以As2O3标定I2溶液时，为什么加入NaHCO3
As2O3 + 6 OH- = 2 AsO33- + 3 H2O
AsO33-+I2+H2O ==可逆== AsO43-+2I-+2H+
随着滴定反应的进行,溶液酸度增加,
反应将反方向进行,即AsO43-离子将氧化I-离子,使滴定反应不能完成
但是又不能在强碱溶液中进行滴定,
因此一般在酸性溶液中加入过量NaHCO3,使溶液的pH值保持在8左右,
所以实际上滴定反应是：
I2+ AsO33-+2HCO3- = 2 I- + AsO43- + 2CO2 + H2O
As2O3 + 6HCl = 2AsCl3 + 3H2O
As2O3 + 6NaOH = 2Na3AsO3 + 3H2O
砒霜中毒
砒霜的化学名叫三氧化二砷，是白色粉末，没有特殊气味，与面粉、淀粉、小苏打很相似，所以容易误食中毒。
砒霜的毒性很强，进入人体后能破坏某些细胞呼吸酶，使组织细胞不能获得氧气而死亡；还能强烈刺激胃肠粘膜，使粘膜溃烂、出血；亦可破坏血管，发生出血，破坏肝脏，严重的会因呼吸和循环衰竭而死。
急救措施
1发现有人误食砒霜中毒，要尽快催吐，以排出毒物。催吐方法是让病人大量喝温开水或稀盐水(一杯水中加一匙食盐)。然后把食指和中指伸到嘴中和舌根，刺激咽部，即可呕吐。最好让患者反复喝水和呕吐，直到吐出的液体颜色如水样为止。
2可把烧焦的馒头研末，让病人吃下，以吸附毒物。也可大量饮用牛奶(3-5瓶)、蛋清(4-5个)以保护胃粘膜。
注意事项
1砒霜中毒后，能否作适当的急救处理，这是决定病人生与死的关键。而后应快速送往医院，因为现代医学对砒霜中毒已有了特效解毒剂——二巯基丙醇，它进入人体后能与毒物结合形成无毒物质。
2预防砒霜中毒主要是防止误食。用砒霜制毒谷、毒饵和拌种子时，要根据需量配制，剩下后要埋掉，禁止人、畜食用。用来加工粮食的磨、碾子不得磨压砒霜制剂。
砷，俗称砒，符号As，原子序数33。他和N是同族的，最外层的电子应该和N最外层的电子数目是一样的。As原子核外电子数为33，根据能量最低原理，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3。砷有灰、黄、黑褐三种同素异形体，具有金属性。原子量7492，比重573(14℃)，熔点814℃，615℃时升华。不溶于水，溶于硝酸和王水。在潮湿空气中易被氧化。主要以硫化物矿的形式(如雄黄As2S2，雌黄As2S3等)存在于自然界。砷及其化合物主要用于合金冶炼、农药医药、颜料等工业，还常常作为杂质存在于原料、废渣、半成品及成品中。在上述生产或使用砷化合物作业中，如防护不当吸入含砷空气或摄入被砷污染的食物、饮料时，常有发生急、慢性砷中毒的可能。砷化合物可经呼吸道、皮肤和消化道吸收。
扩展：As2O3 = As4O6
sp3杂化，每个As有一对孤电子，并形成3个O-As键。As 4s2 4p3，有3个成单电子；
与3个O原子成键（每个O与2个As成键，O-As ~=Cl ）
(5 + 3 1)/2 = 4
1、在酸性介质中：
5As2O3 + 4MnO4 - + 9H2O = 10AsO4 3- + 4Mn 2+ + 18H+
2、在碱性介质中：
10OH- + As2O3 + 4MnO4 - = 2 AsO4 3- + 4MnO4 2- + 5H2O
H2O2虽然是一种氧化性很强的物质，但其O2 2-在遇到比它氧化性更强的物质，则体现其还原性，即自身被氧化为O2。而酸性高锰酸钾溶液就是其中一种，这是一个滴定实验反应，可以利用高锰酸钾颜色的特殊性（反应终了是颜色不再褪去），来测定溶液中H2O2的含量。
5H2O2＋2MnO-4＋6H+—→5O2（气体）＋2Mn2+＋8H2O
是属于两性氧化物
因为三氧化二砷与酸反应生成砷元素的正三价类金属盐；
而与碱反应，生成亚砷酸盐。
三氧化二砷既能与酸反应，又能与碱反应，所以它是两性氧化物。
同时砷元素在元素周期表中位于金属与非金属元素交界处，所以氧化物表现出两性。
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