双水解反应是剧烈的水解反应。原理就是一种弱酸根离子和一种弱碱阳离子水解发生了促进。
这里一般都有气体和固体生成。而生成的气体和固体不会再继续参加反应（气体是因为析出，固体由于电离太少很难参加反应），这样的话就说气体和固体脱离了反应体系。
水解蛋白的奶粉一般都是针对过敏体质宝宝专门设计的。比如宝宝针对牛奶蛋白过敏、乳糖不耐受、大豆过敏等等。有些宝宝对蛋白质过敏，就要吃这种特殊的奶粉，深度水解蛋白奶粉，慢慢要吃适度水解型的。
1、铝离子和碳酸氢根离子
2、铝离子和碳酸根离子
2Al3++3CO3-+3H₂ O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3、铝离子和硫离子
2Al3++3S₂ -+6H₂ 0=2Al(OH)3↓+3H₂ S↑
4、铝离子和HS-（硫氢根）离子
Al3++3HS-+3H2O=Al(OH)3↓+3H₂ S↑
5、铁离子和四羟基合铝酸根离子
Fe3++3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
6、铁离子和碳酸根离子
2Fe3++3CO3-+3H₂ O=2Fe(OH)3↓+3CO₂ ↑
7、铵根离子和四羟基合铝酸根离子
NH4++(Al(OH)4）-=NH3·H₂ O+Al(OH)3↓
发生双水解的离子不共存。
下面我们思考这样一个问题：Al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如：ClO-、SiO3₂ -、AlO₂ -等会发生“双水解反应”。根据以上条件，答案是肯定的。
完全水解的意思:
当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。
扩展资料：
实际上铝离子与碳酸氢根并不一定发生完全双水解，只要稍加控制反应条件，铝离子与碳酸氢根就可以发生反应形成碱式碳酸铝盐。
双水解反应发生的条件之一是水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质，如Al(OH)3、Fe(OH)3或H2S、O2等极难溶的气体。当然，若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行。
铁离子与醋酸根的双水解反应并不完全，以至于形成的碱式醋酸铁（而不是形成氢氧化铁）可以在水中比较稳定的存在，并且可以通过乙酸溶解氢氧化铁来进行制备。
碱式醋酸铁的性质：红褐色叶片状结晶或无定形粉末，略带醋酸气味。冷水中缓慢溶解，热水中迅速溶解，溶于乙醇、醋酸。应避光保存。
参考资料：
双水解不分完全与否,双水解就是双水解,一定是彻底的水解弱酸弱碱盐例如CH3COONH4中阴阳离子都水解,但是不叫双水解 双水解条件是水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质，如Al(OH)3、Fe(OH)3等 Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2- Fe3+与HCO3-、CO32- SiO32-、AlO2-与所有能水解的阳离子这是常见的不考虑双水解的有几种,因形成难溶物而不考虑，如:Ag+与I-,S2-;Cu2+与S2-或因发生氧化还原反应而不考虑，如：Fe3+与S2-
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双弱双水解意思是如果有两个弱酸根则两个弱酸根都发生水解，双弱强水解意思是两个弱酸根的水解要比只有一个弱酸根时（但必须是相同弱酸根同浓度）水解程度要强，如(NH4)2CO3，NH4+
和CO32-都是弱酸根，所以这两个弱酸根都发生水解，且(NH4)2CO3水解程度要大于(NH4)2SO4,也大于K2CO3
水解反应是指化合物与水之间发生交换成分的复分解反应，是非氧化还原反应。
有机物和无机物都可以发生谁解反应。
1，盐的水解反应。
（1）盐水解反应的本质：盐电离出的阴离子或阳离子与水电离出得氢离子或者氢氧根离子生成弱电解质，从而促进水的电离得反应。
（2）盐水解反应的一般特性：盐水解反应是中和反应的逆反应，由于中和反应进行的较为彻底，是放热反应，所以水解反应一般进行的都不彻底，且吸热。
盐类水解的概念及实质
（1）概念
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（2）实质
盐中的弱离子和水所电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，打破了水的电离平衡，从而使溶液呈现出酸性或碱性。
2、盐类水解的特点及类型
（1）盐类水解一般非常弱，其规律可总结为：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水
解，谁强显谁性，同强显中性。
（2）盐类水解的类型
①强酸弱碱盐水解，溶液显酸性，pH＜7。NH4Cl、AlCl3、FeCl3、CuSO4等。
②强碱弱酸盐水解，溶液显碱性，pH＞7。如CH3COONa、Na2CO3、Na2S等。
③强酸强碱盐不水解，溶液显中性，pH＝7。如KCl、NaCl、Na2SO4等。
④弱酸弱碱盐水解，水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对强弱决定，如CH3COONH4等。
3、影响盐类水解的因素
（1）温度：盐类的水解是吸热反应，因此，升高温度能促进盐类的水解。
（2）浓度：盐溶液浓度越稀越有利于水解。
（3）溶液的酸碱性：酸和碱能促进或抑制盐类的水解。
4、水解方程式的书写
（1）一般地说，盐类水解不能进行到底，故写作“”。
（2）一般盐类水解程度都很小，水解产物也很少，一般不会产生沉淀和气体，所以不标“↑”或
“↓”符号，也不将生成物如H2CO3、NH3·H2O等写成其分解产物的形成，如
。
（3）多元弱酸根分步水解，必须分步写，如：
（4）多元弱碱根阳离子水解过程复杂，通常一步写出，如：
5、双水解
一般来说，一种盐的水溶液显酸性，另一种盐的水溶液显碱性，两者混合，可能发生双水解。
常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应。
由于发生上述双水解反应时，反应彻底，故应用“＝”，并应将沉淀及气体分别用“↓”、“↑”符号标出。如：3AlO2－＋Al3＋＋6H2O＝4Al(OH)3↓，
Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
2Al3＋＋3S2－＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑
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