不是
键级是指：（成键轨道电子数-反键轨道电子数）/2
（分子轨道理论）
例如氧气
键级=（6-2）/2=2
键长是指
化学键的长度（有多种标准：范德华半径、共价键半径、金属键半径等）
键级越大，化学键越稳定，相对应的键能大，键长短（例如氧气键级为2，过氧键键级为1，氧气比过氧酸跟更稳定）
你好，
顺逆磁性是不能通过键级判断的，因为他们是不同理论的产物。
我直接举一个详细例子来看，O2分子和N2分子。N2分子中N原子采用sp杂化，分子中存在一个σ键和两套相互垂直的π键，σ键和π键中无单（奇数个）电子，未成键电子也不是奇数，逆磁性，键级为三。O2分子中O原子也是采用sp杂化，分子中有一个σ键和两套相互垂直的二中心三电子的大π键，大π键中存在奇数个电子，顺磁性，键级为二。键级算法是参与成键的电子中成键电子减去反键电子之后除以2，O分子中，参与成键的电子一共8个，其中σ键2个，两套大π键共6个，大π键中成键电子4个，反键电子2个，所以键级=（2+4-2）/2=2。
键级为整数，不能判断顺逆磁性，键级为奇数，是顺磁性。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！
1、键级 = （成键电子数 － 反键电子数）÷ 2
成键电子数是对成键有得的电子，反键电子是对成键不利的电子，显然，分子中成键电子越多，分子越稳定。由于键级与成键电子数是平行关系，即成键电子越多，键级越大，则键级与分子稳定性也是成平行关系的，键级越大，分子越稳定。
2、键能：表征成键原子间结合键牢固程度的物理量，键能越大，键越牢固，形成的分子越稳定。
3、键长：两个成键原子 A 和 B 的平衡核间距离。键长越短，键越牢固，形成的分子越稳定。
4、键离解能D：将1mol 气态化学键拆开成中性气态原子A-B(g) → A(g) + B(g) 所需要的能量
同一分子中，相同键的离解能是不相同的，如：
NH3（g）= NH2（g）+ H（g） D1 = 435kJ·mol
NH2（g）= NH（g）+ H（g） D2= 397kJ·mol
NH（g）= N（g）+ H（g） D3= 339kJ·mol
键能E：同一分子中，相同键离解能的平均值，即 E = (D1 + D2 + ··· + Dn) / n。对于双原子分子，E = D。
1、键级 bond order
又称键序。描述分子中相邻原子之间的成键强度的物理量。表示键的相对强度。
键级高，键强；反之；键弱。
对于定域共价键，键级=1/2（成键电子数-反键电子数）。例如，H2的键级为1，O2为2，N2为3．
对于离域π键，相邻原子i和j之间的π键键级为：其中nk是第k个分子轨道中的π电子数，Cki和Ckj分别是第k个分子轨道中i和j的原子轨道的组合系数。例如，烯丙基阳离子的2个π电了占据ψ1，。
键级＝（稳定结构的电子总数－价电子总数）／2 （更方便计算）
2、两个NO2分子沿N—N连线共面接近即生成N2O4分子，此分子的结构参数如下[7]：
d(O—N)=118pm; d(N—N)=175pm; ∠ONN=1120; ∠ONO=1350
N2O4分子结构有两个有趣特点：（1）N—N键长远大于标准N—N单键长146pm（H2N—NH2的N—N键长）；（2）∠GNO稍大于NO2中的∠ONO。
按照成键模型（Ⅱ），N—Nσ键是由两个NO2分子中氮后侧的弱反键A1轨道构成，故键的强度较弱，键较长。N2O4分子的ONO角较大则是由于氮后侧的孤电子配对成键后对O—N键电子对的斥力减弱所致。若按成键模型（Ⅰ），则不可能生成稳定的平面N2O4分子，因为它赋予NO2分子中氮后侧的A1轨道两个电子，而按MO理论，满填轨道相互作用没有净的成键效应，所以不会有N—Nσ键生成，这个结论显然与事实不符。
成键模型（Ⅱ）还预言N2O4分子中不存在遍及整个分子的大π键，从而正确地解释了N—N键的单键性。若用两个NO2分子的π型轨道作为构成N2O4大π键的“原料”，则符合能量相近条件的轨道有三对。一对是成键轨道，由于它们都是满填轨道，故没有净成键效应。另一对是非键轨道，它们不但是满填轨道，而且在氮原子上的电荷密度为零，所以对生成N—N键没有贡献。第三对是反键轨道，它们不含电子，所以即使能构成成键轨道，也不会有成键效应。可见，N2O4虽有两个分别分布于—NO2片段上的大π键，却没有通常所说的大π键。
有益的是分析一下构成错误成键模型（Ⅰ）的原因。众所周知，在定性讨论分子结构时习惯上总是先构成“σ骨架”，然后再考虑离域π轨道，即先把电子成对填入成键σ轨道，然后把余下的电子填入π轨道。换言之，习惯上假设HOMO就是π型轨道。对于碳氢化合物，这个假设一般不会出问题，但对其它化合物则可能大谬不然。NO2分子就是个典型例子，它的HOMO就是σ轨道而不是π轨道。可见，囿于经验性假设有时会导出错误的结论。
N2O3 2-离子的N-N键长无资料可查到。
抱歉
键级对键极性大小没有影响。
键级则是分子轨道理论中键强度的简化表征。
键级=（成键轨道电子数目-反键轨道电子数目）/2。
对于均是由A,B两原子形成的键，一般键级高的键能大。但不同原子就没有可比性了。
在结构极性化学中共价键极性的强弱只能对组成分子结构距离发生偏向某一方，但对化键键长没有影响。
只要分子中有单电子（未成对电子,不是孤对电子）,分子就有顺磁性,例如NO,ClO2、NO2等等；而没有单电子的物种则是抗磁性,如N2O4
多原子分子键级在经典价键理论里面可以用共振杂化式把一个分子表示出来,然后键级就是各共振杂化体的键级的平均值当然如果各杂化体贡献不等的话,则必须用加权平均,但一般很难算出,所以就取一个范围即可
例如N3-离子,
[N≡N－N]- [N＝N＝N]- [N－N≡N]-
则N-N平均键级为2
当然也可以直接用多原子分子的价键理论或者分子轨道理论处理方法进行计算,但在基础化学里面一般用不到那么复杂
定性地看，用共振来考虑是最简单的。我以碳酸根离子的π46为例：很明显，3个主要的共振式是等价的，每个各有1/3的贡献。对每个C-O键而言，两个共振式中是单键(定性的键级是1)，一个共振式里是双键(定性的建级是2)，平均一下，C-O键的键级就是2/31+1/32=4/3。扣除C-O里σ键的成分(定性键级是1)，π46对每个C-O键的实际键级是1/3。
当然，这只是最简单的定性做法。真正精确地得到有效键级需要通过复杂的量子化学计算。
B2中,一对电子占据一个成键轨道,一对电子占据反键轨道,两个孤对电子占据两个成键轨道,所以键级是1C2多两个电子,所以在B2上两个孤对电子换成一对电子,即键级是2,N2和O2不用说,键级是3和2,这个在你们书上有现成的
希望对你有所帮助!
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