化学上怎么区分极性分子和非极性分子

分子按照它的极性分为俩类，一种是极性分子，一种是非极性分子，

非极性分子是电荷在分子中分布对称，如H2，N2

，CO2，CH4等

极性分子是电荷在分子中的分布不对称，如H2O，NH3，HCl等

他们的判断规律是：

①双原子单质分子都是非极性分子

②双原子化合物分子都是极性分子，如HCl，HI等

③多原子分子的极性要看其空间构型是否对称，对称的是非极性分子，反之则是极性分子如NH3，H2O2等是极性分子，CO2，CH4，BF3等是非极性分子。

我再给你介绍个判断ABn型分子的极性的巧妙方法：

价态电子法。首先确定中心原子A的化合价和A原子的最外层电子数，若它们相等，则该分子为非极性分子，不

相等则是极性分子。

另外值得一提的是，分子的极性与键的极性没有必然联系。

极性和非极性的区别：非极性分子是整个分子的电荷分布均匀，对称。极性分子是整个分子的电荷分布不均匀，不对称。

极性是物体在相反部位或方向表现出相反的固有性质或力量，对特定事物的方向或吸引力，向特定方向的倾向或趋势，对两极或起电特定正负状态。

在化学中，极性指一根共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性，如果均匀，则称为非极性，物质的一些物理性质与分子的极性相关。

非极性分子是指偶极矩μ=0的分子，即原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。分子中各键全部为非极性键时，分子是非极性的。当一个分子中各个键完全相同，都为极性键，但分子的构型是对称的，则分子是非极性的。

一、由同种非金属元素形成的化学键是非极性键如氧气中O—O键就是非极性键

成因：由于两个成键原子对共用电子对的作用力相同,所以共用电子对位于两原子中间

存在：

1、非金属单质中,一定是非极性键

2、某些共价化合物中,过氧化氢（H—O—O—H）中的O—O键就是非极性键

3、某些离子化合物中,过氧化钠中的O—O键也是非极性键

二、由不同种非金属元素形成的化学键是极性键如氯化氢中H—Cl键是极性键

成因：由于两个原子得电子能力不同,使共用电子对偏向得电子能力强的原子一方,使这个原子显负电,另外一个得电子能力弱的原子则显正电

存在：

1、共价化合物中都有极性键存在如水（H—O—H）中的H—O键

2、离子化合物中,氢氧根、各种酸根、铵根中都存在极性键

扩展资料；

共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。

并不是只有非金属元素之间才有可能形成极性共价键，金属与非金属之间也可以形成极性共价键（比如AlCl3），一般来说，只要两个非金属原子间的电负性不同，且差距小于17，则形成极性键，大于17时，则形成离子键。

下面附属一些电负性差的值，便于大家选用：

常见元素电负性（泡林标度）

氢22锂098铍157 硼 204 碳 255 氮 304 氧 344 氟 398

钠 093 镁 131 铝 161 硅 190 磷219 硫 258 氯 316

钾 082 钙 100 锰 155 铁 183 镍 191 铜 19 锌 165 镓 181 锗 201 砷 218 硒 248 溴 296

铷 082 锶 095 银 193 碘 266 钡 089 金 254 铅 233

同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。分子中电荷的分布是对称的，整个分子的正电荷重心与负电荷重心重合，这种分子叫做非极性分子，这种键叫做非极性共价键。非极性键存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键）。

在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。

共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系 ，是定比定律（law of definite proportion）的内在原因之一。

参考资料：

百度百科-极性共价键 百度百科-非极性共价键

非极性分子和极性分子的区别是非极性分子是原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子。极性分子是分子里电荷分布是不对称的，正负电荷中心不能重合分子，两者都只含有共价键，都是共价分子，区别就是看正负电荷中心是否能重叠。

非极性分子和极性分子的特点

例如非极性分子有H2、O2、N2、CO2直线型，正电荷中心在碳上，负电荷中心在两个氧的中点，也是碳上所以重合CH4正四面体结构，正负电荷中心都在中心碳上。极性分子有NH3不规则的正四面体，所以正负电荷中心不重合H2O水是V，字型结构，负电荷中心在氧上。

正电荷中心在两个氢的连线的中点上，所以不重合HCl等，种原子组成的双原子分子都是非极性分子，不是非极性分子的就是极性分子。中心原子化合价法组成为ABx型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子如CH4，SO3，PCl5。

极性物质：物质分子中正电荷中心与负电荷中心不重合。非极性物质：物质分子中正电荷中心与负电荷中心重合。有极性键不一定是极性物质。只要是化合物都会有极性键，绝大多数分子都属于极性分子。除了二氧化碳，甲烷等少数空间结构对称的分子虽含极性键不属于极性分子。有非极性键也不一定就是非极性物质。如乙醇中两个碳原子间就是非极性键，但是极性分子。

得出该分子中心原子的杂化轨道；再根据中心原子的孤对电子对以及所连接的原子得出该分子的空间构型。

1、如果空间构型是中心对称的，则该原子是非极性原子；反之是极性原子。

2、关键在于是否空间对称，有点像物理中的力学平衡；非极性就是力学平衡，极性就是力学不平           衡。

3、分子的正负电荷中心重叠则为非极性分子，正负电荷中心不重叠则为极性分子。

4、极性分子中正负电荷中心相距越远则极性越大吸电子或斥电子基的吸电子能力或斥电子能力越           大，则极性越大。

5、看分子是否带有极性，先看对称轴，如果有对称轴机会看对称轴两端吸电子能力或斥电子能力是       否一致，一致则为非极性，不一致往往带有极性，当然没有对称轴的分子往往也带有极性。

6、极性溶剂有水、乙醇。非极性溶剂有四氯化碳等。

极性分子,比如水分子,氧原子与氢原子之间有吸引力,氧呈负价,它把氢原子的电子拉向自己一边,两边拉力不等,就产生极性 非极性分子,如二氧化碳,两个氧原子把碳原子的电子想自己一边拉,但由于两个氧原子的拉力相等且力的方向相反,两边拉力相等,就产生极性 一般来说,非极性溶质难溶于极性溶剂,极性溶质也难溶于非极性溶剂（发生化学反应除外)

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