气体焓值是负值的原因是。根据查询相关资料显示，负的焓值表示放热，正的表示吸热；负的熵值表示更加“整齐”，正的表示紊乱性增加。气体是放热的，固是焓值是负值。焓，热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。对一定质量的物质，焓定义为H=U+pV，式中U为物质的内能，p为压强，V为体积。单位质量物质的焓称为比焓，表示为h=u+pv。
焓是一个热力学系统中的能量参数规定由字母H（单位：焦耳,J）表示,H来自于英语 Heat Capacity（热容）一词此外在化学和技术文献中,摩尔焓 Hm（单位：千焦/摩尔 KJ/mol）和特别焓 h（单位：千焦/千克 KJ/Kg）也非常重要,它们描述了焓在物质的量 n 和物质质量 m 上的定义焓是内能和体积的勒让德变换它是SpN总合的热势能
例如：某过热蒸汽的焓值为3353kj/kg,说明该蒸汽具有较高的做功能力,能将更多的热能转化为机械能
CO2 产量计算公式:=1900DP 上/sqrt(GTZ);
任何一本大学级别讲有关热力学的化学书都应该有关于焓、熵值的附录。至少我见过的基本都有。或者找专门的常数字典。在网上也可以很容易地查到。 顺便告诉你，二氧化碳气体的熵值（standard entropy)为2137J/Kmol 焓值（standard enthalpy)为-3935KJ/mol 标自由能(standard free energy)为-3944KJ/mol 以上均为25摄氏度。 二氧化碳液体的三个值分别为121，-4129，-3862，均为25度下常数。
即“焓”
焓——亦称“热焓”。它是表示物质系统能量的一个状态函数，通常用H来表示，其数值上等于系统的内能U加上压强P和体积V的乘积，即H＝U＋PV。
焓是热力学的基本概念之一。总的来说，封闭体系不做非体积功时的过程，内能变化可以通过测定恒容热效应来求，焓变可以通过测恒压热效应求得。
焓：H=U+PV，这里要说明一下，焓在这里无明确的物理意义，可以理解为，为了表达方便，专门设为一个符号，H即U+PV，之所以要提出焓这一物理量，是因为U+PV经常会用到，所以专门用一个符号来代替它。
由于我们不能确定体系内能的绝对值，所以也不能确定焓的绝对值。焓是状态函数，具有能量的量纲，但没有确切的物理意义，它的定义是由上式所规定下来的，不能把它误解为是“体系中含的热量”。我们所以要定义出一个新函数H，完全是因为它在实用中很重要，有了这个函数，在处理热化学的问题时就方便得多。
虽然体系的内能和焓的绝对值目前还无法知道，但是在一定条件下我们可以从体系和环境间热量的传递来衡量体系的内能与焓的变化值。在没有其它功的条件下，体系在等容过程中所吸收的热量全部用以增加内能，体系在等压过程中所吸收的热量，全部用于使焓增加。由于一般的化学反应大都是在等压下进行的，所以焓更有实用价值。
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