请教两个关于溴的化学方程式

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问题描述:

1、用碳酸钠溶液吸收溴单质

2、用酸酸化NaBr和NaBrO3混合液制取Br2

解析:

Na2CO3 + Br2 = NaBr + NaBrO + CO2↑

3H2SO4 + 5NaBr + NaBrO3 = 3Br2 + 3H2O + 3Na2SO4

你好！

Br2是基本不溶于水的，所以可以默认为Br2。但是有少量溶的就成为HBr。棕红色液体。

至于是否都考虑，就看HBr和HBr产生的H+和Br-离子是否对问题的答案有影响，本人认为一般都要考虑的。

回答完毕，请尽快选择合适的答案，谢谢。

工业制取溴单质，是向海水中通入氯气，得到溴的稀溶液。然后加入碳酸钠，得到溴酸钠和溴化钠。将这个溶液浓缩后，用硫酸酸化，就得到溴单质。

化学方程式为

2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 (海水中的溴化物用NaBr表示)

3Br2 + 3Na2CO3 = NaBrO3 + 5NaBr + 3CO2↑

NaBrO3 + 5NaBr + 3H2SO4 = 3Na2SO4 + 3H2O + 3Br2

离子方程式为

2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2

3Br2 + 3CO3 2- = BrO3- + 5Br- + 3CO2↑

BrO3- + 5Br- + 6H+ = 3H2O + 3Br2

实验室制取溴单质的可行方法很多。

可以用MnO2与HBr或硫酸酸化的NaBr（KBr）反应。

4HBr + MnO2 = MnBr2 + 2H2O + Br2

2NaBr + 2H2SO4 + MnO2 = Na2SO4 + MnSO4 + 2H2O + Br2

以上两个方程式的离子方程式都是

4H+ + 2Br- + MnO2 = Mn2+ + 2H2O + Br2

向溴化物溶液中通入氯气，生成溴。

2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2

2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2

也可以用溴酸钠（钾）与溴化钠（钾）在酸性溶液中反应。

NaBrO3 + 5NaBr + 3H2SO4 = 3Na2SO4 + 3H2O + 3Br2

BrO3- + 5Br- + 6H+ = 3H2O + 3Br2

溴化钠（钾）固体在浓硫酸中与二氧化锰共热，生成溴。

2NaBr + 2H2SO4 + MnO2 = Na2SO4 + MnSO4 + 2H2O + Br2

反应在浓硫酸中进行，不能拆成离子方程式。

浓硫酸可以用浓磷酸代替。

溴 溴 拼音:xiù

部首：氵，部外笔画：10，总笔画：13；繁体部首：水，部外笔画：10，总笔画：14

五笔86&98:ITHD　仓颉:EHUK

笔顺编号:4413251111344　四角号码:36184　UniCode:CJK 统一汉字 U+6EB4 [编辑本段]化学元素 简介

单质:溴

单质化学式：Br2

颜色和状态：棕红色、易挥发、有强烈刺激性臭味、液体

密度：3119g/cm3

熔点：-72℃

沸点：5876℃

晶体结构：晶胞为正交晶胞。

常见化合价：-1、+5

折射率：

(gas) 1001132

原子化焓： kJ /mol @25℃

1117

热容：J /（mol· K）

7569

导热系数：W/（m·K）

0122

熔化热:(千焦/摩尔)

5286

汽化热:(千焦/摩尔)

15438

原子体积:(立方厘米/摩尔)

256

元素在宇宙中的含量:(ppm)

0007

元素在海水中的含量:(ppm)

65

地壳中含量：（ppm）

037

相对原子质量：7990

原子序数：35

质子数：35

中子数：45

同位素：

摩尔质量：80g/mol

原子半径：

所属周期：4

所属族数：VIIA

电子层排布： 2-8-18-7

氧化态：

Main Br-1, Br+5

Other Br+1, Br+3, Br+4, Br+7

声音在其中的传播速率：（m/S）

206

晶胞参数：

a = 67265 pm

b = 46451 pm

c = 87023 pm

α = 90°

β = 90°

γ = 90°

化学键能： (kJ /mol)

