如何配平一般的氧化还原反应？

首先要有一个正确的氧化还原反应方程式，检查前后的元素是否相同，是否有元素过剩或元素缺失。
比如高锰酸钾和浓盐酸的反应。

然后找出化合价发生变化的元素。在一般的氧化还原反应中，只有两种元素发生变化，一种增加，另一种减少。
如下图所示，锰和氯的化合价发生了变化。

标出反应前后化合价发生变化的元素的化合价，找出失去电子的还原剂和获得电子的氧化剂，从而计算出电子的得失，如下图所示。

求氧化剂得到的电子数和还原剂失去的电子数的最小公倍数，将得到或失去的电子数乘以相应的倍数，得到最小公倍数，即为氧化剂和还原剂的量之比。
如下图。

找到比例关系后，标记出已知产物的化学计量数，但在某些反应中，含有氧化剂或还原剂元素的产物不是唯一的，需要用其他不变的、单一的元素来平衡。
如下图所示，高锰酸钾的计量数已经确定，也就是说有八个氧，八个水，十六个氢。

确定氧化产物、还原产物和非氧化还原产物的化学计量数后，最后填入剩余氧化剂或还原剂的化学计量数。
最后，检查等号前后各元素的原子序数是否相同，氧化还原反应是否也遵循质量守恒定律。

通常，产品中水的化合价不会改变。