Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（**）、MnO4-（紫红色）、溴水（橙色)、[Fe(CN)6]3-血红
下面这个别人归纳的应该也会对你有用、你问的包含在里面
带色的物质:
1
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2、Br2（气）红棕色
2
液体：Br2（红棕色）
3
有色固体：红色Cu、Cu2O、Fe2O3
红褐色：Fe(OH)3
绿色：Cu2(OH)2CO3,FeSO47H2O
蓝色：Cu(OH)2,CuSO45H2O
黑色：CuO,FeO,FeS,CuS,MnO2,C,Fe3O4,FeO,Ag2S
浅**：S,Na2O2,AgBr
**：AgI,Ag3PO4
4
有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（**）、MnO4-（紫红色）、溴水（橙色）。
5
焰色反应：Na+（**）、k+（紫色）
6
使品红褪色的气体：SO2（加热后又恢复到红色）、Cl2（加热后不恢复红色）颜色变化的反应:
1蛋白质遇硝酸变黄(如做实验时,被某液体溅到皮肤上,皮肤变黄)
2酚类遇Fe3+显紫色
3Fe3＋遇SCN-呈现血红色
4Fe2＋（浅绿色或灰绿色）遇比较强的氧化剂变成Fe3+(**)
5Fe(OH)2(白色),在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀,最后变为Fe(OH)3红褐色沉淀
6白色无水硫酸铜溶于水会变蓝
7淀粉遇碘变蓝
8氧化漂白:次氯酸HClO(氯气通到湿润的有色布条,使有色布条褪色,其实是氯气与水生成
次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有强氧化性使布条褪色)，臭氧O3，双氧水H2O2等都可使高锰酸钾溶液褪色
9二氧化硫通入品红溶液，品红溶液褪色，但非氧化漂白，再加热品红溶液,颜色恢复
10不饱和烃(如烯烃，炔烃等)会使溴水或高锰酸钾溶液褪色(与溴发生加成反应，还原高锰酸钾)
11苯酚(固体)在空气中露置被氧气氧化变为粉红色
122NO(无色)＋O2=2NO2(红棕色)
13NO2(红棕色)=N2O4(无色)
(由于技术有限,这里的等号应为可逆号)(正反应条件好像是加压,逆反应条件反之)
14黑色氧化铜CuO会与还原性物质（如氢气H2，一氧化碳CO，碳C等）反应生成红色的铜Cu。
15醛基与银氨溶液反应生成光亮的银镜
(反应要在水浴中进行)
16醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应,反应现象是蓝色絮状沉淀(Cu(OH)2)到砖红色沉淀(Cu2O)
17无机反应(沉淀或有色离子)
CH3COO－与
Pb2＋
Ba2＋与SO42－
Ba2＋与SO32－
Sn2＋与SO42－
Ag＋与Cl－
Hg＋(Hg2Cl2)
与Cl－
等等都是生成白色沉淀
18Cu2＋与碱生成Cu(OH)2蓝色沉淀
19Fe2＋与碱生成Fe(OH)2,但它易被氧化,所以实验现象中没有我们期望的白色沉淀,而是灰绿色沉淀,过一段时间最终形成Fe(OH)3红褐色沉淀
20Fe3＋与碱生成Fe(OH)3红褐色絮状沉淀
当人们来到化学实验室的时候，常常会被五颜六色的化学试剂所吸引。硫酸铜溶液发出了漂亮的蓝色，重铬酸钾溶液就像熟透了的桔子一样橙红，高锰酸钾溶液显深深的紫色，二氧化钴溶液的粉色却十分清淡，三价铁盐总是一幅黄褐色的面孔……真是五彩缤纷，光彩夺目。
这些离子的颜色是怎样产生的呢？
离子是否能显色，跟它能否吸收可见光有关，而能否吸收可见光，则取决于离子的电子层结构。如果核外的电子亚层都处于充满状态，即没有未配对电子时，结构比较稳定，不易接受光能的激发，不易吸收可见光，是无色的。上面提到的那些过渡金属离子的电层结构，却不那么稳定，一般都含有一个未充满的d亚层，有数目不等的未配对的电子。这些不稳定的电子易受光的激发，而发生跃迁，也就是吸收和反射某些波长的可见光，显示了不同的颜色。
其中，离子的颜色变化多端，与不同负离子结合时显出不同的颜色，如溶液中Mn2+为浅粉色，但Mn(OH)2呈白色，FeO和FeS则呈黑色。这里有一定的规律，一般来说，负离子的半径愈大，外围电子愈松弛，形成的化合物或原子团颜色就愈深。
除了负离子可以影响过渡金属离子的显色，水分子也有一定的影响。硫酸铜的晶体或溶液显漂亮的蓝色，可是，当我们把蓝色的硫酸铜晶体放在试管里加热时，那漂亮的蓝色会逐渐消失，同时，产生的水汽遇冷变成液态便从试管口滴了下来，就像是为失去漂亮的颜色而流下的泪水。此时，试管里留下来的只是白色粉末。
不仅水分子的存在会影响颜色的显示，水分子数目的多少也有显著的作用。例如，氯化钴结晶体，在常温下是CoCl26H2O，呈粉红色；加热至52℃以上失水，就成为紫红色的CoCl2·2H2O。继续加热到90℃，变为蓝紫色的CoCl2·H2O，再加热会全部失水，而成为蓝色的CoCl2。
钾钙钠镁铝锌相对应的离子，不用说都是无色的。三价铁离子，棕**。二价铁，浅绿色。二价锡，无色。铅离子，无色。铜离子，蓝色。另外，汞离子，银离子均是无色的。（另外。还有，三价铬深绿色，二价的钴与镍，分别为粉红色与绿色，而二价的锰离子为浅粉红色，当浓度达到一定程度时)
常见离子及颜色如下：
1、高锰酸根离子MnO₄⁻ ：紫色
2、锰酸根离子MnO₄²⁻ ：绿色
3、铬酸根离子CrO₄²⁻ ：**
4、重铬酸根离子Cr₂ O₇²⁻ ：橙色
5、铜离子Cu ²⁺ ：蓝色
6、亚铜离子Cu⁺ ：红色
7、铁离子Fe ³⁺ ：褐色
8、亚铁离子Fe²⁺ ：淡绿色
9、亚钴离子Co ²⁺ ：粉红色
10、锰离子Mn ²⁺ ：淡粉红色
11、溴离子Br⁻ ：淡**
在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。
扩展资料
离子的电荷
离子电荷对于离子的性质以及所组成的离子型化合物的性质，都有很大影响。即使是同一种元素，当形成不同电荷的离子时，由它们所组成的离子型化合物的性质也会有较大的差异。例如，铁元素能形成Fe²⁺、Fe³⁺两种离子，这两种离子及其化合物在性质上就大不相同。
Fe³⁺比Fe²⁺的正电荷多，在一定条件下，Fe³⁺能夺取1个电子变成Fe²⁺，而相反，Fe²⁺则有失去1个电子变为Fe³⁺的倾向。Fe³⁺在溶液中能跟SCN⁻离子作用生成血红色的Fe(SCN)₂ ⁺离子，而Fe²⁺则不发生这种反应；Fe³⁺在水溶液里呈**，Fe²⁺在水溶液里却呈浅绿色等。
参考资料来源：百度百科-离子
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