分子数与相对分子质量有什么区别

一、含义不同：

1、相对分子质量（Relative

molecular

mass），化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和。

2、分子数：在给定系统中分子的数目。为无量纲量。必要时，用计数单位“个”作为其单位。在化学化工中，也常用“基本单元数”（number

of

elementary

entities)的概念。

二、表达方式不同;

1、相对分子质量用符号Mr表示，单位是1。对于聚合物而言，其相对分子量可达几万甚至几十万；相对分子质量最小的氧化物的化学式为H₂O。

2、分子数符号为N。

三、计算公式不同：

1、Mr=Ar+Arasz

2、分子数计算公式：N=n·NA

扩展资料：

注意事项：

相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是“1”

，而摩尔质量的单位是g/mol；而相对分子质量最小的氧化物的化学式为H₂O。

对于定义中的“特定单元”，主要是指空气等组成成分基本不变的特殊混合物，它们的相对质量可根据其组成成分(N₂，O₂，CO₂，Ar等)的相对分子质量和其在空气中的体积分数计算其平均质量，然后与¹²C原子质量的1/12相比即可获得。相对分子质量的量符号为Mr，单位为“1”。

参考资料来源：百度百科—相对分子质量

分子数就是分子的个数一个分子内部的粒子（如原子、离子或基团）不能算分子较为专业一些的术语有反应分子数反应分子数是针对基元反应而言的（即在微观层面,反应物分子通过碰撞一步生成产物的反应）如果参加反应

一克水中的分子数算法如下：

设分子数为N， 阿伏伽德罗常量为NA≈602×10-²³,物质的量为n，则由公式可得N=n×NA，又n=m/M(m为水分子的质量，M为水的摩尔质量)所以1克水中含有的水分子数为：1÷18×602×10-²³≈334×10-²²个。

扩展资料：

物质的量是物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位为摩尔（mol）。科学上把含有阿伏伽德罗常数（约602×10²³）个粒子的集体作为一个单位，叫摩尔。1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。

1mol它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合。

例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有602×10²³个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。

参考资料：

分子数,就是分子的个数(或说数目)啊,当然,分子数也可用物质的量来表示,每一摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个微粒,

阿伏伽德罗常数

近似值可取602x10^23(10的23次方)

1、分子数，符号为N指在给定系统中分子的数目为无量纲量必要时,用计数单位“个”作为其单位在化学化工中,也常用“基本单元数”（number

of

elementary

entities)的概念符号仍为N但分子不一定是基本单元,基本单元可以是分子

分子数计算公式：N=n·NA

2、原子数或原子数目（

Atom

number

或

Number

of

atoms

）,非原子序数

(Atomic

number)

,为某元素于非单原子状态（分子或化合物）时的数目,在化学式中写在元素符号的右下方（下标）

原子数即原子的数目原子,是化学元素最小组成单元,是组成分子和物质的基本单元,它具有该元素的化学性质原子由带正电荷的原子核和在原子核的库仑场中运动的带负电的电子组成核电荷数或原子序数Z,是组成原子核的质子数原子是非常微小的粒子

3、质子数（Proton

number）就是质子的数量,质子数的计算转换方法是：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数；质子数+中子数≈相对原子质量

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