所谓的金属性，就是物质失电子的性质；非金属性就是物质得电子的性质。例如钠钾镁钙铁等金属元素容易失电子，所以将容易失电子的元素称为金属元素；而容易得到电子的氧氯等称为非金属元素。
在金属元素中，失电子能力越强的元素，就是金属性越强，例如钠的金属性大于铁的金属性。金属越强，也就是金属的化学性质越活泼。
对于非金属，得电子能力越强的元素，就是非金属性越强，氟的非金属性大于氯的非金属性。非金属性越强，也就是非金属的化学性质越活泼。
您不用那么困惑，我想更正的是：金属性与非金属性是针对元素而言的，氧化性与还原性则是对单质而言的，它们是有联系的：某个元素的金属性越强，那它的单质还原性也越强，当然氧化性也就越弱；某个元素的非金属性越强，那它的单质氧化性也越强，当然还原性也就越弱，在元素周期表中，常有这样的考题
金属性常表示元素的原子失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。
金属性是指在化学反应中金属元素失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强；反之越弱，而其非金属性就越强。
元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等，它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。
扩展资料：
一、金属性判断方法
1、由单质与水（或酸）反应转换出氢的难易程度判断，单质与水（或酸）置换出氢越容易，元素的金属性越强。
2、由最高价氧化物的水化物－－氢氧化物的碱性强弱来判断。最高价氢氧化物碱性越强，元素的金属性越强。
3、由金属活动性顺序表进行判断。按金属活动性顺序，金属元素的金属性依次减弱。
4、由单质的还原性判断。或单质的还原性越强，则对应元素的金属性越强。
5、由单质与化合物之间的置换反应判断。遵循强制弱的规律。
二、非金属性判断方法
1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。（反例：氮原子氧化性弱于氯原子）
2、由单质和水生成酸的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。（反例：甲烷比氨稳定）
4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强。（反例：硝酸的酸性弱于硫酸和高氯酸，硒酸的酸性强于硫酸）
参考资料来源：百度百科－金属性
参考资料来源：百度百科－非金属性
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解析:
金属性就是金属的活泼性,在多数情况下失去电子的能力,一般说,强的金属对应的碱会越强,金属活动性是在水溶液中失去电子的能力例如,钠的金属性强于钙,但金属活动性要次于钙氢氧化钠要明显强于氢氧化钙
非金属性本来是指非金属元素得电子的能力,一般从非金属互化物中的化合价中看到不过也有例外例如,氮的非金属性强于溴,但在溴化氮中氮显示正价虽然硒要比磷的氧化性强,但硒是半金属,而磷是典型的金属从这方面来讲,非金属的比较更复杂,没有统一的标准
金属性—金属气态原子失去电子能力的性质，非金属性—非金属原子得电子能力的性质。元素的金属性和非金属性，是反映该元素原子转移出或转入电子的一种性质，它的强弱就由该元素的气态原子的电离能或亲和能大小来决定。而原子电离能或亲和能又与元素的原子结构相关，元素原子半径越小，最外层上电子数越多亲和能越大，获电子能力就越强，我们就说该元素的非金属性就越强;元素原子半径越大，最外层上电子数越少，电离能越小，失电子能力就越强，我们就说该元素的金属性就越强。 根据以上原理，不难看出，元素周期表中，同周期主族元素从左至右，由于电子层相同，核电荷数越多，原子半径越小，原子核对外层的引力越大，失电子越难，，所以，金属性依次减弱，而非金属性则逐渐增强。同主族元素由上至下，核电荷数越多，原子半径越大，原子核对外层的引力越小，越易失电子，因此，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
稳定性就是指是否容易参加化学反应，跟金属性非金属性没什么关系。
判断金属性的一般规律：
1、由金属活动性顺序表进行判断，前大于后。
2、由元素周期表进行判断，同周期金属性依次减弱，同主族金属性依次增强。
3、由金属最高价阳离子的氧化性强弱判断，一般情况下，氧化性越弱，对应金属的金属性越强。
4、由置换反应可判断强弱，遵循强制弱的规律。
5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。
6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的做负极。
7、由电解池的放电顺序判断 。
非金属性的比较规律：
1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。（比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱）
3、由对应氢化物的稳定性判断，氢化物越稳定，非金属性越强。
4、由和氢气化合的难易程度判断，化合反应越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强。
6、由对应最低价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱。
7、由置换反应判断，非金属强的强制弱。
可以看元素周期表，一般来说元素周期表越左下的那个元素金属性越强，右上的那个元素非金属性越强。(除去0族元素） 同一周期内从左至右金属性依次减弱，非金属性依次增强。 同一主族内从上到下金属性依次增强，非金属性依次减弱。 这是一般的简单判断。 1金属性强弱的判断依据 a)单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度，越容易其金属性越强。 b)单质与盐溶液的置换反应，金属性强的单质可以置换金属性弱的单质。 c)单质的还原性和阳离子的氧化性，还原性越强，其阳离子的氧化性越弱，对应金属单质的金属性越强。 d)最高价氧化物对应水化物的碱性，碱性越强，对应的金属单质的金属性越强。 e)原电池的正负极，作负极的电极金属性强，越容易被腐蚀。 f)失去电子吸收能量的多少，吸收能量少，说明反应越容易，金属性越强。 2非金属性强弱的判断依据 a)与氢气化合生成气态氢化物的难易程度以及气态氢化物的稳定性，越容易反应，生成的气态氢化物越稳定，非金属性越强。 b)单质的氧化性或阴离子的还原性，单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱，非金属性越强。 c)最高价氧化物对应水化物的酸性。酸性越强，对应的非金属单质的非金属性越强。 d)单质与盐溶液的置换反应，非金属性强的单质可以置换非金属性弱的单质。 e)原子得电子释放能量的多少，释放能量越多，说明越容易得电子，非金属性越强。
金属性指失电子即氧化性，非金属性为还原性。
1、非金属性越强，①它与氢气化合时越容易②气态氢化物的稳定性越强③气态氢化物的还原性越弱，④气态氢化物水溶液的酸性越弱，（如酸性：氢氟酸<氢氯酸<氢溴酸<氢碘酸）⑤单质的氧化性越强,（如氧化性：F2___Cl2____Br2____I2）,⑥对应离子的还原性越弱(
如离子还原性F—___Cl—____Br—____I—）;⑦最高价氧化物的水化物的酸性越强
如酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4）
2、金属性越强，①它与水（或酸）反应时，放出氢气的速度越快(如与水反应时的的速度：Na>Mg>Al),②最高价氧化物的水化物碱性越强(如碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
),③单质的还原性越强,(如还原性：Na>Fe>Cu
,则金属性Na>Fe>Cu)，④对应离子的氧化性越弱(
如离子氧化性Na+<Fe2+<Cu2+)
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