楼上细川正解 温度相同是一个情况 不同就变成大题了 需要查阅数据 考试中是难于考查的
焓的定义式是这样的：H=U+pV
其中U表示热力学能,也称为内能,即系统内部的所有能量
p是系统的压力,V是系统的体积
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量
ΔH=ΔU+Δ（pV）
焓是状态函数数值与途径无关与反应物生成物的状态有关温度不同 焓变数值不同
标准摩尔反应焓就是这样定义的一般等于反应热当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热
吸放热是在变化过程中发生的这个“使生成物的温度回到反应物的起始温度"是需要从环境中吸放热的你可以理解成从反应后的温度,又从环境中吸放热到与初始相同的温度,还是因为焓是状态函数,与途径无关,所以可以这样假设也就是可以通过设计途径求得的
这回说明白了么
1、含义上的区别
标准摩尔生成焓，指在标准状态即压力为100kPa，一定温度下时，由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应焓变。
标准摩尔燃烧焓，是指一摩尔物质在标准状况下完全燃烧时的反应焓变，其单位为kJ/mo。
标准摩尔焓变，是指参加反应的各物质都处于标准态时的反应焓变。
2、性质上的区别
标准摩尔生成焓在使用时必须注明温度；单质的标准摩尔生成焓为零；除了NO、NO2、C2H2（气）等少数物质以外，绝大多数常见化合物的标准摩尔生成焓都是负值。这反映一个事实，即由单质生成化合物时一般都是放热的，而化合物分解成单质时通常是吸热的。
标准摩尔燃烧焓的燃烧焓数值均为负值，一般会用热量计来量测。
标准摩尔焓变的理论基础是Hess定律，实质是反应只取决于物质的初、终状态，而与经历的具体途径无关。
3、计量单位的区别
标准摩尔生成焓的符号为ΔfHΘm，f表示生成，下标m表示反应进度为ε=1mol，上标Θ表示标准状态。单位是kJ/mol或kJ·mol-1。有时也称标准生成热，这是因为恒压反应热在数值上等于焓变。
标准摩尔燃烧焓用符号ΔcHm表示，其中下标“c”表示燃烧，其单位为kJ/mol。如标准状况下，甲烷完全燃烧时的反应式为CH4(g)
+
2
O2(g)
→
CO2(g)
+
2
H2O(l) ΔH=
−891kJ/mol。
标准摩尔焓变单位为kJ/mol。对于那些缺少标准摩尔生成焓数据的反应，可由键能来近似计算反应的焓变。键能计算反应焓变只适用于气相反应，有固体或液体参加的反应，不能直接用键能来计算其反应焓变。
参考资料来源：百度百科-准摩尔生成焓
参考资料来源：百度百科-标准摩尔燃烧焓
参考资料来源：百度百科-标准摩尔反应焓变
焓变 焓变是生成物与反应物的焓值差。 作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。 ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。 ΔH=ΔU+Δ（pV） 在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。 熵增焓减，反应自发； 熵减焓增，反应逆向自发； 熵增焓增，高温反应自发； 熵减焓减，低温反应自发。
熵
描述热力学系统的重要态函数之一熵的大小反映系统所处状态的稳定情况,熵的变化指明热力学过程进行的方向,熵为热力学第二定律提供了定量表述用符号“S”表示,单位为：j/K
焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓是值就定了焓的定义式是这样的：H=U+pV
其中U表示热力学能,也称为内能,即系统内部的所有能量
p是系统的压力,V是系统的体积
作为一个描述系统状态的状态函数,焓没有明确的物理意义
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量
ΔH=ΔU+Δ（pV）
在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变
常用单位为J/mol或kJ/kmol
熵变化量=热量变化量/温度则当熵变大,物质内能变大,则焓变大；反之,物质内能变小,则焓变小
焓的定义是：
H = U + pV
其中H表示焓，U表示内能。
内能来自于热能-以分子不规则运动为依据（动能，旋转动能，振动能），化学能和原子核的势能。此外还有偶极子的电磁转换。焓由系统温度的提高而成比例增大，在绝对零度时为零点能量。在这里体积功直接视为对压强（"p"）引起体系体积（V）变化 ΔV 而形成的功。
由微分形式表达为：
注意：微分符号中的正体d和斜体d的区别，正体d为状态参数所保留。
[编辑] 定义
定义一个系统内:
H = U + pV
式子H为焓，U为系统内能，p为其压强，V则为体积。
对于在大气内进行的化学反应，压强一般保持常值，则有
δH = δU + pδV
规定放热反应的焓取负值。 如：
SO3(g)+H2O(l)→H2SO4(l)；ΔH= -1303 kJ/mol
表示每生成1 mol H2SO4 放出 1303 kJ 的热。
严格的标准热化学方程式格式: H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l) ΔrHθm=-286kJ·mol-1 (θ表示标准态,r表示反应,m表示1mol反应含义为标准态下进行一摩尔反应的焓变)
[编辑] 标准生成焓
标准生成焓是指在标准状态(1,013 bar；25 ℃)下生成一摩尔最稳定形态纯净物质放出（放热反应，符号为负）或者吸收（吸热反应，符号为正）的焓，单位千焦/摩尔，符号Δ Hf0。
焓为负时，表明构成此物质的过程中放出能量；相反焓为正时，构成此物质的过程中需要吸收能量。标准生成焓为极大的负值表明此物质有极高的化学稳定性（就是说，构成此物质时放出了极大能量，而要破坏此物质，同样需要极大的能量）。化学元素在最稳定状态（氢|H2,氦|He,锂|Li,）下的标准生成焓，是通过0KJ/Mol定义的。
标准生成焓的一个重要应用是通过赫士定律(又称盖斯定律)计算反应焓：反应焓等于反应产物的标准生成焓与反应物的标准生成焓之差。公式表示为
这与定理等效：生成焓在通常条件下只与物质本身相关，而与反应的过程无关。 生成焓是一个热力学状态参数。其所有值与热力学平衡相关，因为温度并未定义。
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