化学平衡移动原理的基本概念

已达到平衡的反应,反应条件改变时,平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动

影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个。

1浓度对化学平衡的影响

在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，

平衡向正反应方向移动。

2压强对化学平衡的影响

在有气体参加或生成的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动。

注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡

3温度对化学平衡的影响

在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。

以上三种因素综合起来就得到了勒沙特列原理（平衡移动原理）：

如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

说明：催化剂只能缩短达到平衡所需时间，而不能改变平衡状态（即百分组成）

可用勒沙特列原理定性地说明浓度对化学平衡的影响——增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向生成物方向移动，增加生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向反应物方向移动。

勒夏特列原理又名“平衡移动原理”。

如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

勒夏特列原理是指在一个平衡体系中,若改变影响平衡的一个条件,平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。比如一个可逆反应中,当增加反应物的浓度时,平衡要向正反应方向移动,平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少;但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响,与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言,还是增加了。在有气体参加或生成的可逆反应中,当增加压强时,平衡总是向体积缩小的方向移动,比如在n2

3h2

=2nh3这个可逆反应中,达到一个平衡后,对这个体系进行加压,比如压强增加为原来的两倍,这时旧的平衡要被打破,平衡向体积缩小的方向移动,即在本反应中向正反应方向移动,建立新的平衡时,增加的压强即被减弱,不再是原平衡的两倍,但这种增加的压强不可能完全被消除,也不是与原平衡相同,而是处于这两者之间。

影响平衡移动的因素只有有浓度、压强和温度三个。

1浓度对化学平衡的影响

在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。

2压强对化学平衡的影响

在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。

注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡

3温度对化学平衡的影响

在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。

以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）即平衡移动原理：

如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

说明：催化剂只能缩短达到平衡所需时间，而不能改变平衡状态（即百分组成）

可用勒夏特列原理定性地说明浓度对化学平衡的影响——增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向生成物方向移动，增加生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向反应物方向移动。

利用化学平衡的概念，对比K和J大小，可以判断系统中的反应混合物是否达到平衡，以及平衡将向哪个方向移动。即：J 〉K，平衡向左移动；J〈 K，平衡向右移动；J = K，达到平衡状态。这一关系式被称为化学平衡的质量判据，是与上面的能量判据相对应的。为便于记忆，可缩写为：

J K

自然，我们作此判断时假设反应不存在动力学的障碍。若系统的动力学性质不明，以上判断仅为反应方向的预测。

[编辑本段]勒夏特列原理的深度解释

1． 压力对化学平衡的影响

压力有分压和总压两个含义。故压力对化学平衡的影响应分为组分气体分压对化学平衡的影响和系统总压对平衡的影响两个方面来讨论。上面我们讨论的浓度对平衡的影响完全适用于分压对平衡的影响，因为由理想气体方程可导出p=cRT的变式，说明分压与浓度是成正比的，而总压对平衡是否有影响，须看反应前后气体分子的总数是否变化。为加深理解这一关系，我们可以利用分压pi与总压p的关系式——xip=pi——将分压平衡常数表达式作适当变形如下：

Kp= ∏pivi= ∏（xip）vi=p∑v•∏xivi

定义∏xivi≡Jx ，上式可改为：

Kp= Jx•p∑v

这表明：在一定温度时，若反应前后气体分子总数不变，∑vi=0，则Jx•p0=Jx=Kp ，Jx是一个常数，表明平衡不会随系统总压的改变而发生改变；若反应前后气体分子总数有变化，∑vi≠0，Jx的变化就与p∑v的变化有关：若∑vi 〉0，即反应后气体分子总数增加，总压p增大时，p∑v的值将变大，由于Jx•p∑v是一个常数，Jx就应变小；以及∑vi 〈 0，p增大以及p减小平衡移动的方向。

例如，对于合成氨反应N2（g）+3H2（g）〈==〉2NH3（g），∑vi 〈 0，增大总压，平衡向右移动。下表是按方程式计量系数配比的氮气和氢气反应合成氨的体积分数受系统总压影响的热力学计算结果：