Br-H 366

Br-C 286

Br-O 234

Br-F 285

Br-Br 193

Br-B 410

Br-Si 310

Br-P 264

电离能 (kJ/ mol)

M - M+ 11399

M+ - M2+ 2104

M2+ - M3+ 3500

M3+ - M4+ 4560

M4+ - M5+ 5760

M5+ - M6+ 8550

M6+ - M7+ 9940

M7+ - M8+ 18600

M8+ - M9+ 23900

M9+ - M10+ 28100

发现

发现人：巴拉尔

发现年代：1824年

发现过程：

1824年，法国一所药学专科学校的22岁青年学生巴拉尔，在研究他家乡蒙彼利埃（Montpellier）的水提取结晶盐后的母液，进行了许多实验。当通入氯气时，母液变成红棕色。最初，巴拉尔认为这是一种液时，希望找到这些废弃母液的用氯的碘化物。但他尝试了种种办法也没法将这种物质分解，所以他断定这是和氯以及碘相似的新元素。巴拉尔把它命名为muride，来自拉丁文muria（盐水）。1826年8月14日法国科学院组成委员会审查巴拉尔的报告，肯定了他的实验结果，把muride改称bromine，来自希腊文brōmos（恶臭[1]），因为溴具有刺激性臭味。实际上所有卤素都具有类似臭味。溴的拉丁名bromium和元素符号Br由此而来。

事实上，在巴拉尔发现溴的前几年，有人曾把一瓶取自德国克鲁兹拉赫（Keluzilahe）盐泉的红棕色液体样品交给化学家李比希鉴定，李比希并没有进行细致的研究，就断定它是“氯化碘”，几年后，李比希得知溴的发现之时，立刻意识到自己的错误，把那瓶液体放进一个柜子，并在柜子上写上“耻辱柜”一警示自己，此事成为化学史上的一桩趣闻。

元素描述

棕红色发烟液体。密度3119克/立方厘米。熔点-72℃。沸点5876℃。主要化合价-1和+5。溴蒸气对粘膜有刺激作用，易引起流泪、咳嗽。第一电离能为11814电子伏特。化学性质同氯相似，但活泼性稍差，仅能和贵金属（惰性金属）之外的金属化合。而氟和氯既能同几乎所有的金属作用，也能和其他非金属单质直接反应。溴的反应性能则较弱，但这并不影响溴对人体的腐蚀能力，皮肤与液溴的接触能引起严重的伤害。另外，溴可以腐蚀橡胶制品，因此在进行有关溴的实验时要避免使用胶塞和胶管。

元素来源

盐卤和海水是提取溴的主要来源。从制盐工业的废盐汁直接电解可得。

元素用途：

主要用于制溴化物、氢溴酸、药物、染料、烟熏剂等。

元素辅助资料：

溴在自然界中和其他卤素一样，没有单质状态存在。它的化合物常常和氯的化合物混杂在一起，只是数量少得多，在一些矿泉水、盐湖水和海水中含有溴。

溴的存在:是海水中重要的非金属元素地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,所以人们也把溴称为"海洋元素"

溴的用途

如前所述，溴也是大海的元素。海水中有大量的溴，除此之外，盐湖和一些矿泉水中也有溴。由于其单质活泼的性质，在自然界中很难找到单质溴。最常见的形式是溴化物和溴酸盐。海藻等水生植物中也有溴的存在，最早溴的发现就是从海藻的浸取液中得到的。

现在当然不是用烧海带的办法得到溴了。向海水中通氯气，是比较通用的得到溴和碘的工业途径。

也许有人会觉得溴这个元素离我们的生活很远，只能在实验室里看到它和它的化合物。的确，溴不像氧那样与我们的生命有密切关系，也不像金子那样被人们所推崇和追逐，

更不像铁、铝那样与我们的生活息息相关。但其实溴的化合物用途也是十分广泛的，溴化银被用作照相中的感光剂。当你“咔嚓”按下快门的时候，相片上的部分溴化银就分解出银，从而得到我们所说的底片。溴化锂制冷技术则是最近广为使用的一项环保的空调制冷技术，其特点是不会有氟利昂带来的污染，所以很有发展前景。溴在有机合成中也是很有用的一种元素。在高中的时候我们很多人就做过乙烯使溴水褪色的实验，这实际上就代表了一类重要的反应。在制药方面，有很多药里面也是有溴的。灭火器中也有溴，我们平时看到的诸如“1211”灭火器，就是分子里面有一个溴原子的多卤代烷烃，不仅能扑灭普通火险，在泡沫灭火器无法发挥作用的时候，例如油火，它也能扑灭火险。

