按照可以电离出H+的数目划分的。
如HCl=H+ +Cl-，电离出1个H+是一元酸。
H2SO4=2H+ +SO42-，电离出2个H+是二元酸。
H3PO4=3H+ +PO43-，电离出3个H+是三元酸。
注意是根据电离出H+的数目划分的，醋酸（CH3COOH）有4个H，但只有1个H可以电离（CH3COOH=CH3COO- +H+），所以是一元酸。
如一元强酸：盐酸,二元强酸：硫酸,三元弱酸：磷酸（可电离出一到三个氢离子,视环境而定）2 例外的:硼酸(H3BO3)结合一个水电离出的氢氧根,即水解出一个氢离子所以是一元酸 补充：弱酸:在水溶液中只能部分电离的酸这,4,
一元酸是一个酸分子只能电离出一个H+离子,如HCl
硝酸是一元酸
磷酸（H3PO4）是三元酸,
焦磷酸（H4P2O7）是四元酸,
亚磷酸（H3PO3）是二元酸,
次磷酸（H3PO2）是一元酸
酸分子中含一个氢的为一元酸:如HCl HNO3 HF HClO3等属一元酸
酸分子中含二个氢的为二元酸:如H2CO3 H2SO3 H2SO4 H2SiO3 H2S 等为二元酸
酸分子中含三个氢以上的为多元酸:如H3PO4(也称三元酸）．
如盐酸、硝酸、醋酸等，都称为一元酸。
如硫酸、乙二酸、谷氨酸、天门冬氨酸等，都称为二元酸。
“元”指的是对应的官能团，几“元”指的就是几个相对应的官能团。因此判断几元就必须判断有几个对应的官能团。例如
对于无机无氧酸HCl,HF,H2S等就看氢原子个数；
对于无机含氧酸H2SO4,HNO3,HClO3,H3PO4,H2SiO3,H2CO3等则要看能电离的羟基(-OH)的个数，光看氢原子的个数是不准确的。比如H3PO4是三元酸，H2SO4是二元酸， H3PO2是一元酸。
无机无氧二元酸的判定
氢离子（H+）的个数为2。如氢硫酸(H₂S溶液)、氢碲酸(H₂Te溶液)等都是。
无机含氧二元酸的判定
一般可直接看酸分子结构中羟基个数，光看氢原子的个数是不准确的，如H₃PO₃是二元酸而不是三元酸(另外1个氢原子并不在羟基上)。不过准确地说，必须是能在水中电离的羟基才算，比如碲酸H₆TeO₆虽然有6个羟基，但实际上是二元酸而不是六元酸，原因是第3级电离常数小于水，故碲酸最多只能有2个羟基在水中电离。
百度百科-一元酸
百度百科-二元酸
一元酸是一个酸分子只能电离出一个H+离子的酸，如盐酸、硝酸、醋酸等。多元酸是三元及其以上的酸（多元酸还可以分为三元酸、四元酸等等）。
酸是一类化合物的统称，在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物。由阿伦尼乌斯提出，此理论即为阿伦尼乌斯酸碱理论。广义定义是能够接受电子对的物质。
扩展资料：
注意事项：
1、据定义判断：强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子，弱酸在水溶液中部分电离， 因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子。
2、同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的导电性。
3、pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度。
4、取HB溶液，测其pH后加入NaB固体少许，若pH变大，则说明HB为弱酸。
5、根据稀释过程中c（H+）变化判定，相同pH、相同体积的强酸和弱酸，当加水稀释相同的倍数时pH变化大的为强酸，pH变化小的为弱酸。
参考资料来源：百度百科-多元酸
参考资料来源：百度百科-一元酸
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