HNO3 ===== 4NO2 + O2 + 2H2O

所以, 硝酸要避光保存

3 强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性

4 强氧化性: 浓度越大, 氧化性越强

还有一些都是通性

碱的定义

NAOH :>

盐的颜色可以是纯洁透明的（如氯化钠）、不透明的或者是带有金属光泽的（如黄铁矿）。大多数情况下盐表面的透明或不透明只和构成该盐的单晶体有关。当光线照射到盐上时，就会被晶界（晶体之间的边界）反射回来，大的晶体就会呈现出透明状，多晶体聚集在一起则会看起来更像白色粉末一样。

不同的盐可以激发不同的味觉，例如咸味（氯化钠）、甜味（乙酸铅，若食用会导致铅中毒）、酸味（酒石酸氢钾）、苦味（硫酸镁）或鲜味（谷氨酸钠）。

强酸或强碱盐（强盐）是不可挥发的，且没有气味。而弱酸或弱碱盐（弱盐）则会根据共轭酸碱对而产生不同的气味（例如醋酸盐则会有醋酸的味道，氰化氢则会有苦杏仁味等），此外弱酸或弱碱盐还会挥发和分解，并且由于水解反应和弱盐合成的反应是可逆反应，因此当有水分存在时会加速弱盐的分解。

一般而言，无氧酸盐的名字是非金属元素名称在前，金属元素名称在后，两者名字之间添加“化”，称为“某化某”。如果是含氧酸盐，则盐的名称为酸的名称后面之间添加元素名称，称为“某酸某”。

如果某种金属元素有多个化合价，那么低化合价形成的盐的名称是在金属元素名称前添加“亚”，例如铜元素的氯化物中，如果铜的化合价为+2价，那么形成的盐CuCl2称为“氯化铜”，如果化合价为+1价，形成的盐CuCl称为“氯化亚铜”。

参考资料：

食盐,又称餐桌盐,是对人类生存最重要的物质之一,也是烹饪中最常用的调味料盐的主要化学成份氯化钠（化学式NaCl）在食盐中含量为99%,部份地区所出品的食盐加入氯化钾以降低氯化钠的含量以降低高血压发生率同时世界大部分地区的食盐都通过添加碘来预防碘缺乏病,添加了碘的食盐叫做碘盐

食盐的作用很广：杀菌消毒,护齿,美容,清洁皮肤,去污,医疗,重要的化工原料

酸至少两部分构成,一部分是酸根离子,另一部是金属离子

如:Na

Cl

Na2

CO3

K

MnO4

Fe

SO4

前面是金属离子，后面是酸根离子。NaCl、Cl-

是氯离子，也叫盐酸根离子。

盐中除酸根离子和金属离子外，也可能还含有氢离子或氢氧根离子，如果含有氢离子叫酸式盐，NaHCO3

。如果含有氢氧根离子叫碱式盐，Cu2(OH)2CO3

盐分为正盐、酸式盐和碱式盐三种。

正盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物叫正盐。如硫酸H2SO4

盐酸HCl

酸式盐：含有氢离子的盐叫酸式盐。如碳酸氢钠Na2CO3

碱式盐：含有氢氧根离子的盐叫碱式盐。如碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3

盐，呈白色结晶粉末或块粒状，无臭，味咸，在水中易溶解，学名为氯化钠。

又《史记·天官书》：臯唐甘石，因时务论其书传，故其占验，凌杂米盐。正义曰：凌杂，交乱也。米盐，细碎也。

又泽名。《史记·大宛传》：于阗之东，水注盐泽，潜行地下，则河源出焉。

又白盐，山名。在四川夔州，南连赤甲山。杜甫诗：赤甲白盐俱刺天。

又国名。《山海经》：盐长之国。

又无盐，古国名。

康熙字典：

亥集下卤部 盐·康熙笔画：24　·部外笔画：13。

（yán）《唐韵》《集韵》《韵会》余廉切。《正韵》移廉切。竝音阎。《说文》：咸也。古宿沙初作，煮海为盐，河东盐池，袤五十一里，广七里，周百十六里。《周礼·天官·盐人》：掌盐之政令，以共百事之盐，祭祀共其苦盐散盐，宾客，共其形盐、散盐，王之膳羞，以饴盐。

注：苦盐，出於池，盐为颗未鍊治，味咸苦。散盐即末盐，出於海及井，并煮鹻而成者，盐皆散末也。形盐，即印盐，积卤所结，形如虎也。饴盐，以饴杂和，或云生戎地，味甘美。《礼·内则》：卵盐。注：大盐也。《正字通》：盐种类非一，或出於卤地，或出於井，出於崖，或出於石，出於木。

我国所产的食盐主要有海盐、井盐、池盐、矿盐等。

食盐按加工程度的不同，又可分为原盐(粗盐)、洗涤盐、再制盐(精盐)。原盐是从海水、盐井水直接制得的食盐晶体，除氯化钠外，还含有氯化钾、氯化镁、硫酸钙、硫酸钠等杂质和一定量的水分，所以有苦味；洗涤盐是以原盐(主要是海盐)用饱和盐水洗涤的产品；把原盐溶解，制成饱和溶液，经除杂处理后，再蒸发，这样制得的食盐即为再制盐，再制盐的杂质少，质量较高，晶粒呈粉状，色泽洁白，多作为饮食业烹调之用；另外，还有人工加碘的再制盐，为一些缺碘的地方作饮食之用。

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