现在医院里普遍使用的镇静剂，有一类就是用溴的化合物制成的，如溴化钾、溴化钠、溴化铵等，通常用以配成“三溴片”，可治疗神精衰弱和歇斯底里症。大家熟悉的红药水，也是溴与汞的化合物。此外，青霉素等抗菌素生产也需要溴，溴还是制造农业杀虫剂的原料。

溴可以用来制作防爆剂。把溴的一种采购化合物与铅的一种有机化合物同时掺入汽油中，可以有效地防止发动机爆烯。只不过这种含铅汽油燃烧会造成空气污染，目前，在我国许多大城市已不再允许销售、使用掺加这种防爆剂的汽油。溴化银是一种重要的感光材料，被用于制作胶卷和相纸等。我国近年已制造出了溴钨灯，成为取代碘钨灯的新光源。

溴在地壳中含量只有0001％，而且没有集中形成矿层，无法开采；而海洋中溴的浓度虽然仅有00067％，但它的储量却占地球上溴的总储量的99％，这样，人们所需求的溴就只能取自海洋了，这也是溴被称为“海洋元素”的原因所在。溴在海洋中，大多是以可溶的化合物形成如溴化钠、溴化钾等而存在。

从海水中提取溴，首先要使溴从化合物中脱离出来，变成单独分子状态的溴。为此，可以往海水中通氯气，让氯取代溴化合物的地位，氯成了化合物中的离子，而溴就成了游离状态的物质，但这时它仍然溶解在海水中。如何使它再脱离海水呢？这时可以用蒸馏法，使它和水蒸气一起跑出来，再经过几道工序，就能得到溴的液体。

用浓缩盐卤提取溴，比直接用海水要好。在海水淡化工厂和使用海水冷却的核电站，同时进行提取溴的生产，经济上会更为合算。一个日产10万吨的淡化水厂，每天要处理15万吨海水，可得到10万吨淡水和5万吨卤水。用这些卤水可提炼10吨溴。

目前，世界上有不少国家在进行海水提溴工作。美国年产溴约13万吨，日本年产溴约1万吨。我国一直是从盐化工尾料中提以溴，年产仅3000－4000吨，远远满足不了需要，每年都需要进口溴。因此，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。

溴的用途很广，但也是剧毒物质，所以一些农药和防爆剂要控制使用。溴代甲烷对大气臭氧层可能有一定的影响，这一点已引起科学家们的关注。

有机物和溴的反应

1甲烷和溴发生的是自由基取代反应：所以用的溴必需是纯溴，气态、液态均可，不能是水溶液。只不过纯溴通常是液态的，气态的接触面大易反应而已；

2乙烯和溴的加成反应：用的溴是气态、液态、水溶液均可，一般用溴的四氯化碳溶液，为了增加溴的溶解量；

3 苯（用氯化铁做催化剂）和溴的取代反应：用的溴是纯溴，气态、液态均可，不能是水溶液。 不用催化剂反应很慢、很慢。注意，铁做催化剂时，不加热，应该反应是放热反应；

4 乙醇可与HBr、PBr3发生取代反应；CH3COOH可与PCl3、PCl5、SOCl2等发生羟基位的取代反应， 例如CH3COOH+SOCl2→CH3COCl

CH3COOH可以在P做催化剂的条件下与卤素发生a--卤代反应，例如：CH3COOH + Cl2→ClCH2COOH +HCl

在很多国外游戏里巴西人常以BR自称。

DOTA中的含义

育母蜘蛛

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