对于理想溶液,物系间相对挥发度的定义是各自饱和蒸汽压之比,安托因方程可以用来计算纯物质的饱和蒸汽压,计算出来后一比就是相对挥发度了。 天然水体系是指自然界天然水体所构成的整体。它除地球表面各种形态的水相以外，还包括水中的固相矿物群
相对挥发度大的组分称为Ka。
KA和KB分别为组分A和B的相平衡比（见传质分离过程）。同一混合液中，挥发性大的组分，一般相平衡比大，故易挥发组分对难挥发组分的相对挥发度大于1；反之则小于1。
相对挥发度是指溶液中易挥发组分的挥发度对难挥发组分的挥发度之比，以α表示。它表示气相中两组分的摩尔分数比为与之成平衡的液相中两组分摩尔分数比的α倍。
α=(yA/yB)/(xA/xB)，相对挥发度式中，yA——气相中易挥发组分的版摩尔分权数；yB——气相中难挥发组分的摩尔分数。
xA——液相中易挥发组分的摩尔分数；xB——液相中难挥发组分的摩尔分数。 所以与浓度有关。
羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等；但氯化钠和氯化钾微溶于乙醇。此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂。
扩展资料：
物理性质：
乙醇液体密度是0789g/cm³，乙醇气体密度为159kg/m³，相对密度（d1556）0816，式量（相对分子质量）为4607g/mol。沸点是782℃，14℃闭口闪点，熔点是-1143℃。纯乙醇是无色透明的液体，有特殊香味，易挥发。
乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏性大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。20℃下，乙醇的折射率为13611。
参考资料来源：百度百科-乙醇
小于13。因为在常压下，乙苯的沸点为1362℃、苯乙烯为1452℃，二组分的沸点差仅为9℃，相对挥发度小于13，加上苯乙烯在较高的温度下极易聚合，明显地影响蒸馏操作，严重时导致生产无法进行。
筛板精馏塔的工艺设计，用它来分离乙醇-水溶液
分离任务：
1乙醇的质量分数为30%；
2处理量为20000t/a；
3塔顶产品组成（质量分数）为935%；
4塔顶易挥发组分回收率为99%；
5每年实际生产时间为7200h
6操作条件
：
(1)操作压力：常压
(2)进料热状态：自选
(3)回流比：自选
(4)间接低压蒸汽
(表压为03mpa)
加热
(5)单板压降：07
kpa
我以前做过这个
包挂工艺尺寸计算
再沸器
原料预热器
离心泵
费用计算
折旧
你留个邮箱吧
我发给你
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