金刚石晶体 的熔点远高于冰晶体 为什么

在金刚石晶体中，碳原子按四面体成键方式互相连接，组成无限的三维骨架，是典型的原子晶体。在金刚石晶体中，每个碳原子都以SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体。由于金刚石中的C-C键很强，所以所有的价电子都参与了共价键的形成，没有自由电子，所以金刚石硬度大，熔点极高

金刚石的熔点是3550℃。

石墨常温压根就没有熔点在3652℃～3697℃直接升华。

金刚石：

俗称“金刚钻”。也就是我们常说的钻石的原身，它是一种由碳元素组成的矿物，是自然界由单质元素组成的粒子物质，是碳同素异形体（金刚石，石墨烯，富勒烯，碳纳米管，蓝丝黛尔石等）。金刚石是目前在地球上发现的众多天然存在中最坚硬的物质，同时金刚石不是只有在地球才有产出，现发现在天体陨落的陨石中也有金刚石的生成态相。

 石墨：

graphite，是一种矿物名，通常产于变质岩中，是煤或碳质岩石（或沉积物）受到区域变质作用或岩浆侵入作用形成。石墨是元素碳的一种同素异形体，每个碳原子的周边连结著另外三个碳原子，排列方式呈蜂巢式的多个六边形，每层间有微弱的范德华引力。由于每个碳原子均会放出一个电子，那些电子能够自由移动，因此石墨属于导电体。

氮化硅的熔点是1900℃（加压下）

而金刚石的熔点高于3550℃,是硬度最大的单质

但是金刚石空气中的燃点为850-1000℃将金刚石加热到1000℃时,它会缓慢地变成石墨

比较熔点的话,金刚石熔点高

金属的熔点：（摄氏度）

钨 3410

铼 3180

锇 3033

钽 2996

钼 2617

铌 2468

铱 2443

钌 2250

铪 2233

锝 2172

铑 1966

钒 1890

铬 1857

锆 1852

铂 1772

钍 1750

钛 1668

镥 1663

镤 1564

钯 1552

铥 1545

钪 1539

铁 1535

铒 1529

钇 1522

钴 1495

钬 1474

镍 1453

镝 1412

铽 1356

锔 1340

钆 1313

铍 1287

锰 1244

铀 1132

铜 1083

钐 1072

金 106458

熔点：

熔点是固体将其物态由固态转变(熔化)为液态的温度，缩写为mp。 而DNA分子的熔点一般可用Tm表示。进行相反动作(即由液态转为固态)的温度，称之为凝固点。

金属：

金属是一种具有光泽(即对可见光强烈反射)、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关。

高熔点稀有金属：

亦称"难熔金属"。稀有金属的一类。通常指钨、钼、铌、钽、钒、锆，也可以包括铼和铪。这类金属的特点为熔点高、咸度大、抗蚀性强，多数能同碳、氮、硅、硼等生成高熔点、高硬度并肯有良好化学稳定性的化合物。

参考资料

中国知网：>

金刚石的熔点是3550℃,石墨的熔点是3652℃～3697℃(升华)石墨(石墨的分子晶体属性导致它的熔点高)熔点高于金刚石

　从片层内部来看,石墨是原子晶体；从片层之间来看,石墨是分子晶体(总体说来,石墨应该是混合型晶体)；而金刚石是原子晶体石墨晶体的熔点反而高于金刚石,似乎不可思议,但石墨晶体片层内共价键的键长是142×10－10m,金刚石晶体内共价键的键长是155×10－10m同为共价键,键长越小,键越牢固,破坏它也就越难,也就需要提供更多的能量,故而熔点应该更高

还要从石墨和金刚石的晶体结构着手,金刚石和石墨的本质都是碳元素但是它们的晶体结构是不同的,况且,金刚石和石墨中的碳原子的排列顺序不同,这是照成它他们之间晶体结构不同的主要原因金刚石中碳原子之间的碳碳键是一个碳原子分别和四个碳原子形成一个碳碳单键,每六个碳原子形成一个六元环,这个六元环的键能非常强,极难破坏,因此决定了金刚石的高熔点,高沸点性质而石墨的碳原子是分层排布的,层与层之间的碳原子之间通过共价键连接,每一层的碳原子之间,每一个碳原子分别和四个碳原子形成一个碳碳单键,每六个碳原子形成一个六元环但层与层之间的共价键很容易被破坏,所以,这决定了石墨的底熔点和底沸点的性质

方法归纳：

在比较物质或元素的熔沸点的问题上,首先从它的种类上去比较

1同主族元素：从上到下元素的原子半径逐渐增大,容易失去最外层的电子,因此,同主族元素,从上到下元素所对应的单质,熔沸点逐渐降低

2同周期元素：从左到右元素的原子半径逐渐增大,所对应的单质,从左到右,熔沸点逐渐降低

3熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体

石英砂是一种坚硬、耐磨、化学性能稳定的硅酸盐矿物，……熔点1750℃。

金刚石的熔点是3550℃,石墨的熔点是3652℃～3697℃(升华)。石墨熔点高于金刚石。

将金刚石加热到1000℃时，

它会缓慢地变成石墨。

此外根据原子半径越小,化学键越强,c原子半径比si小,那么以上原子晶体的熔沸点应该是:金刚石熔点大于晶体硅的熔点

一般来说：

金刚石的熔点是3550℃；

石墨的熔点是3652℃～3697℃(升华)；

石墨熔点高于金刚石。 达到熔点后就成了液态

从片层内部来看，石墨是原子晶体；从片层之间来看，石墨是分子晶体(总体说来，石墨应该是混合型晶体)；而金刚石是原子晶体。石墨晶体的熔点反而高于金刚石，似乎不可思议，但石墨晶体片层内共价键的键长是142×10－10m，金刚石晶体内共价键的键长是155×10－10m。同为共价键，键长越小，键越牢固，破坏它也就越难，也就需要提供更多的能量，故而熔点应该更高。 (主要就是石墨的分子晶体属性导致它的熔点高)。

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