求常见的路易斯酸和路易斯碱

1、常见的路易斯酸和路易斯碱有：

（1）常见的路易斯碱：

NH3、H2O、CO2、CH3OH、卤离子、氢氧根离子、烷氧基离子、烯烃、芳香化合物等等。

（2）常见的路易斯酸：有金属原子、金属离子、还有氢离子等。

2、路易斯，美国物理化学家。从他的电子理论出发，他还为酸碱作出了更为广泛的定义：可接受一个电子对的物质是酸，可给出一个电子对的物质是碱，形成路易斯酸碱理论。常见的路易斯酸有氯化铝、氯化铁、三氟化硼、五氯化铌以及镧系元素的三氟甲磺酸盐。

3、路易斯酸（Lewis

Acid，LA）是指电子接受体，（即有可以用来接收电子对的空轨道）。也可看作形成配位键的中心体。路易斯酸碱理论是由美国化学家吉尔伯特·牛顿·路易斯提出的，是多种酸碱理论的一种。所以“酸”可以有不同定义，现时酸常被分为路易斯酸和布朗斯特-劳里酸（JNBronsted-Lowry）。

4、路易斯碱即电子给予体，是在酸碱电子理论定义下的碱，指可以提供 电子对的分子或 离子。任何在键结轨道中有 孤对电子的分子均为路易斯碱。此处碱的定义和阿累尼乌斯对碱的定义不同，因此路易斯碱溶在水中不一定会产生

氢氧根离子。氢键X-H…Y中的电子给予体Y是路易斯碱。

酸碱电子理论（the electronic theory of acid and alkali）,也称广义酸碱理论、路易斯（lewis）酸碱理论,是1923年美国物理化学家吉尔伯特·牛顿·路易斯（Lewis G N）提出的一种酸碱理论,它认为：凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸；凡可以提供电子对的分子、基团或离子为碱这种理论包含的酸碱范围很广,但是,它对确定酸碱的相对强弱来说,没有统一的标度,对酸碱的反应方向难以判断后来,皮尔逊提出的软硬酸碱理论弥补了这种理论的缺陷

该理论认为：

凡是能够接受外来电子对（的分子、离子或原子团称为路易斯酸(Lewis acid),简称受体；

凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为路易斯碱（Lewis base）,简称给体

或者说：

路易斯酸(Lewis acid)是指能作为电子对接受体(Electron pair acceptor)的原子,分子或离子;

路易斯碱(Lewis base)则指能作为电子对给予体(Electron pair donor)的原子,分子或离子;

酸碱反应是电子对接受体与电子对给予体之间形成配位共价键的反应路易斯碱的分类

1、 阴离子

2、具有孤对电子的中性分子如 NH3,H2O,CO2,CH3OH;

3、含有碳-碳双键的分子如CH2=CH2

Lewis碱显然包括所有Bronsted碱,但Lewis酸与Bronsted酸不一致,如HCl,HNO3是Bronsted酸,但不是Lewis酸,而是酸碱加合物

常见的Lewis碱：

1负离子：卤离子、氢氧根离子、烷氧基离子、烯烃、芳香化合物

2带有孤电子对的化合物：氨、胺、醇、醚、硫醇、二氧化碳

在有机化学中Lewis碱是亲核试剂

是两个相对独立的分类体系，路易斯酸碱讨论的范围更大。传统的勃朗斯特酸碱定义发生质子传递的物质为酸碱，那么无法进行质子传递（给出或接受）的物质无法被讨论，例如BF3。路易斯酸碱定义发生电子授受作用（区别于传递，传递是氧化还原过程）的物质为酸碱，凡倾向于给出孤对电子的为碱，如CH3CH2-，接受的为酸，如(CH3)3C+，这样包含的物质和化学反应更加广泛，实际上也包含了勃朗斯特酸碱的体系：能给出质子的如HCl是酸，质子是正电型的，倾向于接受电子，而接受质子的如NaOH，实际是OH-，O是倾向于给出自己的孤对电子的。则博朗斯特酸碱反应H+ + OH- =H2O也可认为是OH-向H+共享一对电子，即OH-为路易斯碱，H+为路易斯酸。

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