氟化氢在标况下是什么状态

氟化氢在标况下是气态。

氟化氢（化学式：HF）是由氟元素与氢元素组成的二元化合物。英文名：hydrogen fluoride，它是无色有刺激性气味的气体。氟化氢是一种一元弱酸。

氟化氢及其水溶液均有毒性，容易使骨骼、牙齿畸形，氢氟酸可以透过皮肤被黏膜、呼吸道及肠胃道吸收，中毒后应立即应急处理，并送至就医。与五氟化锑混合后生成氟锑酸（HSbF6）。

气态HF是HF单体与环状六聚体(HF)6的混合物质，固态HF中存在锯齿状的链状HF多聚体。液态的HF是一种酸性非常强的溶剂，能够质子化硫酸与硝酸。但HF在水溶液中是一种弱酸，当HF的浓度超过5mol/L时，其酸性会增强，但仍然不能完全电离。

1、具有很强的腐蚀性，能侵蚀玻璃和硅酸盐而生成气态的四氟化硅，但不腐蚀聚乙烯、铅和白金；

2、极易挥发，置于空气中即冒白雾，溶于水时激烈放热而成氢氟酸；

3、与金属盐、氧化物、氢氧化物作用生成氟化物；

4、能与普通金属发生反应，放出氢气而与空气形成爆炸性混合物；

5、氟化氢对热稳定，加热到1000℃仅稍有分解；

6、与硅和硅化合物反应生成气态的四氟化硅： SiO2(s)+ 4 HF(aq)→ SiF4(g) + 2 H2O(l)生成的SiF4可以继续和过量的HF作用，生成氟硅酸：SiF4(g)+2HF(aq)=H2[SiF6](aq)，氟硅酸是一种二元强酸；

7、氢氟酸在水溶液中有两个平衡：1HF=H+ F- k1=7210-4，2HF+F-=HF2- k2=52此时随着浓度增大（大于5mol），HF已经是相当强的强酸了。

8、氢氟酸能形成酸式盐，氢氟酸本是一元酸，但能制得一系列的酸式盐如NaHF2、KHF2、NH4HF2等 ，这种性质是其他三种氢卤酸所不具有的。

注意事项：

皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。

眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。

危险特性： 氟化氢为反应性极强的物质，能与各种物质发生反应。腐蚀性极强。

灭火方法： 消防人员必须穿特殊防护服，在掩蔽处操作。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。

健康危害： 对呼吸道粘膜及皮肤有强烈的刺激和腐蚀作用。

参考资料：

由于氟原子半径比氧原子小，电负性大于氧，所以HF分子间的F－H…F氢键比H2O分子间的O—H…O氢键要强得多，前者键能为28KJ/mol,后者188KJ/mol。即使在气态时，HF分子间的氢键尚未完全破坏，还有许多是以缔合分子（HF）2存在；而水分子在水蒸气中氢键已不能起很大作用，即大部分以单个分子存在，仅有约35%的双分子水（H2O）2存在。

但是，水的沸点却比氟化氢的高。这是因为一个水分子可以形成两个氢键，而每个氟化氢分子只能形成一个氢键，因而要使氢键完全断裂成为气体分子所需要的总能量就比使HF分子间氢键断裂所需的要多，再加上液态氟化氢气化时氢键还有不完全断裂的因素，所以水气化时所需要能量要多，因而温度要高。

引言为什么氟化物的沸点都那么低？下面，一起来看一下吧！

他是离子晶体。主要考虑离子半径问题，而不是分子。f，Cl，Br，I，离子的半径越来越大(电子层的数量越来越多)。由于与钠离子的距离越来越远，作用力越来越小，也有相应的熔点。正确观点：氟化氢的沸点高于氯化氢。看晶体类型。氯化氢和氟化氢都是分子晶体。

看看范德瓦尔斯的力量。范德华力的大小取决于分子量的大小，分子量越大，范德华力越大，熔体沸点越高。但是在考虑分子晶体熔融沸点的同时，也考虑氢键的存在，有氢键的分子由于熔融沸点异常高，不能用范德瓦尔斯力来判断。氢键的身高可能比范德瓦尔斯力高一个等级。氢气和氢气之间形成氢键，氯化氢的沸点低于氟化氢。氟在现代科学技术中有重要的应用。氢氟酸是制造的最重要的氟化物，主要用于溴和氟化铝的生产。另外，氢氟酸还有很多特殊的应用，比如用来溶解玻璃。

有机合成。在含氟试剂有机合成中占有非常重要的地位。硅对氟的亲和力很大，硅倾向于扩大配位数，所以在现实生活中经常使用氟来消除硅保护器。氟化钠、四丁基氟化铵(TBAF)、氟化铯等。酶抑制剂。在生物化学中，氟经常用作酶抑制剂，通常用于抑制磷酸酶，如丝氨酸/苏氨酸磷酸酶。其机制可能是在酶活性部位替代亲核性的氢氧根。氟化烃和氟化铝在结构上与磷酸根相似，其中简体可与反应的转移状态型相竞争，可用作酶抑制剂。

1、沸点比较

沸点：H₂O>HF>NH₃。

分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。H₂O的沸点大于HF的沸点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。

2、熔点比较

熔点：H₂O>NH₃>HF

水常温下液态，HF和氨气常温下气态，所以水熔点最高。熔点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关，比如氨气的熔点小于水。所以利用分子量比较时，比较沸点才是比较准确的。

扩展资料

在相同的大气压下，不同种类液体的沸点亦不相同。这是因为饱和汽压和液体种类有关。在一定的温度下，各种液体的饱和汽压亦一定。例如，乙醚在20℃时饱和气压为58652帕（44厘米汞柱）低于大气压，温度稍有升高，使乙醚的饱和汽压与大气压强相等，将乙醚加热到35℃即可沸腾。

液体中若含有杂质，则对液体的沸点亦有影响。液体中含有溶质后它的沸点要比纯净的液体高，这是由于存在溶质后，液体分子之间的引力增加了，液体不易汽化，饱和汽压也较小。

要使饱和汽压与大气压相同，必须提高沸点。不同液体在同一外界压强下，沸点不同。沸点随压强而变化的关系可由克劳修斯方程式得到。

参考资料来源：百度百科-沸点

参考资料来源：百度百科-熔点

你的结论是错误的。应该是氟化氢的沸点高于氯化氢

首先判断熔沸点要看晶体类型。

那么氯化氢和氟化氢都是分子晶体。那么就比较它们的范德华力，范德华力的大小取决于其分子量的大小，分子量越大，范德华力越大，则熔沸点越高。

但是，在考虑分子晶体的熔沸点的时候，我们也要考虑氢键的存在，对于存在氢键的分子，它的熔沸点异常的高，而不能用范德华力来判断，氢键的键能比范德华力高一个数量级。

我们常见的存在氢键的分子有NH3、H2O、HF等。

所以氯化氢的沸点比氟化氢低。

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