（1）碘酸根在酸性条件下才会具有很强的氧化性
所以,必须要提供H+ ,5食醋属酸,可提供H+,必选
碘化钾淀粉试纸用来检验碘化钾中的碘离子 I- 是否被氧化,因为I-被氧化成I2,而单质碘I2遇淀粉变蓝
所以3淀粉碘化钾试纸必选
食盐中如果有碘酸钾,则碘酸钾中的IO3^-在食醋提供的H+的溶液中,将淀粉碘化钾试纸中的I-氧化成I2,I2遇淀粉变蓝就是说只要淀粉碘化钾试纸变蓝就能说明食盐中含有碘酸根离子
所以,必须使用的物质是 3碘化钾淀粉试纸 5食醋
（2）为什么不能用自来水
因为自来水一般都是采用氯气消毒的,氯气在水中反应生成的次氯酸有很强的氧化性,从而起到消毒的效果反应如下：
Cl2 + H2O = HCl + HClO
就是说在自来水中会含有少量的HCO,因为HCO有非常强的氧化性,如果在该实验中用自来水配成溶液的话,则自来水中的HClO也会将淀粉碘化钾试纸中的I-氧化成I2,结果同样会使淀粉变蓝,得到相同的现象,从而不能判断是食盐中碘酸钾的碘酸根离子起的作用,还是自来水中HCO起的作用干扰实验现象HClO和I-的反应如下：
①次氯酸在中性溶液中
HClO + 2I- = Cl- + I2 + OH-
②次氯酸在酸性溶液中
2HClO + 2I- + H+ = Cl- + I2 + H2O
注意：如果次氯酸过量的话,会将I-氧化成IO3-,而不是碘单质但自来水中的氯酸钾量是很少的只能将I-氧化成I2
所以不能用自来水来配反应需要的溶液所以要用蒸馏水配制反应的溶液
硫代硫酸钠是个中等强度的还原剂,但碘酸根在中性或碱性条件下很难实现氧化性,所以反应条件需要H+
4IO3[-] + 3S2O3[2-] + 3H2O === 4I- + 6SO4[2-] + 6H+
反应结果会产生氢离子,所以只需要原反应溶液稍微呈酸性,后面越来越快
实际上由于S2O3[2-]离子在酸性条件下也会分解生成单质硫沉淀,这个常温下不容易被氧化,所以溶液在反应过程中总会有些浑浊
不反应
用高中知识解释就是碘单质在碱性条件下歧化为碘离子和碘酸根离子,反应基本上不可逆
用大学知识解释就是在碱性条件下,碘离子碘单质的电极电势小于碘酸根碘单质的电极电势,碘单质歧化的德尔塔G小于零,碘单质歧化为碘离子碘酸根,归中反应较难
碘酸钾的化学式KIO3
碘酸钾的化学式是KIO3，它是一种无色或白色结晶粉末，无色单斜结晶，一酸合物KIO3HIO3和二酸合物KIO32HIO3均为无色单斜晶体。无臭 。它能溶于水和碘化钾水溶液、稀硫酸，不溶于乙醇和液氨。
用途：
1、配制碘酸钾标准溶液；
2、分析锌、碘、砷，容量法分析中用作氧化剂；
3、用于化学分析中，作沉淀剂；农业上作饲料添加剂；医药上作防治地方甲状腺肿病的加碘剂或药剂，也可用于有机合成；
4、碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。
危害：
侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。
健康危害：对上呼吸道、眼及皮肤有刺激性；
口服引起头晕、恶心、呕吐、眩晕及胃肠道刺激；
可致视神经损害。
在氧化还原反应中，氧化剂被还原，氧化剂与还原产物之间关系是氧化性减弱，还原增强，同理还原剂被氧化，还原剂与氧化产物之间关系是还原性减弱，氧化性增强。所以在
IO3～～～I2中
IO3－被还原为I2，所以IO3－与I2相比
氧化性IO3－＞I2
还原性IO3－＜I2
但氧化剂的氧化性强于氧化产物
还原剂的还原性强于被还强产物
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