总压对反应N2（g）+3H2（g）〈==〉2NH3（g）的影响（200℃，[N2]：[H2]=1：3）

总压p/pΘ 10 50 100 300 600 1000

NH3的体积分数φ（NH3）/% 507 744 815 900 954 983

2． 浓度对化学平衡的影响

勒沙特列原理定性地概括了温度对化学平衡的影响。下面我们给出定量计算的方程。

温度对化学平衡的影响主要是改变平衡常数，因为平衡常数是温度的函数，随温度变化而变化（温度变化引起气体体积的变化的效应应当归如上一小节进行讨论）。

由 △rGmΘ=-RT㏑KΘ；△rGmΘ=△rHmΘ-T△rSmΘ

得 -RT㏑KΘ=△rHmΘ-T△rSmΘ

△rHmΘ

RT

△rSmΘ

R

㏑KΘ= -

设T1下平衡常数为K1，T2下平衡常数为K2，且T1 〉T2，记住我们假设焓变和熵变不随温度变化而变化，我们可得到：

△rSmΘ（298K）

R

△rHmΘ（298K）

RT1

㏑K1Θ≈ -

△rSmΘ（298K）

R

△rHmΘ（298K）

RT2

㏑K2Θ≈ -

用后式减前式即得：

K2Θ

K1Θ

-△rHmΘ（298K）

R

T1–T2

T1T2

㏑≈

或

K2Θ

K1Θ

△rHmΘ（298K）

R

T2–T1

T1T2

㏑≈

此式表明，温度对平衡常数的影响与反应的焓变的正负号是有关的，对于吸热反应，反应焓为正值，温度升高，平衡常数增大，对于放热反应，反应焓为负值，温度升高，平衡常数减小。下面是两个具体反应的例子：

从热力学数据表中可查获，氮气和氧气化合为NO的反应N2（g）+O2（g）〈==〉2NO（g）的焓变为180kJ/mol（298K），是一个吸热反应，温度升高，平衡常数增大：

反应温度/℃ 1538 2404

平衡常数 086×10-4 64×10-4

相反，合成氨反应是一个放热反应，N2（g）+3H2（g）〈==〉2NH3（g）的焓变为-9222 kJ/mol（298K），温度升高，平衡常数减小：

T/K 473 573 673 773 873 973

KΘ 44×10-2 49×10-3 19×10-4 16×10-5 28×10-6 48×10-7

在讨论温度与平衡常数的关系时，常常会引起初学者的如下疑惑：由吉布斯-亥姆霍兹方程的一般式△GΘ=△HΘ-T△SΘ可见，对于放热熵增大反应，△HΘ是负值，-T△SΘ也是负值，随温度升高，T△SΘ增大，将导致反应的-△GΘ增大，这不是意味着反应向右进行的趋势增大吗？而放热反应的平衡常数随温度升高下降，这不是意味着反应向右进行的趋势减小吗？两者岂不是矛盾了吗？

需知：△GΘ和KΘ各自的意义是不同的。一个反应的-△GΘ越大，表明当反应系统中各物质都处于热力学标准状态下时，平衡点是否更靠近产物一方，或者说反应是否更彻底，而后者却是KΘ的物理意义。由-△GΘ=RT㏑KΘ，当温度升高，-△GΘ、T、KΘ同时在变化，-△GΘ和KΘ的变化不一定成正相关性，由此可以看 出：

放热熵增大反应，温度升高，-△GΘ变大，KΘ变小

放热熵减小反应，温度升高，-△GΘ变小，KΘ变小

吸热熵增大反应，温度升高，-△GΘ变大，KΘ变大

吸热熵减小反应，温度升高，-△GΘ变小，KΘ变大

△GΘ只能判断系统中各物质均处于标准状态时反应的方向，用它来判断一个在标态下的反应能否发生。而要判断反应物变成产物在理论上最高转化率多大，反应才会停止（达到平衡），只能用KΘ来判断

改变影响平衡的一个条件,平衡向能够减弱这种改变的方向移动

如升温,平衡就向能使温度降低的方向即吸热的方向移动;再如加压,平衡就向能使压强减小的方向即缩体(气体的物质的量减小)的方向移动

1,碳酸中有CO2,CO2+CACO3+H20=CA(HCO3)2,平衡正向移动

2,AL(OH)3电离有2种,酸式电离=H+ + ALO2- + H2O

碱式电离=AL3+ + 3OH-

所以可以与碱或酸反应

3碳酸钙与硫酸反应生成CASO4和CO2+H2O,可以是CASO4是沉淀啊,所以不溶

而与醋酸反应,生成的是(CH3COO)2CA,完全电离,溶与水

4,虽然说BASO4,不溶于水,但世界上哪有不溶于水的物质啊,只是比较难溶,溶解度小数点后的几位,微观分析:如果是用水的话,BASO4=BA2+ + SO42-

但如果是硫酸的话,硫酸中的SO42-可以抑制电离,平衡逆向移动,所以BASO4就孙少少一点啊

就是 ΔG = 0 或者 v正 = v负 在密闭容器中,可逆反应不能进行到底平衡移动 外界条件改变时一种平衡状态向另一种平衡状态的转化过程叫平衡移动所有的平衡移动都服从吕·查德里原理

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